[江苏]2013届江苏省扬州市高三下学期5月考前适应性考试化学试卷

化学与生命、材料、能源等科学密切联系。下列有关化学发展方向的说法不正确的是

下列有关化学用语表示正确的是

A．Be原子的结构示意图：

B．乙酸的结构简式：

C．中子数为16的硫原子：

D．NH4Cl的电子式：

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

2HI(g) H₂(g)+I₂(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

下列有关物质的性质与应用不相对应的是

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
         
图1                    图2            图3               图4

下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是

下列有关说法正确的是

A．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能改变平衡转化率

B．氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能

C．在NH4HSO4溶液中由于NH4+的水解促进了水的电离，所以水的电离程度增大

D．在一密闭容器中发生2SO2+O22SO3反应，增大压强，平衡会正向移动，的值增大

菠萝酯常用作化妆品香料，其合成方法如下:

下列说法正确的是

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF₃分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是

下列根据操作和现象或目的所得出的结论正确的是

常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L^—1 (NH₄)₂SO₄溶液中逐滴加入0.2000 mol·L^—1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  △H＝－92.4 kJ·mol^-1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法错误的是

由菱镁矿（主要成分为MgCO₃）制阻燃型氢氧化镁的工艺流程如下：

（1）从下面两图可以得出的结论为   、   。
 
图1 25℃时MgO水化随时间变化X射线衍射谱图    

图2 90℃时MgO水化随时间变化X射线衍射谱图
（2）水化反应MgO+H₂O = Mg(OH)₂能自发进行的原因是    。
（3）结合元素周期律和表1可知，金属氢氧化物受热分解的规律有   。（写一条即可）
表1  部分主族元素的金属氢氧化物热分解温度/℃

 
（4）已知热化学方程式：Mg(OH)₂ (s) =" MgO" (s)+H₂O (g)    ΔH =" 81.5" kJ·mol^－1
①Mg(OH)₂起阻燃作用的主要原因是   。
②与常用卤系（如四溴乙烷）和有机磷系（磷酸三苯酯）阻燃剂相比，Mg(OH)₂阻燃剂的优点是   。

化学物I是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体，其合成路线如下：

（1）反应①的类型为：   ，反应④的类型为：   。
（2）物质F中含氧官能团的名称为   。
（3）反应③会生成与D互为同分异构体的副产物，该反应的方程式为   。
（4）若未设计反应⑥，则化合物I中可能混有杂质，该杂质同样含有一个六元环和两个五元环，其结构简式为   。
（5）写出同时满足下列条件的物质I的一种同分异构体的结构简式   。
①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③分子的核磁共振氢谱有5个峰。
（6）已知：
以、为原料，合成，写出合成流程图（无机试剂任用）。合成流程图示例如下：
          

工业以CH₃OH与NaClO₃为原料在酸性条件下制取ClO₂，同时产生CO₂气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO₃^- + 2Cl^- + 4H⁺ = 2ClO₂↑+ Cl₂↑+ 2H₂O。
（1）写出第二步反应的离子方程式   。
（2）工业生产时需在反应物中加少量Cl^-，其作用是   。
（3）生产中会发生副反应ClO₃^- + Cl^- + H⁺ - Cl₂↑+ H₂O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl₂的体积分数为3/73，则起始投料时CH₃OH与NaClO₃的物质的量之比为   。
（写出解题过程）

直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe₂(OH) _n (SO₄) _3－n/2]_m (n>2 , m≤10)的实验流程如下：

已知：盐基度=n(OH^－)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH^－)、n(Fe)分别表示PFS中OH^－和Fe³⁺的物质的量。所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为 8.0%~16.0%。
（1）实验加入硫酸的作用是   。取样分析Fe²⁺浓度，其目的是   。
（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为   。若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数   。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
（3）氧化时控制反应温度为50~60℃的原因是   。
（4）聚合反应的原理为m[Fe₂(OH)_n(SO₄) _3-n/2]  [Fe₂(OH)_n(SO₄) _3-n/2 ] _m，则水解反应的化学方程式为   。
（5）产品盐基度的测定方法：
Ⅰ 称取m g固体试样，置于400 mL聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。
Ⅱ 室温下放置10 min，再加入10 mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe³⁺，形成白色沉淀。
Ⅲ 加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为c mol·L^－1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为V ml。
Ⅳ 向聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V₀  ml。
①达到滴定终点的现象为   。
②已知试样中Fe³⁺的质量分数为w₁，则该试样的盐基度(w)的计算表达式为   。

以甲醇为替代燃料是解决我国石油资源短缺的重要措施。
（1）CO、CO₂可用于甲醇的合成，其相关反应的热化学方程式如下：
CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)                △H=" -102.5" kJ·mol^－1 
CO(g)+H₂O(g) = CO₂(g)+H₂(g)            △H="-42.9" kJ·mol^－1  
则反应CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H=   kJ·mol^－1    
反应CO(g)+H₂O(g) = CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数K的表达式为   。
（2）用CO₂合成甲醇时可选用亚铬酸锌（ZnCr₂O₄）或CuCl为催化剂。
①工业制备亚铬酸锌是用CO还原ZnCrO₄·H₂O，同时生成ZnO。该反应的化学方程式是   。以亚铬酸锌为催化剂时，工业上的适宜温度是：350℃~420℃，可能的原因是   。
② CuCl是不溶于水的白色固体，制备时向CuCl₂溶液中加入过量铜粉，发生反应CuCl₂+Cu=2CuC1。在实验过程中应先加入浓盐酸，发生反应CuCl + HClH[CuCl₂]。反应结束后将溶液倒入蒸馏水中有CuCl生成。实验过程中加入浓盐酸的目的是   。当c(Cl^-)=2×10^-3 mol·L^—1时, c(Cu^+-)=    mol·L^—1。已知：Ksp(CuCl)=1.7×10^-7
（3）直接甲醇燃料电池结构如图所示，则负极反应是   。

Fe³⁺可以与SCN^-、CN^-、F^-有机分子等形成很多的配合物。
（1）写出基态Fe³⁺的核外电子排布式   。
（2）CN^-中碳原子的杂化方式为   。
（3）已知(CN)₂是直线型分子，并有对称性，则(CN)₂中π键和σ键的个数比为   。
（4）写出一种与SCN^-互为等电子体的分子   。（用化学式表示）
（5）下图是SCN^-与Fe³⁺形成的一种配合物，画出该配合物中的配位键（以箭头表示）。

（6）F^-不仅可与Fe³⁺形成[FeF₆]³⁺，还可以与Mg²⁺、K⁺形成一种立方晶系的离子晶体（如下图）。该晶体的化学式为   。