湖南省十三校高三3月第一次联考化学试卷

下列有关物质分类或归类中，正确的是
①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银 ②化合物：CaCl₂、NaOH、HC1、HD
③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银 ④同素异形体：C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨

下列有关说法正确的是

A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4；中滴加少量Cu(NO3)2溶液

B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解

C．反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0平衡时，其他条件不变，升高温度，再次达到平衡时氢气转化率增大

D．吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S<0

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

下列关于物质的检验方法正确的是

下列各组物质，不能按右下图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是

高温下焙烧CuFeS₂的反应之一为：2CuFeS₂+7O₂CuSO₄+CuO+Fe₂O₃ +3SO₂，
下列关于该反应的叙述正确的是

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe+4H＋+NO3－=Fe3++NO↑十2H2O

B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I－ +IO3－+3H2O =3I2+6OH－

C．向水杨酸（ ）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：

D．0.01mol·L－l NH4 Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－l Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4 ↓十Al(OH)3↓+NH3·H2O

下图所示的实验，能达到实验目的的是

已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．水的离子积常数关系为：K_W（B）>K_W（A）>K_W（C）>K_W（D）
B．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点
C．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7
D．升高温度可实现由C点到D点

下列实验中，为实现实验目的必须除杂，其中正确的是

 
A．①②③④⑤    B．只有②④⑤     C．只有②③④     D．只有①②④⑤

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错诶错误的是

肼（N₂ H₄）是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）    △H=+67．7 kJ／mol ①
N₂ H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₃O（g） △H=－534 kJ／mol ②
下列说法正确的是

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）2C（g） △H>O，其他条件不变，只有温度改变时，某量随温度变化的关系如图所示。则下列说法正确的是

有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）

某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是
①pH=l的强酸溶液加水稀释后，溶液中各离子浓度一定减小
②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c（H^＋）之比为2:1
③pH相等的四种溶液：a．CH₃ COONa、b．C₆H₅ ONa、c．NaHCO₃、d．NaOH，其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为d<b<c<a
④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na^＋）=2c（SO₄^2－）
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为Kw；则三者关系为K_a·K_h=K_w
⑥甲、乙两溶液都是强电解质溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

某有机物的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法正确的是

某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Li_l－xCoO₂+L_ixC₆=6C+LiCoO₂，其电池如图所示。下列说法不正确的是

在一定温度下，将气体X和气体Y各0．16 mol充人10 L恒容密闭容器中，发生反应 X（g）＋Y（g）2Z（g） △H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

 
下列说法正确的是
A．反应前2 min的平均速率v（Z）=2．0×10^－3mo1·L^－l·min^－l
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）>v（正）
C．该温度下，此反应的平衡常数K =l．44
D．其他条件不变，再充人0．2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
A．c(NH₄^＋)相等的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH₄Cl)＜c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]
B．已知25℃时K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，则在0.1mol·L^-1AlCl₃溶液中，Ag^＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10^-10mol·L^-1
C．0.2mol·L^-1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH="1"
D．室温下，0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(A^2－)＞c(H₂A)

已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸
B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质
C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应
D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D在常温下一定呈液态

海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10^－5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：K_Sp(CaCO₃)=4.96×10^－9；K_Sp(MgCO₃)=6.82×10^-6；K_Sp[Ca(OH)₂]=4.68×10^-6；K_Sp[Mg(OH)₂]="5.61×10" ^-12。
下列说法不正确的是

I．利用含锰废水（主要含Mn²⁺、SO、H⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO₃）。其中一种工业流程如下：

已知某些物质完全沉淀的pH如下表：

回答下列问题：
（1）过程②中，所得滤渣的主要成分是                            。
（2）过程③中，发生反应的离子方程式是                                     。
（3）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO₃的反应的离子方程式是                                                                             。
（4）由MnCO₃可制得重要的催化剂MnO₂：2MnCO₃+O₂=2MnO₂+2CO₂。
现在空气中加热460．0 g MnCO₃，得到332．0 g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO₂的质量分数是           （用百分数表示，小数点后保留1位）。
Ⅱ．常温下，浓度均为0．1 mol／L的下列六种溶液的pH如下表：

