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[天津]2014届天津市七校高三12月联考化学试卷

下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是

A.11.2L氧气和臭氧的混合气体所含的原子数
B.1mol CaC2固体中含阴离子总数
C.1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数
D.1molCl2参加化学反应获得的电子数
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下列对应的表达方式错误的是

A.Cl-的结构示意图 B.氢氧根离子的电子式:
C.碳-12原子 D.HClO的结构式 H-Cl-O
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下列关于SO2性质的分析,正确的是

A.通入BaCl2溶液中,有白色沉淀生成 B.通入FeCl3溶液中,有SO42生成
C.通入氯水中,有淡黄色沉淀生成 D.通入KI溶液中,有I2生成
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生活中下列处理方法正确的是

A.氯气易液化,液氯可以保存在钢瓶中 B.食盐可作调味剂,不能作食品防腐剂
C.纺织品上的油腻用烧碱溶液清洗 D.把铁器具浸入水隔绝空气防生锈
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下列离子方程式书写正确的是    

A.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32— + 4H+ = SO42— + 3S↓ + 2H2O
B.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2+ + 2H2O2Cu + O2↑+ 4H+
C.将H2O2滴加到酸性KMnO4溶液中:2MnO4+H2O2+6H+=2Mn2+ +3O2 +4H2O
D.向含有FeBr2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl
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下列说法正确的是

A.自然界中含有大量的游离态的硅,纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片
B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可用作木材防腐剂
C.水泥、玻璃、水晶都是硅酸盐制品
D.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器
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X、Y两种元素形成含氧酸A和B,能说明酸A比酸B强的是

A.酸A中X的非金属性比酸B中Y的非金属性强
B.酸A中X与酸B中Y在同一周期,且X在Y之后
C.酸A与酸B的铵盐溶液反应生成酸B
D.酸A具有强氧化性,酸B没有强氧化性
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能大量共存的一组离子是

A.K+、Ca2+、Cl-、NO3- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C.Na+、H+、SO42-、ClO- D.K+、AlO2-、Cl-、HCO3-
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下列不能达到实验目的的是

序号
实验内容
实验目的
A
用石墨电极电解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2的混合液
比较确定铜和镁的金属活动性强弱
B
测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
确定碳和硅两元素非金属性强弱
C
室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
D
室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
研究浓度对反应速率的影响

 

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下列说法不正确的是

A.利用分液漏斗进行分液操作时,先打开分液漏斗旋塞,使下层液体慢慢流出,待下层液体完全流出后,关闭旋塞,上层液体再从上面倒出
B.固体药品取用:块状固体用镊子夹取,粉末状的用药匙或纸槽转移
C.在用简易量热计测定反应热时,可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和过量的碱充分反应、取2—3 次的实验平均值,以达到良好的实验效果
D.用标准浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时,酸式滴定管未用同浓度盐酸润洗,将导致测定结果偏低
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下列各组物质的无色溶液,不用其它试剂即可鉴别的是   
①KOH   Na2SO4   AlCl3             ②NaHCO3   NaNO3  H2SO4
③HCl    NaAlO2  NaCl             ④Ca(OH)2   Na2CO3   BaCl2

A.①③ B.②③ C.①④ D.①②
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将下图所示实验装置的K闭合,下列判断错误的是

A.盐桥中的K+移向乙池
B.电子沿ZnabCu路径流动
C.b电极上的反应式为4OH-—4e-=O2↑+2H2O
D.片刻后可观察到滤纸a点变红色
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研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到直观形象
的效果。下列表达不正确的是  

A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物:
B.Fe在Cl2中的燃烧产物:
C.向AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式:
D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐:
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下列关于氯的说法正确的是

A.Cl2在化学反应中既能作氧化剂,又能作还原剂
B.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色
C.Cl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中,红色褪去,因为氯气有漂白性
D.将SO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
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NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的有
①20 g D2O含有的电子数为10NA      ②常温下,4 g CH4含有NA个C-H共价键
③10 mL质量分数为98%的H2SO4,加水至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%
④标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
⑤25 ℃时,pH=12的1.0 L CH3COONa溶液中水电离出的OH的数目为0.01NA
⑥1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

A.5个    B.2个 C.3个 D.4个
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下列装置或操作能达到实验目的的是

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下列物质分类正确的是

A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
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在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温,测得反应达到平衡时的有关数据如下,下列说法正确的是
(已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=−92. 4kJ·mol-1)

容器



反应物投入量
1mol N2、3mol H2
2mol N2、6mol H2
2mol NH3
NH3的浓度( mol·L-1)
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出Q1kJ
放出Q2kJ
吸收Q3kJ
体系压强(Pa)
p1
p2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3

 
A.2p1=2p3<p2              B.达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大
C.α2+α3<1               D.Q3+92.4 c1=92.4

