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[福建]2013-2014学年福建省厦门市高一上学期期末质量检测模拟化学试卷

下列说法中正确的是

A.化学的主要目的就是制备出大量的人工合成元素
B.向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
C.为了增加食物的营养成分、保质期,可以在安全、合理的范围内使用食品添加剂
D.从自然界中提取元素的单质都必须通过化学反应才能实现
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“纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料,纳米碳就是其中的一种,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质(   )
①是溶液  ②是胶体  ③能产生丁达尔效应  ④能透过滤纸  ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后,会析出黑色沉淀

A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥
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下列说法不正确的是(    )
①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色的烟雾
②铜丝在氯气中燃烧,生成蓝绿色的氯化铜
③液氯就是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色
④久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的就是水

A.只有① B.①和② C.①和④ D.①②③④
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下列说法中正确的是(    )
①1 mol O2的质量是32 g·mol-1 ②H2的摩尔质量是2 g ③1 mol H的质量是1 g 
④对原子而言,摩尔质量就是相对原子质量

A.①②③ B.③④ C.③ D.②④
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下列关于物质的检验说法不正确的是(    )

A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO42-
B.观察钾元素焰色反应的操作是:将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色,然后再用铂丝蘸取固体氯化钾,置于煤气灯的火焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察
C.待检液加入NaOH溶液并加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,则原溶液中一定含有NH4+
D.待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成, 再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体,则待检液中一定含有CO32-
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在容量瓶上,无需标记的是(    )

A.标线 B.温度 C.浓度 D.容量
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下列有关气体的叙述中,错误的是(    )

A.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数肯定不同
B.在标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1
C.当分子数目相同时,气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离
D.气态物质没有固定的形状,且容易被压缩
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下列有关0.2 mol·L-1 BaCl2溶液的说法中,不正确的是(    )

A.500 mL溶液中Cl浓度为0.2 mol·L-1 B.500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 mol·L-1
C.500 mL溶液中Cl总数为0.2 NA D.500 mL溶液中Ba2和Cl总数为0.3NA
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NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(   )

A.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
B.2 g H2所含的原子数目为NA
C.在常温常压下,11.2 L N2所含的原子数为NA
D.17 g NH3所含氢原子数目为3NA
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将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是(    )

A.银、干冰、硫酸、烧碱、食盐 B.碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐
C.氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾 D.铜、氧化铜、醋、石灰水、氯化铜
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相同温度和压强下,3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A,则生成物A的化学式为   (    )

A.XY2 B.X3Y2 C.X2Y3 D.XY
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下列变化需要加入适当的氧化剂才能实现的是

A.CuOCu B.Fe2+Fe C.H2SO4SO2 D.HClCl2
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在下图的锥形瓶中,分别加入足量的下列物质,反应后可能产生喷泉的是(     )

A.Cu与稀盐酸 B.NaHCO3与NaOH溶液
C.CaCO3与稀硫酸 D.NH4HCO3与稀盐酸
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下列与氮循环无关的生态环境问题是(    )

A.光化学烟雾 B.白色污染 C.水体富营养化 D.酸雨
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将SO2通入 BaCl2溶液至饱和,未见沉淀生成,继续通入另一种气体,仍无沉淀,则通入的气体可能是(     )

A.CO2 B.NH3 C.NO2 D.Cl2
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从海水中提取镁,可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳; ②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物; ③将沉淀物与盐酸反应,结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物; ④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是(     )                             

A.此法的优点之一是原料来源丰富 B.①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C.提取镁的过程中没有氧化还原反应 D.第④步电解时同时产生氯气
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按要求准确表达下列变化过程中的化学用语,其中(1)~(3)写化学方程式,(4)~(5)写离子方程式。
(1)铁丝在氯气中燃烧                 。 (2)能体现SO2氧化性                  。
(3)镁在二氧化碳中燃烧                    。(4)NaOH溶液与NaHCO3溶液反应          。                                          
(5)用氯化铁溶液刻画电路板                。

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咖啡因(化学式为C8H10N4O2)能兴奋中枢神经、消除疲劳。(1)咖啡因属那一类别的物质     (填“有机物”或“无机物”)其摩尔质量为             .(2)若一杯咖啡含0.194克咖啡因那这杯咖啡中有                  个咖啡分子。

