[安徽]2014届安徽省皖南八校高三第二次联考（12月）理综化学试卷

SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH₃作为还原剂，将烟气中NO_x分解成无害的N₂和H₂O的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO+4NH₃＝5N₂+6H₂O；②6NO₂+8NH₃＝7N₂+12H₂O；③NO+NO₂+2NH₃＝2N₂+3H₂O
下列说法正确的是

A．NOx主要来自于汽车尾气的排放，是引起温室效应的主要气体之一

B．N2中π键与σ键之比为1:2

C．反应③中每生成22.4LN2，转移电子数1.5NA

D．NH3的沸点比PH3的沸点高

下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A．溴水溶液：Na+、K+、NO3—、CH3CHO

B．氢氧化钠溶液：AlO2—、K+、Cl—、NO3—

C．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2—、Cl—

D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42—、CH3CH2OH

下面各装置图能达到实验目的的是

Ⅰ                Ⅱ                    Ⅲ               Ⅳ

A．实验Ⅰ量取20.0mL的H2SO4待测液放入锥形瓶中

B．实验Ⅱ用CaC2和饱和食盐水反应制取C2H2

C．实验Ⅲ制取氨气

D．实验Ⅳ溴水褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反应

类比法是化学学习过程中一种重要方法，以下类比关系正确的是

A．工业上可以电解熔融的氯化镁或氯化铝制得相应的金属单质

B．醇和酚中都有羟基，都可以和氢氧化钠溶液反应

C．二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，两者都不能和氯化钙溶液反应

D．氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水

常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表

无机酸	氢氰酸（HCN）	碳酸（H2CO3）	氢氟酸（HF）
电离平衡常数K值	6.2×10—10（K）	4.2×10—7（K1） 5.6×10—11（K2）	6.61×10—4（K）

 
下列选项正确的是
A．氟化钠溶液中通入过量CO₂：F^—+H₂O+CO₂＝HF+HCO₃^—
B．Na₂CO₃溶液中：2c(Na⁺)＝c(CO₃^2—)+c(HCO₃^—)+c(H₂CO₃)
C．中和等体积、等pH的氢氰酸（HCN）和氢氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者
D．等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者小于后者

铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高，工业中以铝为阳极，置于硫酸溶液中电解，装置如图所示，下列说法正确的是

A．阳极电极方程式为： Al—3e—+6OH—＝Al2O3+H2O

B．随着电解的进行，溶液的pH逐渐增大

C．当阴极生成气体3.36L（标况）时，阳极增重2.4g

D．电解过程中H+移向Al电极

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)  △H＝+92.4kJ/mol
实验测的起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	平衡时反应中的能量变化
NH3	N2	H2
①	2	0	0	吸收热量akJ
②	0	1	3	放出热量bkJ
③	4	0	0	吸收热量ckJ

 
下列叙述正确的是
A．热量关系：a＝b
B．反应的平衡常数：③＞①＞②
C．达平衡时H₂的体积分数：①＞③
D．①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态

A、B、C、X、Y、Z元素的原子序数依次增大，根据信息完成问题：

元素A	各能级上的电子数相等
元素C	某种核素原子的质量数为18，中子数为10
元素X	单质是良好的半导体材料
元素Y	其单质为淡黄色晶体，常用来处理打碎的水银温度计
元素Z	3d能级上有4个未成对电子

 
（1）Z元素在周期表中的位置            ，其电子排布式                      。
（2）AO₂的熔点远低于XO₂熔点的主要原因是                        。
（3）X的氧化物和NaOH溶液反应的化学方程式                            。
（4）B、C气态基态原子的第一电离能的大小关系为                   。
（5）请用离子方程式表达Na₂Y溶液呈碱性的原因                   。
（6）已知CH₃COOH(aq)H⁺(aq)+CH₃COO^—(aq)         △H＝+akJ/mol
CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(l)  △H＝—bkJ/mol
则中和热的△H＝            kJ/mol

