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上海市八校高三年级联合调研考试化学试卷

空气质量指数(Air Quality Index, AQI)是定量描述空气质量状况的非线性无量纲指数。参与评价的污染物为SO2、NO2、PM10、PM2.5、O3、CO等六项。下列措施不能有效改善空气质量的是

A.调整产业结构,淘汰落后产能
B.改善能源结构,使用清洁能源
C.控制工业源污染,对钢铁、水泥等行业实行限产、限污
D.及时发布AQI指数,提示公众应对污染的措施
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  • 难度:未知

下列微粒的表示方法能确定为氧离子的是

A.1S22S22p6 B. C. D.
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与亚硝酸乙酯(C2H5—ONO)互为同分异构体的是①甘氨酸;②乙酸铵;③硝酸乙酯;④硝基乙烷

A.①② B.①④ C.②③ D.③④
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时,水分子瞬间凝固形成“暖冰”。则关于“暖冰”的判断正确的是          

A.“暖冰”中存在离子键
B.“暖冰”中水分子的O-H键是非极性键
C.“暖冰”的密度大,有导电性和导热性
D.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

据报道,火星和金星大气层中可能存在一种非常特殊的气态化合物。这种化合物会导致温室效应,它的结构式为16O=C=18O。则16O=C=18O

A.与16O=C=16O互为同素异形体
B.与18O=C=18O有几乎相同的化学性质
C.与Na216O2反应生成的氧气中含有18O
D.与等质量的16O=C=16O和18O=C=18O混合气体含有相同的原子个数
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下表各选项中,不能利用Y通过置换反应得到W的一组化合物是

        选项
化合物
A
B
C
D
Y
Fe2O3
CO2
HgS
FeCl3
W
Al2O3
MgO
SO2
CuCl2

 

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  • 难度:未知

CrO5的结构式为,据此推断该氧化物

A.稳定性比较高,不易分解
B.稳定性比较低,易分解
C.分子中所有原子均达到8电子稳定结构
D.属于碱性氧化物
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

研究表明,SO2水溶液中存在着如下所示多个平衡,向该溶液中

A.滴加石蕊试液,先变红后褪色
B.滴加品红溶液,先褪色后变红
C.通入硫化氢气体,溶液pH先升高后降低
D.加入足量氯化钡溶液,有白色沉淀生成
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气。该混盐 (        )

A.水溶液呈中性
B.与硫酸反应产生1mol氯气时转移2mol电子
C.水溶液不能使淀粉-KI试纸变蓝
D.既含离子键又含共价键
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

反应A(g)+B(g)  C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,由此可判断

A.1molA与1molB充分反应后,能量变化为ΔE
B.加入催化剂后,反应加快,ΔE减小
C.反应物的总键能小于生成物的总键能
D.反应达到平衡时,升高温度,A的转化率增大
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是

A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C.2p轨道上有三个未成对电子的X原子与3p轨道上有三个未成对电子的Y原子
D.最外层都只有一个电子的X、Y原子
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

胡妥油(D)用作香料的原料,它可由A合成得到:

下列说法正确的是A.若有机物A是由异戊二烯和丙烯酸加热得到的,则该反应的反应类型属于加成反应B.有机物B 既能与O2催化氧化生成醛,又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体C.有机物C 的所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在D.有机物D分子中所有碳原子一定共面

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

将Al片和Cu片用导线相连,一组插入稀H2SO4溶液中,一组插入浓NaOH溶液中,分别形成了原电池。则在这两个原电池中

A.Al片均作阴极
B.电解质溶液的pH均逐渐升高
C.Cu片上均有气泡放出
D.电路中流过等物质的量的电子时,放出等体积的气体
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

常温下向四份0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液中分别加入少量冰醋酸、硫酸氢钠固体、醋酸钠固体、氢氧化钠固体(忽略溶液体积及温度变化),则溶液中c(Ac)/c(Na)变化正确的是

A.增大、增大、不变、减小
B.增大、减小、增大、减小
C.减小、增大、增大、减小
D.增大、减小、不变、减小
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

在抽滤瓶内放一小块金属钠,同时收集满CO2气体并塞紧瓶塞。从分液漏斗中放入一定量的水,待钠完全反应并恢复到反应前温度时,发现气球凹瘪,则抽滤瓶内溶液中的溶质是

A.NaOH与Na2CO3 B.Na2CO3
C.Na2CO3与NaHCO3 D.NaHCO3
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知:, 如果用丙烯与异戊二烯在该条件下反应,最多可以生成含六元环的化合物(不考虑立体异构)



A.6种 B.4种 C.3种 D.2种
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时,发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如下图所示。由此可知原溶液中

A.不含SO42-
B.含有的阴离子一定是OH-、AlO2-、SiO32-
C.含有的阴离子一定是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-
D.含有AlO2-与SiO32-的物质的量之比为3:1
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl,它易与水反应2S2Cl2+2H2O→4HCl+SO2↑+3S↓。在该反应中

