[福建]2013-2014学年福建省宁德市高二上学期质量检测化学试卷A

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是

下列属于弱电解质的是

下列金属防腐的措施中，使用外加电流阴极保护法的是

如图为铁片上镀铜的实验装置，下列说法正确的是

已知：①CO（g）＋O₂（g）=CO₂（g）　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1
②H₂（g）＋O₂（g）=H₂O（g） ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1
则CO（g）＋H₂O（g）=H₂（g）＋CO₂（g）的ΔH为

在1000K时，已知反应Ni（s）＋H₂O（g）NiO（s）＋H₂（g）的平衡常数K＝0.0059。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

在密闭容器中发生反应：4NH₃（g）＋5O₂（g）4NO（g）＋6H₂O（g）  △H＜0，下列措施能使平衡正向移动的是

在0.1mol·L^-1NH₃·H₂O 溶液中有如下电离平衡：NH₃·H₂O NH₄⁺+OH^-对于该平衡，下列叙述正确的是

铜板上铁铆钉处的腐蚀原理如图所示，下列有关说法中正确的是

已知：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋SO₂↑＋S↓＋H₂O，下列各组实验中，反应速率最快的是

Mg-H₂O₂电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是

向ZnSO₄溶液中加入Na₂S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO₄溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是

燃料电池能量利用率可高达80%，下列说法错误的是

下列可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是

下列说法正确的是

应用化学反应原理知识解决下列问题
（1）某温度下纯水中c （H⁺） = 2.0×10^-7 mol·L^-1，则此纯水中的c （OH^-） =           。
（2）将某CH₃COOH溶液稀释10倍，则稀释后的溶液中c（H⁺）       原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）0.1 mol·L^-1的下列溶液①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④FeCl₃、⑤NaOH，其中pH最大的是                （填序号）；实验室配制的氯化铁溶液显弱酸性的原因：                                                        （用离子方程式表示）。
（4）一定条件下22g二氧化碳气体与足量氢气反应生成气态甲醇（CH₃OH）和水蒸气时，放出247.5kJ热量，其反应的热化学方程式为                                                。

在体积固定的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂O₄（g）2NO₂（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

 
请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式K＝                       。
（2）该反应为           反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）判断该反应达到化学平衡状态的依据是               。
A．容器内混合气体密度不变
B．混合气体中c（NO₂）不变
C．0.5mol N₂O₄分解的同时有1 mol NO₂生成
（4）在80℃时，将2.80molN₂O₄气体充入2L固定容积的密闭容器中，一段时间后对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）	2.80	A	2.00	c	d	1.60
n（NO2）	0	0.96	b	2.08	2.40	2.40

 
①b的值为           ；
②N₂O₄的平衡转化率为               ；
③20s～40s内用N₂O₄表示的平均反应速率υ（N₂O₄）＝            。

某化工厂的含镍废催化剂主要含Ni，还含有Al、Al₂O₃、Fe、FeO、Fe₂O₃及其他不溶杂质（其他不溶杂质不与酸碱反应）。某校化学研究性学习小组设计了如下图所示的方法，以该含镍废催化剂为原料来制备NiSO₄·7H₂O。

【查阅资料】
①Ni能与非氧化性酸反应生成Ni²⁺，不与碱液反应。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时pH如下：

回答下列问题：
（1）操作a为        。
（2）“碱浸”的目的是除去        （填化学式）。
（3）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是         。
（4）NiSO₄在强碱溶液中用次氯酸钠氧化，可以制得碱性镍氢电池电极材料NiOOH。
①写出该反应的离子方程式                                。
②已知碱性镍氢电池总反应： H₂+2NiOOH2Ni（OH）₂，写出该反应放电时正极反应式                                   。
（5）一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10^-5 mol·L^-1时，沉淀已经完全。请利用上表中数据估算Fe（OH）₂的溶度积                       。

亚硝酸钠（NaNO₂）是重要的防腐剂。某化学兴趣小组尝试制备亚硝酸钠，查阅资料：①HNO₂为弱酸，在酸性溶液中，NO₂^-可将MnO₄^-还原为Mn^2＋且无气体生成。
②NO不与碱反应，可被酸性KMnO₄溶液氧化为硝酸
探究一 亚硝酸钠固体的制备
以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（反应方程式为2NO＋Na₂O₂=2NaNO₂，部分夹持装置和A中加热装置已略）

（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式                          。
（2）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是         （填字母）。
A．浓H₂SO₄   B．碱石灰  C．无水CaCl₂
探究二 亚硝酸钠固体含量的测定及性质验证
称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000
mol/L酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

 
（3）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是        （填字母）。
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
B．锥形瓶洗净后未干燥
C．滴定终了仰视读数
（4）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数                    。
（5）亚硝酸钠易溶于水，将0.2mol·L^-1的亚硝酸钠溶液和0.1mol·L^-1的盐酸等体积混合，混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为           。
探究三  反应废液的处理
反应后烧瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液调成中性，再用电化学降解法进行处理。25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。电化学降解NO₃^-的原理如右图所示。
（6）电源正极为       （填A或B），阴极反应式为                       。