山梨酸是一种常用的食品防腐剂，以下是山梨酸的一种工业合成途径：

G

已知：（1）A是衡量一个国家石油化工水平的重要标准，C的分子式为C₂H₄O
（2）
（3）
（4）
回答下列问题：
（1）E的结构简式为            ，含有官能团的名称                 。
（2）G和H在一定条件下合成I的化学方程式为                            ，反应类型为                 。
（3）写出满足下列条件山梨酸的所有同分异构体
①分子中有五元碳环；②核磁共振氢谱有四个峰；③分子中有—COO—结构
（4）下列说法正确的是             。
A．I可以发生加成、取代、氧化、消去反应   B．I可以和新制的氢氧化铜反应
C．1molI完全燃烧可以消耗7molO₂          D．J和等物质的量的H₂加成有两种产物

安徽凹山铁矿坐落在马鞍山境内，矿床属于陆相火山一侵入岩型铁矿床，俗称“玢岩型”铁矿，是马钢重要的矿区之一。铁矿中被称为红帘石的铁矿含锰量高，锰是冶炼锰钢的重要原料。红帘石主要成分有磁铁矿Fe₃O₄、菱铁矿FeCO₃、锰矿（MnO₂和MnCO₃）石棉Mg₃Si₃O₇(OH)₄等。工业上将红帘石处理后运用阴离子膜电解法的新技术提取金属锰并制的绿色高效水处理剂（K₂FeO₄）。工业流程如下：

（1）工业上为提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是（任意写两种方法）
①                                 ②                                    
（2）石棉化学式为Mg₃Si₃O₇(OH)₄也可以表示成氧化物形式，氧化物表达式为        。
（3）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：

离子	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀的pH	2.7	3.7	7.0	7.8	9.3
完全沉淀的pH	3.7	4.7	9.6	9.8	10.8

 
过程②中加氨水调节溶液的pH等于6，则滤渣B的成分                  。
（4）浸出液中以Mn²⁺形式存在，且滤渣A中无MnO₂原因                         。
（5）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向；则A电极是直流电源的       极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为                                         。

（6）滤渣经反应④生成绿色高效水处理剂的离子方程式                                          。
K₂FeO₄被誉为绿色高效水处理剂的原因是                                          。

某校研究性学习小组的同学进行了以下化学实验：将金属钙置于空气中燃烧，然后向所得固体产物中加入一定量蒸馏水，此过程中反应放出大量的热，并且放出有臭味的气体。
（1）甲同学提出：运用类比学习的思想，Ca与Mg是同一主族元素，化学性质具有一定的相似性。
请写出Ca在空气中燃烧发生反应的化学方程式：                                  。
（2）乙同学提出：Ca的性质比Na活泼，在空气中燃烧还应有CaO₂生成，请写出燃烧后固体产物与水反应放出气体的化学方程式：                                       。
丙同学提出用实验的方法探究放出臭味气体的成份：
【查阅资料】1：CaO₂遇水反应生成H₂O₂，H₂O₂可能会分解产生一定量的O₃
2：碘量法是最常用的臭氧测定方法：其原理为强氧化剂臭氧（O₃）与碘化钾（KI）水溶液反应生成游离碘（I₂）。臭氧还原为氧气。反应式为：O₃+2KI+H₂O＝O₂+I₂+2KOH 【提出假设】假设1：该臭味气体只有NH₃；
假设2：该臭味气体只有            ；
假设3：该臭味气体含有            。
【设计方案进行实验探究】
（3）基于假设l，该小同学组设计如下实验方案，并进行实验。请在答题卡上按下表格式完成相关的实验操作步骤、预期现象及结论（仪器自选）。
【限选实验试剂】：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉一KI溶液、蒸馏水。设计实验方案证明你的假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象和结论。

实验操作	预期现象和结论
取少量反应后固体于试管中，                                                                                                                               。