[山东]2013届山东省济南市高三4月巩固性训练理综化学试卷

下列说法中，正确的是

下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是

下列关于有机物性质描述中，正确的是

用表示阿伏加德罗常数，下列结论能够成立的是

A．2L0.1mol·L-1的NaCO3。溶液中含有CO2- 3的个数是0.2

B．1 molFe与足量稀硝酸完全反应转移的电子数为2。

C．0.2mol·L-1 CuSO4溶液加水稀释至体积增加l倍，其浓度变为0.1mol·L-1

D．常温下pH=5的H2SO3。水溶液中，c（H+）: c（SO2- 3）=2:1

下列说法中，正确的是

A．H35Cl、H37Cl属于同素异形体

B．16O与18O的中子数不同，核外电子排布却相同

C．稳定性：CH4>SiH4；还原性：HCl> H2S

D．、、的离子半径依次增大，还原性依次增强

下列有关说法中，不正确的是

人体血液里存在如下平衡：使人体血液pH值保持在7. 35---7. 45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH值随c（HCO- 3）：c（H₂CO₃）变化关系如下表所示，则下列说法中，正确的是

 
A．正常人体血液中，HCO₃^－的水解程度小于电离程度
B．人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解
C．pH=7．00的血液中，c（H₂CO₃）=c（HCO- 3）
D．常温下pH=7.40的血液稀释至pH=7.35，[H⁺]·[OH^-]一定不变

工业上由铝土矿（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃）和焦炭制备无水AlCl₃。的流程如下

已知：AlCl₃，FeCl₃，分别在183℃、315℃升华
（1）在焙烧炉中发生反应：



（2）①Al₂O₃，Cl₂和C在氯化炉中高温下发生反应，当生成1molAlCl₃时转移______  mol电子；炉气中含有大量CO和少量Cl₂，可用Na₂SO₃。溶液除去Cl₂，其离子方程式为：____________________.在温度约为700℃向升华器中加入铝粉，发生反应的化学方程式为_______________。充分反应后温度降至____________以下（填“183℃、315℃之一），开始分离收集AlCl₃。
②将AlCl_3· 6H₂O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl₃，此原理是利用浓硫酸下列性质中的____（填字母序号）。
①氧化性 ②吸水性 ③难挥发性 ④脱水性
a．只有①    b．只有②    c．只有②③    d．只有②③④
（3）海洋灯塔电池是利用铝、石墨为电极材料，海水为电解质溶液，构成电池的其正极反应式 ________；与铅蓄电池相比．释放相同电量时，所消耗金属电极材料的质量比m（Al）: m（Pb）=_________________________.

硫元素的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）400℃，1.01× Pa下，容积为1．0L的密闭容器中充入0.5molSO₂，(g)和0.3 molO₂ (g)，发生反应中n(SO₃)和n(O₂)随时间变化的关系如图所示。反应的平衡常数K=_______；0到10 min内用SO₂：表示的平均反应速率_________。更具图中信息，判断下列叙述中正确的是_____（填序号）。

A．a点时刻的正反应速率比b点时刻的大

B．c点时刻反应达到平衡状态

C．d点和e点时刻的c(O2)相同

D．若5 00℃，1.01×Pa下，反应达到平衡时，n( SO3)比图中e点时刻的值大

（2）用NaOH溶液吸收工业废气中的SO₂，当吸收液失去吸收能力时，25℃时测得溶液的pH=5.6，溶液中Na^＋,H^＋, HSO- 3,SO2- 3离子的浓度由大到小的顺序是__________________
（3）可通过电解法使（2）中的吸收液再生而循环利用（电极均为石墨电极），其工作示意图如下：

HSO- 3在阳极室反应的电极反应式为_______________________________.
阴极室的产物_________________。

纯碱(Na₂CO₃)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na₂CO₃的流程图

已知:向饱和食盐水中通入NH₃，CO₂后发生和反应为NH₃+NaCl+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl请回答以下问题：
（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca²⁺，Mg²⁺，SO2- 4等。
精制除杂的步骤顺序a→_______→________→________→b(填字母编号）。
a．粗盐溶解，滤去沉渣．b．加入盐酸调pH；c．加入Ba(OH)₂溶液；d．加入Na₂CO₃溶液；e．过滤
向饱和食盐水中先通入NH₃，后通人CO₂，理由是_____________________.
（2）灼烧固体A制Na₂CO₃。在_____填字母序号）中进行。
a．坩埚    b．蒸发皿    c．烧杯    d．锥形瓶
证明滤液A中含有NH+ 4的方法是
对滤液A进行重结晶能够获得NH₄HCO₃，向pH=13含Na⁺，K⁺的溶液中加入少量
NH₄HCO₃。使pH降低，反应的离子方程式____________________________________.
（3）下图装置中常用于实验室制备CO₂。的是_____(填字母编号）；用b示意的装置制备NH₃，分液漏斗中盛放的试剂______(填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂填试剂名称）。

（4）一种天然碱晶体成分是aNa₂CO₃.bNa₂CO₃.cH₂O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na₂CO₃的质量分数的实验方案。（仪器自选）请把实验方案填全：供选择的试剂：1mol·L^-1H₂SO₄，溶液、1mol·L^-1BaCl₂溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH)₂溶液、蒸馏水
①称取一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中。
②_________________________________________________________________。
③_________________________________________________________________。
④计算天然碱晶体中含Na₂CO₃的质量分数。

对物质净化对生产生活很重要的意义。
（1）除去水中的 Ca²⁺，Mg²⁺等阳离子，完成此目标可使用________(填材料名称）。
（2）催化还原法可以净化硝酸工业尾气，下列物质中不能用于除去尾气中氮氧化物的是________（填字母序号）。

（3）接触法制硫酸的工艺中，沸腾炉产生的炉气必须经过净化，除去其中的粉尘和______，净化后的炉气进入_____(填设备名称）。
（4）煤的气化技术的主要产物是______，将煤加热以得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为___________ 。

金属铜的导电性仅次于银，大量用于电气工业。
（1）写出铜的基态原子价电子电子排布式________。
（2）铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学 式为__________。

（3）向氯化铜溶液中加入过量浓氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH₃)₄]Cl₂。晶体。氨分子中N原子的杂化方式为____________。上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有________和_____________。
（4）NH₃的沸点比PH₃大，其原因是_________________________________.

姜黄素(C₂₁H₂₀O₆)具有抗基因突变和预防肿瘤的作用，其一种合成路线如下：

（1）有机物的含氧官能团的名称为醚键和______________________.
（2）由B→C的化学方程式____________________________________.
反应A→B的反应条件_________(填序号）。
a．浓硫酸、加热b．NaOH溶液、加热c．银氨溶液、加热d．NaOH乙醇溶液、加热反应①的反应物的原子利用率为100%，该反应的类型   。
（3）写出一种符合下列条件的的同分异构体的结构简式________. ①苯环上的一氯取代物有2种 ②遇FeCl₃溶液显紫色③1 mol该物质在NaOH溶液中水解，最多消耗3 molNaOH