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实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1的Na2SO4溶液,实验操作步骤有:
A.在天平上称出14.2 g硫酸钠固体,把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却 至室温。
B.把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶,并轻轻振荡。
E.将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀后装瓶。
请填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)____                                         _。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒,还缺少的仪器是________、________。
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)______           __。
A.容量瓶使用前内壁沾有水珠           B.没进行上述的操作步骤D
C.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线       D.砝码上沾有杂质

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由于金属钠很容易与空气中的              等物质反应,少量的钠通常将它保存在       里;在实验室里做钠跟水反应的实验时,用到的仪器是                 。(填序号)
a.试管夹    b.镊子    c.小刀    d.冷凝管    e.滤纸     f.研钵  g.烧杯     h.坩埚  i.石棉网  
j.玻璃片   k.药匙    l.燃烧匙

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A、B、C是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。

(1)若A是一种活泼金属,C是淡黄色固体,试用化学方程式表示该物质C的一个重要应用                                   
(2)若A是一种黄色单质固体,则B→C的化学方程式为                         
(3)若A是一种黑色单质固体,写出B的一个用途                    
(4)若C是红棕色气体,则A化学式可能为                ,试写出C与水反应的化学方程式                                           。

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欲测定某生铁(主要成分是铁,还含有少量的碳)的组成,进行了如下实验:称取粉末状样品8.50克,加入某浓度的盐酸100 mL ,充分反应后,收集到标准状况下气体2.24 L ;然后,继续往样品中加入同浓度的盐酸100mL ,充分反应后又收集到标准状况下气体1.12 L 。
试求:(写出具体计算过程)
(1)所取盐酸的物质的量浓度。(2)该生铁样品中碳的质量分数(保留3位有效数字)。

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工业废气NO、NO2是造成大气污染的气体之一,工业上常用原理为NOx + NH3→N2 + H2O,使其转化为无毒的N2,现有NO、NO2的混合3.0L,可与3.5L相同状况的NH3完全反应,全部转化为N2,则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是(     )

A.1:1 B.1:3 C.3:1 D.2:1
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设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(    )

A.1mol Na2SO4溶于水中,所得溶液中Na+个数为NA
B.18g水含有电子数为8NA
C.1L 0.3mol·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0.6NA
D.NA个氢气分子(H2)的质量为2g
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下列离子方程式的书写正确的是(    )

A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H+ + CO32-= CO2 + H2O
B.铁和稀硫酸反应:Fe + 2H+= H2 + Fe3+
C.NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液:NH4+ + OH-= NH3+H2O
D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:OH- + HCO3-= CO32- + H2O
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关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是(    )

A.热稳定性:NaHCO3<Na2CO3
B.在水中的溶解性:NaHCO3<Na2CO3
C.与盐酸反应的速率:NaHCO3<Na2CO3
D.等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同
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将适量的铁粉加入FeCl3溶液中,充分反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为(    )

A.2∶3 B.3∶2 C.1∶2 D.1∶1
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某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质.
已知:2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹,夹持固定装置略去)

(1)E装置中制取NO2反应的离子方程式是                           
(2)该实验中制取氨气时若只用一种试剂,从下列物质中选取 (     )
a.NH4HCO3     b.NH4Cl     c.浓氨水
(3)若NO2能够被NH3还原,预期观察到C装置中的现象是                         
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是                                             
(5)探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应.为了验证NO2能被Na2O2氧化,该小组同学选用B、D、E装置,将B中的药品更换为Na2O2,另选F装置(如图2所示),重新组装,进行实验.装置的合理连接顺序是                                           
(6)实验过程中,B装置中淡黄色粉末逐 渐变成白色.经检验,该白色物质为纯净物,且无其他物质生成.推测B装置中反应的化学方程式为                               

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在下列各变化中,反应①为常温下的反应,A、C、D均含氯元素,且A中氯元素的化合价介于C与D之间,E常温下为无色无味的液体,F为淡黄色粉末,G为常见的无色气体。

回答下列问题:
(1)A、G的化学式分别为___     、___  
(2)A和E反应的化学方程式为__            
(3)写出反应①的化学方程式_____________。
(4)在反应②中,每生成2.24 L气体G(标准状况)时,消耗F _      ___g。

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已知Mg能在CO2气体中燃烧(CO2+2Mg  2MgO+C)。若将6 g镁粉在下列不同条件下点燃。
求:(1)在足量CO2气体中,反应结束后所得固体的质量。
(2)在CO2和O2的混合气体中,反应后O2有剩余,则最终固体的质量为_______克。

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