高一下学期化学必修2 第1章 物质结构 元素周期律练习卷

下列说法正确的是(　　)。

A．NaCl固体中含有共价键

B．CO2分子中含有离子键

C．C是碳元素的三种核素

D．O含有相同的中子数

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是(　　)。

 
A.L²⁺与R^2-的核外电子数相等
B.M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应
C.氢化物的稳定性为H₂T<H₂R
D.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L

下列说法正确的是(　　)。

A．Li是最活泼金属,F是最活泼非金属

B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强

C．元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行

D．的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族

短周期的三种元素X、Y、Z,已知X元素的原子核外只有一个电子,Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半,Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个,则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是(　　)。
　　　　　　　　　　　　　　

下列说法中错误的是(　　)。

下列说法正确的是(　　)。

下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(　　)。

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物对应水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
(1)写出下列元素符号:
A　　　　,B　　　　,C　　　　,D　　　　,E。 
(2)写出A、B两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式:　________________。 
(3)比较C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性:(用化学式表示)　____________。 

下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:

 
(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为　　　　　。 
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是　　　　(用元素符号表示),写出该元素的单质与⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式　_______________________。 
(3)设计实验方案:比较⑦与⑩单质氧化性的强弱,请将方案填入下表。

有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应,1 mol E单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6 L H₂;E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。
回答下列问题:

(1)A与E形成的化合物的化学式是　　　　。 
(2)B的最高价氧化物化学式为　　　　,C的元素名称为　　　　,D的单质与水反应的方程式为　____________________________
(3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量,观察到的现象是
_____________________________________________________
有关反应的离子方程式为___________________________

某同学做元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

 
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)

 
(2)实验结论:　。