广东省东莞市四校高一下学期期中联考化学试卷

1992年，我国取得重大科技成果之一就是发现了三种元素新的同位素，其中一种是，它的中子数为：

下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是

下列微粒半径大小比较正确的是：

能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是：

下列化合物中，同时含有离子键、极性共价键的是：

以下反应属于吸热反应的是：

下列图中能正确表示X + 3Y ＝ 2Z(放热反应)过程的能量变化的是：

某原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu²⁺＝ Zn²⁺ + Cu，该原电池的组成正确的是：

氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H₂＋ 4OH^-－ 4e^-＝ 4H₂O；O₂＋ 2H₂O ＋ 4e^-＝ 4OH^-。据此作出判断，下列说法中错误的是：

在一个2L的容器中，放入2mol气体A,5分钟后，测得这种气体A还剩余0．5mol，该反应中气体A的化学反应速率是：

下列递变规律正确的是：

下列关于离子化合物的叙述正确的是：

哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，在一定条件下发生反应N₂＋3H₂2NH₃ 。下列有关说法正确的是：

根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是：

 
A．氢化物的沸点为H₂T<H₂R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L^2＋与R^2－的核外电子数相等

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

 
（1）在标号元素中，最活泼的金属元素是   。最活泼的非金属元素是       。⑨元素的离子结构示意图是                   。
（2）①与②形成共价化合物的电子式                 。用电子式表示⑤与⑨形成化合物的形成过程                                         。
（3）⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是                 。
（4）⑦、⑧、⑨元素所形成的气态氢化物中，最稳定的是               。
⑦、⑧、⑨三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序                。
（5）写出⑥元素的单质与盐酸反应的离子方程式：                     。

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为     ，B为     ，C为     ，D为     。（填元素符号）
（2）D的最高价氧化物的水化物的化学式是       ，E的电子式是       。
（3）写出由A、B组成的化合物与E反应的化学方程式：         。
（4）请用电子式表示出C和D形成的化合物F的形成过程：            。

原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
（1）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H₂O；B．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
判断能否设计成原电池A．     ，B．     。（填“能”或“不能”）
（2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是           。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲       乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式                        。
④当乙中产生1．12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H^＋)＝0．1 mol·L^－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为                。
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O₂)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入            极(填a或b，下同)，电子从           极流出。

某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。

（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为                  。
（2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为      。
（3）达到平衡是X的浓度是      ；
（4）当反应进行到第    min，该反应达到平衡。反应达到平衡后，下列措施能加快化学反应速率的有            。
A．增大反应物的浓度    B．升高温度    C．使用正催化剂