[江西]2013-2014学年江西省南昌市四校高一上学期期末联考化学试卷

下列说法中正确的是

“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质：①是溶液  ②是胶体  ③能产生丁达尔效应  ④能透过滤纸  ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀

根据反应①2FeCl₃＋2KI=2FeCl₂＋2KCl＋I₂，②2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是

下列离子在溶液中能大量共存的是

下列反应的离子方程式正确的是

下列化合物中氮元素只具有还原性的是

设阿伏加德罗常数为N_A, 下列叙述中正确的是

可用于判断NaHCO₃粉末中混有Na₂CO₃的实验方法是

有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H₂ 11．2L。此混合物的可能组成方式最多有

下列关于Fe^2＋和Fe^3＋的叙述中。错误的是

等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是

某溶液中含大量NH₄⁺、Na⁺、HCO₃^－、CO₃^2－、CH₃COO^－离子，其中加入足量的Na₂O₂固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）

双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）₂CO₃。关于该物质的说法正确的是

一块表面已被氧化为Na₂O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H₂ 0.2g，则被氧化的钠是

新型净水剂—高铁酸钾（K₂FeO₄）为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备K₂FeO₄的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl₃＋10NaOH＋3NaClO＝2Na₂FeO₄＋9NaCl＋5H₂O、②Na₂FeO₄＋2KOH＝K₂FeO₄＋2NaOH。下列说法不正确的是

把7.4 g Na₂CO₃·10H₂O 和 NaHCO₃组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na⁺）＝0.6mol/L。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是

现有下列九种物质：①H₂②铝 ③CuO ④CO₂ ⑤H₂SO₄⑥Ba（OH）₂固体 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al₂（SO₄）₃
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H^＋＋OH^－＝H₂O，该离子反应对应的化学方程式为                                     。

在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：
（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是____________________________，所发生反应的化学方程式是_______________________________________________。
（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是
①_______________________________________________，
②_______________________________________________。
将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是________。

（3）钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式为____________________________________。在反应过程中，若生成标准状况下224 mL的H₂，则转移的电子的物质的量为________。

（1）有一瓶存放时间较长的硫酸亚铁，外观上并无明显变化，但某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计1个检验硫酸亚铁是否变质的实验方案：                               。如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质？                               。
（2）FeCl₃溶液棕黄色，对此溶液，分别做如下实验，请填表：

锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，氢氧化锌溶于氨水生成Zn（NH₃）₂^2＋。回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为                （用化学式表达）。 （2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式                                           。
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是                         。
①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式____________________________________________。     试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因___________________________。

如图实验装置用于验证某些物质的性质．在试管A中装入足量的固体NaHCO₃.试回答下列问题：

（1）在A试管内发生反应的化学方程式是_______________________________________________；
（2）B装置的作用是__________________________________________________；
（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为___________________________________________；
（4）双球干燥管内观察到的实验现象是___    _____， 上述实验现象说明_________________ _；
（5）若将干燥管内的Na₂O₂换成Na₂O，则双球干燥管内观察到的实验现象是______________________。

15.8gKMnO₄与100mL12mol/L过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO₄+16HCl＝2KCl+2MnCl+5Cl₂↑+8H₂O，通过计算回答：
（1）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？
（2）有多少摩尔HCl被氧化？
（3）在反应后的溶液中加足量的AgNO₃溶液可生成多少克沉淀？