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[福建]2014届福建省福州市高三上学期期末质量检测化学试卷

化学与生活密切相关,下列说法正确的是

A.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
B.石油分馏是物理变化,可得到汽油、煤油等
C.医用酒精的浓度通常为95%
D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

城市里发生的灾害和汽车尾气排放直接关联的是

A.雾霾 B.内河发臭 C.垃圾泛滥 D.噪音污染
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列装置工作时实现化学能转化为电能的是

A.干电池 B.光伏电池 C.离子交换膜电解槽 D.风力发电机
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂,过
滤后再加入适量的盐酸。这种试剂是

A.氨水 B.氢氧化钠 C.碳酸镁 D.碳酸钠
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

现有①溴化钠溶液和溴水的混合溶液、②乙酸乙酯和乙酸钠溶液,分离它们的正确方法依次是

A.分液、蒸馏 B.蒸馏、分液 C.分液、萃取 D.萃取、分液
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列化学用语表示正确的是

A.NaCl的电子式为Na+:Cl:
B.钠离子的结构示意图
C.HCIO分子的结构式H—O—Cl
D.含78个中子的碘的放射性核素I
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

属于非氧化还原反应的是

A.分解反应 B.复分解反应 C.吸热反应 D.银镜反应
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列数值最接近阿伏伽德罗常数的是

A.标准状况下22.4L乙醇中的分子数 B.48g臭氧中的原子数
C.常温常压下6mL水的原子数 D.1 L l mol/L氨水中的离子数
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

熔融状态可以导电的化合物是

A.CCl4 B.H2SO4 C.NaOH D.Hg
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

能用离子方程式CO32-+2 H+=H2 O+CO2↑表示的反应是

A.纯碱溶液中加入浓盐酸 B.小苏打溶液中加人稀硫酸
C.石灰石溶于稀硝酸 D.碳酸钾溶液中加入醋酸溶液
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

处于平衡状态的反应2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H>0,不改变其他条件的情况下合理的说法是

A.加入催化剂,反应途径将发生改变,H也将随之改变
B.升高温度,正逆反应速率都增大,H2S分解率也增大
C.增大压强,平衡向逆反应方向移动,将引起体系温度降低
D.若体系恒容,注人一些H2后达新平衡,H2浓度将减小
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

新型陶瓷材料氮化硅(Si3 N4)可以通过以下反应制得:3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO,下列就该反应的分析错误的是

A.压强增大,平衡向逆反应方向移动
B.SiO2是氧化剂,CO是氧化产物
C.上述反应若为放热反应,升高温度,平衡常数将减小
D.上述反应中每生成1 molSi3N4,氮元素得12mol电子
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列离子反应方程式正确的是

A.金属钠投入蒸馏水2 Na+2H2O=2 Na++2OH- +H2
B.向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸SO3 2- +2 H+=SO2↑+ H2O
C.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气MnO2+4H++2C1- = Mn2+ + 2H2O+Cl2
D.硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水Fe2++2H++H2O2 = Fe3++2H2O
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下图:地壳中含量最大的三种元素已包含其中。关于这些元素的叙述不合理的是

A.最高价氧化物对应水化物的酸性Z>Y
B.原子半径X>Y
C.一定条件下,Q可分别与X、Y、Z形成化合物,这些化合物都可溶于NaOH溶液
D.元素Y的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

A1-H2O2电池功率大,可作为许多机械的动力电池,其结构如图所示。下列说法不正确的是

A.铝作负极,电池工作时将不断溶解
B.该电池不是二次电池,不可充电
C.碳纤维电极的电极反应是H2O2+2 e+2H+ =" 2" H2O
D.电池工作时OH从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

常温下,往c1mo1/L的醋酸溶液中滴加同体积的c2 mo1/L的氢氧化钠溶液后,所得溶液的pH=7,则

A.酸碱恰好中和 B.c1=c2
C.滴人酚酞溶液呈浅红色 D.所得溶液c(Na+)=c(CH3COO)
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  • 难度:未知