A.S2Cl2既作氧化剂又作还原剂
B.氧化产物与还原产物物质的量比为3:1
C.每生成22.4L SO2转移3mol电子
D.每生成48g硫会断裂6mol共价键
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数:

弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡
常数(25 ℃)
1.8×l0-5
4.9×l0-10
K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11

 
由此可得出
A.对应钠盐溶液pH关系为: pH(Na2CO3) > pH(NaCN) > pH(CH3COONa)
B.CO2通入NaCN溶液中有:CO2+H2O+2NaCN→Na2CO3+2HCN
C.冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO3-) +2c(CO32-)

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

由短周期元素组成的常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。若
A.X是Na2CO3,C为含极性键的非极性分子,则A一定是氯气,且D和E不反应
B.A是单质,B和D的反应是OH+HCO3-→H2O+CO32-,则E一定能还原Fe2O3
C.X是O2,且C与D摩尔质量相差16,则A一定为Mg3N2
D.D为白色沉淀,与A摩尔质量相等,则X一定是铝盐

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

298K温度下,CuSO4·5H2O脱水的平衡压力为:

化 学 反 应
p(H2O)/kPa
 
(1)CuSO4·5H2O(s)CuSO4·3H2O(s)+2H2O(g)
1.04
(2)CuSO4·3H2O(s)CuSO4·H2O(s)+2H2O(g)
0.75
(3)CuSO4·H2O(s)CuSO4(s)+H2O(g)
0.11

平衡关系表明:若p(H2O)>1.04kPa,CuSO4·5H2O不分解;p(H2O)=1.04kPa表明CuSO4·5H2O和CuSO4·3H2O处于平衡。则当
A.p(H2O)=0.75 kPa时,CuSO4·3H2O不分解
B.p(H2O)≤0.11 kPa时,CuSO4·H2O和CuSO4处于平衡
C.0.75kPa>p(H2O)>0.11kPa时,是CuSO4·H2O的稳定区
D.1.04kPa>p(H2O)>0.75kPa时,体系中不存在CuSO4·5H2O、CuSO4·H2O和CuSO4

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

将a molNa2O2和b mol NaHCO3固体混合后,在密闭容器中加热到250℃,让其充分反应。当排出气体为两种气体时,a : b 的值不可能是

A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.3: 2
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

NaNO2有像食盐一样的外观和咸味,它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋
白,使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价,失去携氧能力。
(1)美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂,下列说法正确的是    。(选填编号)

A.解毒时美蓝表现氧化性 B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C.解毒时高铁血红蛋白被还原 D.中毒过程中血红蛋白显氧化性

(2)NaNO2中钠离子核外有    种不同能级的电子,三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为         
(3)Na、N、O分别与H形成的简单化合物中熔点最高的是        (填化合物化学式),试解释原因                                             
(4)已知NaNO2能发生如下反应(未配平):NaNO2 + HI → NO + I2 + NaI + H2O当有0.75mol HI被氧化时,在标准状况下产生气体的体积是_______L。
(5)有人将26中反应产生的NO收集到一个固定容积的密闭容器中,并在常温下将其压缩到1.01×107 Pa,然后加热至50℃时,发现气体的压力迅速下降。当温度恢复到常温,压强降至略小于1.01×107 Pa的2/3时,就不再改变。已知此过程中有一种产物是N2O。请写出生成N2O的反应方程式:                 
解释最后的气体压强略小于1.01×107 Pa的2/3原因:                         
(6)某工厂的废液中含有2%~5%的NaNO2直接排放会造成污染,下列试剂中①NaCl、②
NH4Cl、③HNO3、④浓H2SO4,能使NaNO2转化为N2的是     。(选填编号)

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡:2CrO42—(黄色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O
(1)若平衡体系的pH=2,则溶液显           色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是     。(选填编号)

A.Cr2O72—和CrO42—的浓度相同 B.v(Cr2O72—) ="2v" (CrO42—)
C.溶液的颜色不变 D.溶液的pH值不变

(3)写出第②步中Cr2O72转变为Cr3的离子方程式:                           
(4)向Cr2(SO4)3溶液中,滴加NaOH,当pH=4.6时,开始出现Cr(OH)3沉淀,随着pH的升高,沉淀增多,但当pH≥13时,沉淀消失,出现亮绿色的[Cr(OH)4]离子。其平衡关系如下:

现向0.05mol·L-1的Cr2(SO4)3溶液50mL中,加入等体积0.6 mol·L-1的NaOH溶液,充分反应后,溶液中可观察到的现象为      ,溶液中离子浓度由大到小的顺序为       
(5)在Na[Cr(OH)4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化,铬元素以             形式存在(填写离子符号)。

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

为探究铜与浓硫酸的反应,甲、乙两同学分别设计了图1、图2所示装置,将足量铜和10 mL 18 mol·L-1浓硫酸共热,直到无气体生成为止(假定反应前后试管中溶液的体积不变)。
     
图1                              图2
(1)比较两实验装置,图2装置的优点是:①           ;②            
(2)①甲根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。甲认为硫酸剩余的理论依据是    
②下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有硫酸剩余的是_______。(选填编号)