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下列说法正确的是

A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加
B.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0
C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D.相同条件下,溶液中Cu2、Fe3、Zn2的氧化性依次增强
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下列说法正确的是:

A.在100 ℃、101 kPa条件下,1mol液态水气化时需要吸收40.69 kJ的热量,则H2O(g)H2O(l) 的ΔH = +40.69 kJ·mol-1
B.已知CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-802.33kJ/mol,则CH4的燃烧热为802.33 kJ
C.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=-72kJ·mol-1其它相关数据如下表:

则表中a为230
D.已知S (g)+O2(g)=SO2(s);△H1,S (g)+O2(g)=SO2(g);△H2,则△H2<△H1
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下列框图中的物质均为中学化学中常见物质,其中甲、乙为单质,其余均为化合物。B为常见液态化合物,A为淡黄色固体,将G的饱和溶液滴入沸水中,煮沸可得到红褐色胶体。请回答下列问题:

(1)A的电子式为       ,乙的组成元素在周期表中的位置是                          
(2)反应①~⑤中,属于非氧化还原反应的是      (填序号);C中含有的化学键有             (填序号:a离子键; b极性键 ;c 非极性键)
(3)反应⑤的化学方程式为                                    ;甲与B反应的离子方程式为                              
(4)F溶液中阳离子的检验方法为                                     
(5)在F溶液中加入与F等物质的量的A恰好使F转化为E,写出该反应的离子方程式                                          

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甲、乙、丙、丁、戊、己为原子序数依次增大的短周期主族元素。甲、丙处于同一主族,丙、丁、戊处于同一周期,乙元素最高化合价与最低价的代数和为0;丙、丁、戊的最高价氧化物的水化物之间都能发生反应。用化学用语回答下列问题:
(1)甲的阴离子的结构示意图为         ;用电子式表示乙与戊形成化合物的过程                  
(2)丙、丁、戊的离子半径由大到小的顺序为         ;乙、戊、己的氢化物的还原性最弱的是          
(3)写出由甲乙两元素形成的化合物中,既含有极性键又含有非极性键,且相对分子质量最小的物质的结构式                 ;该物质与空气在酸性条件下可构成燃料电池,该电池放电时,负极的反应式为                             
(4)丙、丁的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为                。由甲、丙、戊、己中部分元素形成的两种化合物的水溶液之间可以发生反应,该化学方程式为:                
(5)按下图电解丙和己形成化合物的饱和溶液,该装置可用于家庭用水的消毒。写出该电解池中发生反应的总反应方程式:                               

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某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。

(1)常温下,用5.8 mol/L的氨水时实验现象明显,现用浓氨水配制该浓度的氨水480mL,需要烧杯、玻璃棒,还需要的玻璃仪器有                               
(2)甲处药品的名称为_____________。
(3)实验时,先将催化剂加热至红热,在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明反应是_____(填“吸”或“放”)热反应,化学方程式为               ;乙处加入无水氯化钙,烧瓶中发生反应的化学方程式为___                      ;锥形瓶中产生的现象为                 _。
(4)如果缺少乙处的干燥管,将反应后的气体直接通入烧瓶,则烧瓶中产生的现象为             
(5)现用镁与石墨作电极,浓氯化铵溶液作电解液构成原电池,正极的电极反应式为              

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“低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式:(将配平后的系数填在横线上)
__ C+ __ KMnO4+ ___ H2SO4→___CO2↑+ ___MnSO4 + ___K2SO4+ ___H2
当反应中有2.408×1024个电子发生转移时,还原剂的质量为              
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下两组数据:

实验组
温度℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
x
2.0
1.6
2.4
6
2
900
2.0
1.0
0.4
1.6
3

 
①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为            (要求2位有效数字,下同);实验2达到平衡时CO的体积分数为             
②若反应的平衡常数大,处理CO的效率高,则增大该反应平衡常数的措施有         
③900℃时,该密闭容器中,加入4 molCO,3 mol H2O ,4mol CO2和2.4mol H2,比较此时正、逆反应速率的大小:v ______ v (填“>”、“<”或“=”)。
④一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行,能说明该反应已经达到平衡状态的有    。 
A.容器中气体的平均分子量不随时间而变化   
B.消耗1molH2的同时消耗1molCO
C.容器中气体的密度不随时间而变化         
D.CO2的体积分数不随时间而变化     
(3)汽车尾气的排放对空气造成污染。目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器,可以有效将尾气中的有害气体转化。如:
①CO (g)+NO2(g) =CO2(g) + NO (g)  ΔH =-a kJ/mol   (a>0)
②  2CO (g)+2NO(g) =2CO2(g) )+ N2 (g)  ΔH =-b kJ/mol  (b>0)
若用标准状况下3.36LCO还原NO2至N2(CO完全反应)时放出的热量为         kJ(用含a和b的代数式表示,下同);并写出该反应的热化学方程式                                

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