[上海]2014届上海市静安区中考一模（即期末）化学试卷

我国在商代就能制造精美的青铜器，青铜中所含铜的元素符号是

生活中见到的物质里，属于纯净物的是

豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指

我们熟悉的物质中，属于溶液的是

PM2.5是可入肺颗粒物，为降低PM2.5的含量，应该提倡

ClO₂是一种新型、高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为

固体碘受热升华，关于此过程说法正确的是

科学家探索用CO除去SO₂，该反应为SO₂ + 2CO 2X + S，则X化学式是

氧元素由化合态转化为游离态的变化是

A．2C2H2 +5O22H2O+4CO2	B．H2CO3H2O+CO2↑
C．4P＋5O22P2O5	D．2H2O2H2↑＋O2↑

蜡烛成分之一化学式为C₂₀H₄₂，关于该成分的说法不正确的是

在进行食盐、蔗糖和淀粉溶解性比较的实验时，不需要控制的条件是

如图为市售盐酸标签的部分内容，其中36.0%～38.0%表示该盐酸中

“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是

以下实验设计不能实现其对应实验目的的是

A．测定空气中氧气 含量	B．检验氢气的纯度	C．探究可燃物燃烧 的条件	D．证明CO2密度 比空气大

除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是

关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是

化学实验的规范操作很重要性。以下实验操作符合规范要求的是

下列实验现象叙述正确的是

在CO、CO₂混合气体中，氧元素的质量分数为64%。将该混合气体5g通过足量的灼热氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是

现有氧气、氮气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、水、食盐等八种物质，
请按要求用化学式填写：
（1）约占空气总体积4/5的是     ；
（2）最常用的溶剂是        ；
（3）日常生活中用作调味料是        ；
（4）导致酸雨的气体是        ；
（5）能与血液里血红蛋白结合的有毒气体是        。

碳是构成物质种类最多的一种元素，许多物质都与我们的生活息息相关。
（1）根据表中提供的信息，填写有关含碳物质的对应特性

 
（2）金刚石、石墨和碳60都是由碳元素形成的单质，这些物质互称为碳元素的       。
（3）CO₂是宝贵的碳氧资源。CO₂和H₂在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO₂与H₂的分子个数比为         ，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有       （填字母序号）
a．无色酚酞溶液  b．紫色石蕊溶液  c．pH试纸
（4）化石燃料有煤、石油和天然气，它们都属于        （填“可再生”或“不可再生”）能源。天然气最主要成分是甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，该燃烧反应的化学方程式为       。从下表数据分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点是       。

水是我们很熟悉的物质，通过化学学习之后，对水有了一些新的认识。
（1）了解了水的宏观组成，即水是由          元素组成的；
（2）知道了水的微观结构，构成水的微粒是        （填A、B、C、D字母序号）；

A．      B．      C．      D．
（3）认识了用实验测定物质元素组成方法。化学家卡文迪什做的关于水的组成实验原理如下：
2H₂+O₂2H₂O，请你从宏观角度描述该化学方程式表示的含义        ；
从微观角度，结合化学方程式，用②中微粒模型图示表示该化学反应的过程          

反应物		生成物

下表是KNO₃ 、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据（单位：g/100g水），请回答问题：

 
（1）10℃时，KNO₃ 溶解度是        g/100g水。
（2）以上两种物质溶解度变化受温度影响较小的是        。
（3）40℃时，将70gKNO₃固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为       g。
（4）60℃时，KNO₃的饱和溶液中含有少量NaCl，通过       方法获得较纯净的KNO₃晶体。
（5）根据表中数据，请在坐标图中描点、绘制符合KNO₃溶解度变化规律的曲线       。

（6）向20mL水中溶解一定量KNO₃固体的操作如右图：请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C中
溶液一定是饱和溶液的是       ，一定是不饱和溶液的是       。当x =       g
时，B中恰好没有固体剩余。

采用适当的试剂，可从石灰石（主要成分是CaCO₃）中获得高纯度CaCO₃，其流程如下：

（1）流程图中进行的操作1、操作2的名称是        ；
（2）写出石灰石煅烧的化学方程式       ，该反应的基本反应类型是        。
（3）该流程图所示物质中，溶于水放出大量热的氧化物是       ，该物质与水反应的化学方程式为          。
（4）使原料中各原子的利用率尽可能达到100%是“绿色化学”的核心理念之一。上述流程中有的物质可以再利用，该流程中可循环利用的物质是           （填“化学式”）。

小敏来到实验室完成氧气和二氧化碳气体的制取实验，请按照要求答问题：
（1）实验台前有如下仪器和药品，请写出仪器A、B的名称：A        ，B       。

小敏利用上述仪器和药品可以做制取氧气的实验，实验前她发现其中缺少一种药品，该药品名称是       ；该反应的原理是（用化学方程式表示）         。
（2）下表是小敏实验时的主要步骤及相关实验装置，其中       （填字母序号）步骤中的实验装置有错误，改正的方法是                。
改正后进行实验，这些步骤的正确操作顺序是        （填字母序号）

实验 步骤	a．制备气体	b．收集气体	c．检查装置气密性	d．清洗仪器、整理桌面
相关 实验 装置

 
（3）利用上述装置另选药品，也能完成二氧化碳气体制备，制取二氧化碳的化学方程式为        。
（4）图甲装置也可制取二氧化碳气体，甲装置的优点是可随时控制反应的发生和停止。若打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生，请简述使甲装置中反应停止的原理        。

利用下图装置可进行气体性质的探究实验。A处通入无色气体（可能是H₂、CO或CO₂）；
B处玻璃管中盛放黑色粉末（可能是CuO或C），C处试管中盛放澄清石灰水。

（1）根据要求完成下表填写：

 
（2）探究实验Ⅰ通过B处的现象只能确定一种产物是铜，为了进一步确定另一产物是水，请对上述实验装置提出简要修改方案（添加或更换装置的位置和所需的药品）       。
（3）探究实验Ⅱ澄清石灰水的作用（用发生反应的化学方程式表示）       。
（4）在上述探究实验Ⅱ、Ⅲ中，D处导管尖嘴口都需用酒精灯点燃，简述其目的分别是：      、      。

钙是维持人体正常功能所必需的元素。钙尔奇是常用的补钙剂，主要成分是CaCO₃，钙尔奇每片2.0g。取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应）。烧杯内物质质量变为11.34g。试计算：
（1）反应产生二氧化碳        g，是       mol；
（2）每片钙尔奇中含碳酸钙      mol；
（3）服用钙尔奇通常一日2次，每次1片。则每人每天摄入钙元素的质量为        g。
（4）根据化学方程式列式计算上述反应所用稀盐酸溶质的质量分数（精确到0.01%）