A.过量铁粉 B.氯化钡溶液 C.银粉 D.碳酸氢钠溶液

(3)乙在拆除图2装置前,不打开胶塞,为使装置中的残留气体完全被吸收,应当采取的操作是          
(4)为定量测定当剩余硫酸浓度不大于何值时,铜与硫酸就不能反应,甲、乙两位同学进行了如下设计:
①甲方案:将产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有     的干燥管,反应结束后再次称量,干燥管质量增加m g。其余酸浓度为       mol·L-1
②乙方案:分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1 000 mL,取20.00 mL于锥形瓶中,滴入2~3滴      ,(选填“酚酞”、“甲基橙”)用0.1000mol·L-1标准NaOH溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5),用去NaOH溶液V mL。其余酸浓度为      mol·L-1
③甲、乙两方案比较,你认为误差较大的是      ,理由是                           

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

为了预防碘缺乏症,国家规定每千克食盐中应含40~50mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性,但在酸性溶液中,碘酸钾是一种较强的氧化剂,能跟某些还原剂作用生成碘;在碱性溶液中,碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。
【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下: 

(1)碘、氯酸钾和水混合后的反应为(未配平):I2+KClO3+H2O→KH(IO3)2+KCl+Cl2↑。该方程式配平时,系数有多组,原因是                    。
(2)X的化学式为          ;写出用试剂X调节pH的化学方程式:             
(3)生产中,如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作,直接用试剂X调整反应后溶液的pH,对生产碘酸钾有什么具体影响?              。
【问题2】已知:KIO3+5KI+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O;  I2+2S2O32→2I+S4O62
(4)检验加碘食盐中的碘元素,学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时,看到的明显现象有                         
(5)测定加碘食盐中碘的含量,学生乙设计的实验步骤如下:
a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉为指示剂,加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反应。
则加碘食盐样品中的碘元素含量是             mg/kg(以含w的代数式表示)。
(6)学生丙又对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验:

操作步骤
实验现象
取1g纯净的NaCl,加3mL水配成溶液。
溶液无变化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,振荡。
溶液无变化
然后再滴入1滴1mol·L-1的H2SO4,振荡。
溶液变蓝色

 
①推测实验中产生蓝色现象的可能原因,用离子方程式表示         
②根据学生丙的实验结果,请对学生乙的实验结果作出简要评价:             

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有机物A是一种广谱高效食品防腐剂,如图所示是A分子的球棍模型。回答问题:

(1)①A的分子式:              
②A不能够发生反应的类型有______。(选填编号)

A.氧化反应 B.加成反应 C.取代反应 D.消去反应

(2)写出A与足量烧碱溶液反应的化学方程式:________。
(3)下列是一些中草药中所含的有机物:

其中互为同分异构体的是(选填编号)___   ___;桂皮酸的一种同分异构体为,它与HBr气体1:1加成的产物可能有_________种。
(4)A的另一种同分异构体C遇FeCl3溶液显紫色;1 mol C可与 1 mol NaOH 反应生成有机物D;D被Ag(NH3)2OH溶液氧化后经酸化得有机物E,E经取代、消去两步反应可得香豆素。写出符合上述要求的二种C的结构简式:____________、           

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已知:①RCH=CH2+CO+H2 RCH2CH2CHO


G(异戊酸薄荷醇酯)是一种治疗心脏病的药物,可由A(分子式为C7H8O,能与FeCl3溶液发生显色反应)和烯烃D(分子式C4H8)等为原料制取,合成路线如下:

(1)A的名称为          
(2)F中含氧官能团名称                     
(3)D的结构简式为             
(4)某化合物是B的同分异构体,其分子中含有4种化学环境的氢原子,其对应的个数比为9∶2∶2∶1,写出该化合物的结构简式          (任写一种)。
(5)正戊醛可用作香料、橡胶促进剂等,写出以乙醇为原料制备CH3(CH2)3CHO的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:

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黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取2.000g样品在空气中充分灼烧(假设杂质不参加反应),将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓度为0.3360mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液25.00mL。
已知:①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
②SO2+2Fe3+2H2O→SO42+2Fe2+4H
③MnO4+5Fe2+8H→Mn2+5Fe3+4H2O
(1)样品中FeS2的质量分数是           。(用小数表示,保留三位,下同)
(2)煅烧1000 t该黄铁矿生产出997.9 t硫酸铵,若黄铁矿制取硫酸时的利用率为0.800,则在制取硫酸铵时硫酸的利用率为           
(3)为使黄铁矿充分燃烧,工业上使用过量空气(设空气中O2的体积分数为0.200),当空气过量20%时,煅烧后气体中SO2的体积分数是多少?
(4)若接触室导出的气体中含体积分数为0.0672的SO3。把出口气体送进吸收塔,用质量分数为0.980的硫酸吸收,可得到“发烟H2SO4”(H2SO4和SO3的混合物,其中含质量分数为0.200的SO3)。计算吸收106 m3出口气体(已折算为标准状况)所需要质量分数为0.980的硫酸的质量。

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