[江西]2013届江西省红色六校高三下学期第二次联考理综化学试卷

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是：(    )

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：(    )

A．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

B．已知2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)；△H=-akJ﹒mol-1将2NA个CO与NA个O2混合充分反应放出akJ的热量。

C．用石灰乳完全吸收l mol Cl2时，转移电子的数目是NA

D．常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数大于0.1NA

下列叙述或离子方程式书写正确的是  (    )

A．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+ClO-＝SO42-+Cl-+2H+

B．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI气体： Fe2O3 + 6H＋ = 2Fe3＋ + 3H2O

C．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl- + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH-

D．等物质的量的Ba(OH)2与(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中反应：

Ba^2＋＋2OH^－＋2NH₄^＋+SO₄^2－= BaSO₄↓＋2NH₃·H₂O

下列有关化学用语使用正确的是   (   )

A．HClO的电子式：

B．具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是

C．邻羟基苯甲酸的结构简式：

D．乙烯的比例模型：

下列叙述错误的是 (　　)

向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液，生成沉淀Al(OH)₃的量随AlCl₃加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　)

如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol^-1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是 (     )

下图转化中的字母只代表一种单质或化合物，A是淡黄色固体，B为金属单质，J是白色胶状沉淀，常温下X是液体，C、D、Y均为气体。请回答下列问题：

（1）写出化学式： B         X         
（2）A中存在的化学键类型         H的俗名        Y的电子式    
（3）写出下列方程式
反应①的化学方程式                                   
反应②的离子方程式                                   

化学能与电能之间的相互转化与人的生活实际密切相关，在生产、生活中有重要的应用，同时也是学生形成化学学科素养的重要组成部分。
（1）熔融状态下，钠的单质和氯化亚铁能组成可充电电池(如图1)，反应原理为：2Na＋FeCl₂  Fe＋2NaCl,该电池放电时，正极反应式为 ________________                          _____：

充电时，__________(写物质名称)电极接电源的负极；
该电池的电解质为________    _。
（2）某同学用铜片、石墨作电极电解一定浓度的硫酸铜溶液(如图2)，一段时间停止通电取出电极。若在电解后的溶液中加入0.98g氢氧化铜粉末恰好完全溶解，经测定所得溶液与电解前完全相同。请回答下列问题：

①Y电极材料是    ，发生   (填“氧化或还原”)反应。
②电解过程中X电极上发生的电极反方应式是：
                                       
③如在电解后的溶液中加入足量的小苏打，充分反应后产生气体在标准状况下所占的体积是             
（3）常温时，BaSO₄的Ksp＝1.08×10^-10,现将等体积的BaCl₂溶液与2.0×10^-3mol/l的Na₂SO₄
溶液混合。若要生成BaSO₄沉淀，BaCl₂溶液的最小浓度为______________。

现有某铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物)，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。

I 测定铁的质量分数：
（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后__________________________________，则证明装置的气密性良好。
（2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为__________________________(写表达式)。
（3）装置C的作用______________________________________________。
（4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是___________________________________________________________。
（5）乙同学按照甲同学认为改进实验，改进方法是______________但测得合金中铁的质量分数却偏高。你认为其中可能的原因是_________________。
Ⅱ 探究浓硫酸的某些性质：
（6）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：________________________________________________。
（7）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_______________________。

农业生产中使用最广泛的磷肥是过磷酸钙，其主要成分是         (填化学式)；在实际使用中，其不能与草木灰混合施用的原因是(用离子方程式表示)           。目前常用的湿法磷肥生产工艺是用硫酸分解磷矿石(主要成分为Ca₅(PO₄)₃F)，这样处理的主要目的是                  。
该生产工艺的有关反应为：
2Ca₅(PO₄)₃F+7H₂SO₄=Ca₃(PO₄)₂+4H₃PO₄+7CaSO₄+2HF
Ca₃(PO₄)₂+4H₃PO₄=3Ca(H₂PO₄)₂
生成的氟化氢会和磷矿中带入的二氧化硅反应生成SiF₄，若直接排放到空气中，将严重污染环境。某磷肥厂改进工艺，在吸收塔中将SiF₄经水吸收后转化为氟硅酸(H₂SiF₆)溶液和硅胶(SiO₂)，实现氟的循环使用和硅胶的合理利用，以减小对环境的污染，同时创造经济效益。工艺流程如下：

（1）写出吸收塔中反应的化学方程式____        。
（2）该工艺流程中，设计两个吸收塔的目的是                    。
（3）氟硅酸与磷酸钙和水反应可生成磷酸二氢钙，原理是：
2H₂SiF₆+Ca₃(PO₄)₂+4H₂O=2CaSiF₆·2H₂0 +Ca(H₂PO₄)₂
CaSiF₆·2H₂O+2H₂O=CaF₂·SiO₂·2H₂O+4HF
4HF+Ca₃(PO₄)₂=2CaF₂+Ca(H₂PO₄)₂
若利用氟硅酸与磷酸钙和水反应代替硫酸与磷酸钙反应生产Ca(H₂PO₄)₂，理论上lkg氟硅酸可替代_____kg硫酸。
（4）分离得到的硅胶中因含有H₂SiF₆而称含氟硅胶，含氟硅胶中SiO₂易溶于沸腾的氟化铵溶液，得到(NH₄)₂SiF₆溶液，此反应为可逆反应，加入氨水后，二氧化硅重新析出。写出SiO₂与氟化铵反应的化学方程式______                   __。

（1）如图所示为冰晶石(化学式为Na₃AlF₆)的晶胞。图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中●、○中的一种。图中●、○分别指代哪种粒子     、        ；大立方体的体心处▽所代表的是        (用化学式表示)。

（2）H₂S和H₂O₂的主要物理性质比较如下：

 
H₂S和H₂O₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因                         。
（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有＿＿＿＿＿＿＿(填元素符号)。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有          。实验过程中加入C₂H₅OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶体。实验中所加C₂H₅OH的作用是          。

用作软质隐形眼镜材料的聚合物E是：

一种合成聚合物E的路线如下：

回答下列问题：
（1）A能与新制Cu(OH)₂悬浊液反应产生砖红色沉淀，A的结构简式是         ；
（2）D中含有的官能团名称为                             ；
（3）D→E的反应类型是                       反应；
（4）C有多种同分异构体。属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有         种(不考虑顺反异构)，写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：1：3的同分异构体的结构简式                              ；
（5）写出由乙烯合成乙二醇的化学方程式。                                            。