（1）上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是                     。
（2）根据表中数据判断，浓度均为0．0l mol／L的下列物质的溶液中，酸性最强的是
（填序号）。
A．HCN     B．HC1O      C．C₆H₅OH      D．CH₃ COOH    E．H₂ CO₃
（3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是        （填序号）。
A．HCN+ Na₂ CO₃=NaHCO₃+NaCN
B．CH₃ COOH+NaCN=CH₃ COONa+HCN
C．CO₂ +H₂O+2C₆ H₅ONa=Na₂ CO₃ +2C₆ H₅OH
D．CH₃ COONa+HClO=NaClO十CH₃ COOH

工业制硝酸的主要反应为：4NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+6 H₂O（g）△H。
（1）已知氢气的燃烧热为285．8 kJ/mol。
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g） △H=－92．4 kJ/mol;
H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44．0 kJ/mol;
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180．6 kJ/mol。
则上述工业制硝酸的主要反应的△H=                        。
（2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

①反应在第2 min到第4 min时，O₂的平均反应速率为                  。
②反应在第6 min时改变了条件，改变的条件可能是         （填序号）。
A．使用催化剂     B．升高温度  C．减小压强     D．增加O₂的浓度
③下列说法中能说明4NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+6 H₂ O（g）达到平衡状态的是       （填序号）。
A．单位时间内生成n mol NO的向时，生成n mol NH₃
B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．百分含量w（NH₃）=w（NO）
D．反应速率v（NH₃）：u（O₂）：v（NO）：v（H₂O）=4：5：4：6
E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化
（3）某研究所组装的CH₃OH－O₂燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为____     。
②该电池正极的电极反应式为：                        。
③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如图所示）的过程中，发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因可能是                                  （用相关的离子方程式表示）。

K₃[Fe（C₂O₄）₃]·3H₂O[三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备，相关反应过程如下。请回答下列问题：

（1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO₄时会产生有毒的H₂S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是               （填序号）。

（2）在得到的FeSO₄溶液中需加入少量的H₂ SO₄酸化，目的是                  ，得到K₃[Fe(C₂O₄)₃]溶液后，加入乙醇的目的是                           。
（3）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②～④至恒重，⑥计算。
步骤⑤的目的是                                                                 。
（4）C₂O可被酸性KMnO₄溶液氧化为CO₂气体，故实验产物中K₃[Fe（C₂O₃）₃]·3H₂O含量测定可用KMnO₄标准溶液滴定。
①写出滴定过程中发生反应的离子方程式                                            。
②下列滴定操作中使滴定结果偏高的是             （填序号）。

③取产物10.0 g配成100 mL溶液，从中取出20 mL于锥形瓶中，用浓度为0．1mol·L^－l的酸性KMnO₄溶液滴定，达到滴定终点时消耗酸性KMnO₄溶液24．00mL，则产物中K₃ [Fe（C₂O₄）₃]·3H₂O的质量分数为    [已知摩尔质量M{ K₃[Fe（C₂O₄）₃]·3H₂O）="491" g·mol^－l]。

用乙烯、甲苯、E三种原料合成高分子药物M和有机中间体L的路线如下：

已知：

Ⅲ．L是六元环酯，M的分子式是（C₁₅, H_l6O₆）_n。
回答下列问题：
（1）B中官能团的名称是             ，H→J的反应类型是             。
（2）D的结构简式是                  。
（3）F→G的化学反应方程式是                                                    。
（4）K→M属于加聚反应，M的结构简式是                    。
（5）写出K与足量NaOH溶液共热的化学反应方程式                                   。
（6）写出符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式：                         。
①属于芳香族化合物；
②能发生银镜反应；
③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：1：2：2。