下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是

选项
操作
现象
解释或推论
A
铁片投入浓硫酸
无明显变化
常温下铁不与浓硫酸反应
B
将浓硫酸滴到白纸上
白纸变黑
浓硫酸强氧化性导致纸张中的纤维素炭化
C
二氧化硫通入溴水
溴水褪色
说明二氧化硫具有漂白性
D
湿润的PH试纸检验某气体
试纸变蓝
该气体是氨气

 

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

室温下,将0.1mol/L的H2 SO4溶液分别缓慢注入以下四种浓度均为0.1mol/L的溶液,各指标随加人H2 SO4溶液体积变化曲线图错误的是

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件及部分产物均未列出)。

(1)若A、D、E是短周期的非金属单质,且 A、D所含元素同主族,A、E含元素同周期,已知D单质在电子工业中有重要作用,则D的原子结构示意图为________;F的分子构型为________;反应①的化学方程式为__________________。
(2)若A、D为常见金属单质,且加热时A、D才能溶解在E的浓溶液中,写出反应③的化学方程式_ _________________;足量的A与B溶液充分反应后,生成物C中金属阳离子的检验方法为__________________;若以惰性电极电解B的水溶液,当阴极增重9.6g时,阳极生成气体在标准状况下的体积为________,写出电解B的水溶液的离子方程式__________________。

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向2.0L恒容密闭容器中充人1.0mol PCl5,在温度为T时发生如下反应
PCl5(g) PCl3(g)+C12(g) H=124kJ·mol-1。反应过程中测定的部分数据见下表:

时间t/s
0
50
150
250
350
n(PCL3)/mol
0
0.16
0.19
0.2
0.2

 
回答下列问题
(1)反应在前50 s的平均速率v(PCI5)=________。
(2)温度为T时,该反应的化学平衡常数=________。
(3)要提高上述反应的转化率,可采取的措施有________。
(4)在温度为T时,若起始时向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20%,则a=________。
(5)在热水中,五氯化磷完全水解,生成磷酸(H3 PO4),该反应的化学方程式是________。
若将0.01 mol PCI5投入l L热水中,再逐滴加入AgNO3溶液,先产生的沉淀是________ [已知Ksp(Ag3 PO4)="1.4" x 1 0-16,Ksp(AgCl)="1.8" x 10-10]。
(6)一定条件下,白磷溶于硝酸溶液产生一种氮氧化合物气体,该气体与白磷的物质的量之比为20:3,反应的化学方程式为____________________________。

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实验室用NaOH固体配制0.1 000mol·L-1NaOH溶液500mL. 
(1)用托盘天平称取NaOH固体________g.溶液配制过程用到下列玻璃仪器,按首次使用的先后顺序依次是________ (填仪器选项符号)
A.玻璃棒     B.胶头滴管       C.烧杯         D.500mL容量瓶
(2)用所配制的0.1000mol·L-1NaOH溶液通过中和滴定测定一元弱酸HA溶液浓度,每次滴定取用的HA溶液均为20.00mL,使用酚酞溶液为指示剂,滴定终点的标志是____________________________。滴定的实验数据记录:

滴定次数
NaOH溶液体积(mL)
V1
V2
1
3.05
44
2
1.45
41.5
3
7.65
47.6

 
处理以上实验数据,测得该HA溶液物质的量浓度为____________________。
(3)上述中和滴定实验中,以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是__________(填选项符号)
A.滴定管用待装液润洗
B.锥形瓶用待装液润洗
C.滴定前滴定管末端气泡没赶尽
D.滴定前平视观察读数,滴定后俯视观察读数
E.所用的标准液(NaOH溶液)浓度偏高
(4)用pH计测得该HA溶液pH=a,结合上述中和滴定结果可推算实验温度下HA的Ka=________。

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