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[安徽]2013届安徽省淮南市高三第一次模拟考试理综化学试卷

科学家曾预言一种可用作炸药的物质,分子式为C(N3)4,其爆炸反应方程式为:C(N3)4=C+6N2↑,下列说法一定正确的是

A.该物质为离子晶体
B.该物质可通过C60吸附N2直接制得
C.18g该物质完全分解产生13.44LN2
D.C(N3)4中碳元素为正价
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  • 难度:未知

对下列实验装置叙述错误的是(   )

A.图1:该装置不能制取并收集到干燥纯净的NH3
B.图2:若X为锌棒,开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
C.图3:白色固体先变黄色,最后变成黑色,可以得出AgI溶解度小于Ag2S
D.图4:可以验证碳酸酸性强于硅酸
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常温下,下列各组离子或分子能大量共存的是(  )

A.无色溶液中: K+、H+、I、Cr2O72
B.使pH试纸显深蓝色的溶液中:Cu2+、Na+、CH3COOH、Cl
C.含Na2S 的水溶液中:K+、H2S 、NH4+、SO42-
D.水电离的H+浓度为1×10-3mol/L的溶液中:Cl、Al3+、NH4+、Na+
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  • 难度:未知

工业上采用乙烯和水蒸气合成乙醇的原理为:CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)。下图是乙烯的转化率随温度、压强的变化关系,下列说法正确的是(   )

A.该反应为吸热反应
B.工业上采用7MPa左右,250~300℃,是综合考虑反应速率和乙醇的产率等因素的结果
C.相同温度下,压强越大,乙烯的转化率越大,平衡常数越大
D.给予足够的压强和适当的温度,可实现乙烯的转化率为 100%
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下表所列各组物质中,物质之间不能实现如下图箭头所示方向转化的是

 



A
NO
NO2
HNO3
B
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
C
S
H2S
SO2
D
Si
SiO2
H2SiO3

 

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下图是酸性燃料电池酒精检测仪,两电极材料均为Pt。下列说法正确的是( )

A.X极发生还原反应
B.每生成0.6克CH3COOH,电子转移为0.04 mol
C.Y极反应方程式为:O2+4e-+2H2O=4OH
D.质子移向X极
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下列叙述中,正确的一组是(  )
①SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质
②相同温度下,pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌粒反应,醋酸生成的氢气较多
③在0.1mol/L CH3COOH溶液中加水稀释或加入少量CH3COONa晶体,溶液pH均增大
④室温下,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当pH=7时,c(NH4+)=c(SO42)
⑤室温下,将pH=5的硫酸溶液稀释1000倍后,溶液中的SO42与H+的物质的量浓度之比为1:20

A.①③④ B.②④⑤ C.②③⑤ D.②③④⑤
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A、B、C、D、E为前四周期中原子序数依次增大的元素,相关的信息如下:

元素
相关信息
A
A元素原子核外只有三个能级,且每个能级上含有相等的电子数
B
是空气中含量最丰富的元素
C
短周期中,单质C的金属性最强
D
基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子
E
一种核素的质量数为63,中子数为34

 
请用对应的元素符号回答下列问题:
(1)A与氢可形成一种的分子式为A2H4化合物,该分子中存在σ键与π键数目比为            
(2)H—A、H—B两种共价键中,键能较大的是    ;H—A、H—D两种共价键中,键的极性较强的是     
(3)E位于周期表中的位置是         ,单质E与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为                                    
(4)根据下列能量变化示意图,请写出BO和AO2反应的热化学方程式                     
 
(5)C的最高价氧化物对应的水化物为M,M中含有的化学键类型为    。将一定量的D2通入一定浓度M的水溶液中,两者恰好完全反应时,生成物中有三种含D元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如上图所示。请写出t2时刻总反应方程式

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  • 难度:未知

含苯环的化合物A有C、H、O、Br四种元素组成,分子结构模型如下图所示(图中球与球之间连线表示单键或双键)。有关A的变化关系如下图,其中C能使FeCl3溶液显紫色,H、I、K都能发生银镜反应。请回答下列问题:


(1)A中含有官能团的名称是         ,A的核磁共振氢谱有       个吸收峰,1 mol A可以与      mol NaOH反应。
(2)关于C 的说法正确的是         (填标号)。
A.常温下,能与溴水发生加成反应
B.可以与酸性高锰酸钾溶液反应
C.一定条件下能发生消去反应
D.苯环上一氯取代产物共有3种
(3)写出反应④的类型:            ,F的结构简式:                
(4)请写出G+I→K的反应方程式                                       。 

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从废钒催化剂(主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等)中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下,请回答下列问题:

(1)步骤①中废渣的主要成分是      ,③中X试剂为                 
(2)实验室中进行萃取分液操作时,注入萃取剂,充分振荡,将分液漏斗于铁圈上静置,当液体分层后,接下来的操作是                               
(3)②、③的变化过程可简化为(下式R表示VO2+,HA表示有机萃取剂)。
R2(SO4)n (水层)+ 2nHA(有机层)2RAn(有机层) + nH2SO (水层)为提高②中萃取百分率,应采取的措施是                                   
(4)请完成④中的反应离子方程式:
□ClO3- + □VO2+ +□H+ =□VO3+ + □     +□      
(5)25℃时,取样进行试验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表:

pH
1.3
1.4
1.5
1.6
1.7
1.8
1.9
2.0
2.1
钒沉淀率%
88.1
94.8
96.5
98.0
98.8
98.8
96.4
93.1
89.3

 
结合上表,在实际生产中,⑤中加入氨水,调节溶液的最佳pH值为           
(6)该工艺流程中,可以循环利用的物质有                       

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已知Fe(NO3)2受热分解产物为金属氧化物、NO2和O2,请完成表格内容并回答相关问题:
(1)对固体产物中Fe化合价的猜想:
猜想一:只显+2价 猜想二:只显+3价;猜想三:               
(2)为证明猜想二通过完成下表加以验证。供选试剂有: 0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液、3%H2O2溶液、0.1 mol/LKSCN溶液、蒸馏水。(仪器自添)

实验操作
现象
目的或结论
步骤1:取适量上述热分解后的固体于试管中,加入0.1 mol/L H2SO4溶液使其充分溶解,将上层清液分加到A、B两支试管中
 
溶解固体产物
步骤2:
 
溶液中含有Fe3+
步骤3:
 
溶液中不含 Fe2+

 
经验证,猜想二正确,请写出Fe(NO3)2热分解的化学方程式                        
(3)某同学将带火星的木条伸入该分解反应产生的气体中,木条复燃,由此他得出“NO2能支持燃烧的结论”。请你判断该结论是否正确?并说明理由。

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