[北京]2012-2013学年北京市西城区（南区）高一上学期期末考试化学试卷

下列物质与酸雨的形成无关的是

A．

B．

C．

D．

下列物质中，不属于电解质的是

A．Cu

B．

C．

D．

金属钠着火时，可用来灭火的是

氧化还原反应的实质是

下列化合物中氮元素只具有还原性的是

A．

B．

C．

D．

“84”消毒液在日常生活中使用广泛。该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是

A．

B．

C．

D．

下列仪器常用于物质分离的是

0.8g某物质含有个分子，该物质的相对分子质量约为

从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是

下列实验操作正确的是

配制100mL 2 mol/L的溶液，应称量的质量为

下列说法中，不正确的是

A．根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液

B．胶体中分散质粒子的大小通常大于100nm

C．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液

D．向沸水中逐滴加入适量饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色，可制得胶体

下列说法正确的是

A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L

B．1mol所占的体积一定是22.4L

C．1L0.5mol/L的溶液中，含有的个数为

D．在标准状况下，总质量为28g的和CO的混合气体，其体积约为22.4L

能用来表示的化学反应是

在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是

A．、、、	B．、、、
C．、、、	D．、、、

下列离子方程式书写正确的是

A．铝粉投入到NaOH溶液中：

B．铁与盐酸反应：

C．用小苏打治疗胃酸过多：

D．与稀反应：

下列物质既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是

A．

B．

C．

D．

下列说法正确的是

对下列实验现象的解释不正确的是

选项	实验现象	解释
A	使鲜艳的红色花瓣褪色	具有漂白性
B	与气体接触时有白烟产生	与反应生成固体小颗粒
C	常温下可用铁制容器运输浓硫酸	铁在常温下与浓发生钝化
D	蔗糖遇浓硫酸变黑	浓硫酸具有脱水性

下列实验中用错试剂的是

A．用稀盐酸洗去残留在试管壁上的铜

B．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气

C．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝

D．用萃取碘水中的碘

除去粗盐中的、、，可先将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是

下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是
①和HCl         ②与
③溶液与氨水       ④与稀

下列关于物质的用途，叙述不正确的是

A．过氧化钠可用作供氧剂

B．可与石灰乳反应制取漂白粉

C．镁铝合金可用作制造飞机的材料

D．高纯硅用来制造光导纤维

“”是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是

某化学小组用下图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是

A．E处棉花球变成黄色，说明的氧化性比强

B．F处棉花球变成蓝色，说明的氧化性比强

C．E处发生反应的离子方程式为：

D．G装置中溶液与反应的离子方程式为：

利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。
（1）从化合价的角度可以预测物质的性质。
①的性质___________（填序号，下同）。
A．只有氧化性          B．只有还原性          C．既有氧化性又有还原性
②将通入酸性溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是__________
A．          B．          C．          D．
（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。
①已知蛇纹石由、、、组成。其中属于_______氧化物，和属于_________氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）。
②现取一份蛇纹石试样进行实验：
I．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是_________。
II．再向滤液中加入溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是_________。
③若将少量的蛇纹石试样直接溶于过量的溶液中，所发生的两个反应的化学方程式是_________________________。

甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案：
方案①：铜与浓硫酸加热直接反应，即
方案②：由
请回答下列问题：
（1）“方案①”中铜和浓硫酸反应的化学方程式是______________________。
该反应体现了浓硫酸的__________性和____________性。
（2）这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_______（答编号）。理由是____________。

某同学采用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。

（1）写出Fe粉与水蒸气反应的化学方程式________________。
（2）该同学向反应后的固体中加入过量的稀，并将溶液分装在两支试管中。
①向第一支试管中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，该溶液中存在的阳离子有______。
②向第二支试管中加入适量铁粉。该过程中发生化合反应的离子方程式是________。
再向所得溶液中滴加溶液并放置一段时间，该步反应中的实验现象是_________。
发生的氧化还原反应的化学方程式是________________。

某无色待测液中可能含有、、、、等阳离子。某同学进行如下实验：
I．加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
II．过滤，取少许滤液，向其中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
III．另取少量步骤II中的滤液，加入溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
请回答下列问题：
（1）待测液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是___________。
（2）还有一种离子不能确定是否存在，检验这种离子的实验方法是__________，观察到的现象是_______________________。
（3）请你写出“步骤III”中产生气体的离子方程式__________________。

某校课外活动小组为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，设计了下列实验。图中K为止水夹，F是装有一半空气的注射器，其中加热装置和固定装置均已略去。

请回答有关问题：
（1）设计装置A的目的是_______________________。
（2）当完成装置A的实验目的后，关闭K，再将装置B中的铜丝插入稀硝酸。B中反应的离子方程式是____________________________。
（3）将F中的空气推入E中，证明NO存在的实验现象是_______________，此过程发生反应的化学方程式是____________________。
（4）装置D中溶液的作用是________________。

实验室里常利用反应：来制取氯气。当有17.4g完全反应时，计算：
（1）生成的氯气在标准状况时的体积。
（2）被氧化的的物质的量。