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[福建]2012-2013学年福建省四地六校高二下学期第二次联考化学试卷

下列各组分子中,均含有非极性键且属于非极性分子的是 (    )

A.C2H2NH3 B.Cl2 C2H4
C.CO2H2S D.NH3 H2O2
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下列晶体中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的是   (   )

A.NaCl B.H2SO4 C.NH4Cl D.Na2O2
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向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液,不能生成AgCl沉淀的是(  )

A.[Co(NH35Cl]Cl2 B.[Co(NH36]Cl3
C.[Co(NH33Cl3] D.[Co(NH34Cl2]Cl
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现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3   ③1s22s22p3④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是 (  )

A.第一电离能:④>③>②>① B.原子半径:④>③>②>①
C.电负性:④>③>②>① D.最高正化合价:④>③=②>①
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X、Y、Z、W为四种短周期元素,有关这四种元素的说法中一定正确的是(  )

元素
X
Y
Z
W
原子半径(nm)
0.077
0.075
0.102
0.099
最高正价或最低负价
+4
+5
-2
-1

 
A.1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol
B. X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构
C.0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体
D.Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键

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解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时,与氢键有关的变化规律是(  )

A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B.熔点:Li> Na> K> Rb
C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D.H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点
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如图是氯化铯晶体的晶胞,已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为a cm,氯化铯的摩尔质量为M,NA为 阿伏加德罗常数,则氯化铯晶体的密度为( )

A. B.
C. D.
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实现下列变化时,需克服相同类型作用力的是 (   )

A.金刚石和干冰的熔化 B.食盐和烧碱的熔化
C.液溴和液汞的气化 D.氨的气化和水的电离
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下列物质固态时一定是分子晶体的是(     )

A.酸性氧化物 B.碱性氧化物 C.含氧酸 D.非金属单质
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下列关于晶体的说法一定正确的是(   )

A.分子晶体中都存在共价键
B.CaTiO3晶体中每个Ti4和12个O2相紧邻
C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D.熔融时化学键没有破坏的晶体一定是金属晶体
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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入少量氨水,开始生成浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀[Cu2(OH)2SO4],继续加入足量氨水时,沉淀溶解得到深蓝色的铜氨溶液,若在该溶液中加入乙醇,即得到深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4•H2O。下列说法不正确的是 (  )

A.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+给出空轨道,NH3提供孤对电子
B.生成了深蓝色的[Cu(NH3)4]2+,[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度较小
C.碱式硫酸铜与氨水反应的离子方程式
Cu2(OH)2SO4 + 8NH3•H2O = 2[Cu(NH3)4]2+ + SO42- + 2OH- + 8H2O
D.深蓝色晶体中只含有离子键、配位键和氢键
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化学反应可视为旧键断裂和新键生成的过程。键能是形成(拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下键能(kJ· mol-1): P-P:198,  P-O:360,O-O:498,则化学反应P4(白磷)+3O2=P4O6的反应热△H为 (   )

A.-1638 kJ·mol-1 B.+1638 kJ·mol-1
C.-126 kJ·mol-1 D.+126kJ·mol-1
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中学化学中很多规律都有其使用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )

A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大
B.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系,推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7
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近年来,科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合 物(AlH3n。已知,最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6,它的熔点为150℃,燃烧热极高。Al2H6球棍模型如下图。下列有关说法肯定错误的是(   )

A.Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
B.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
C.Al2H6中含有离子键和极性共价键
D.Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水
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北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子晶体,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )

A.K3C60中只有离子键 B.K3C60中碳元素显-3价
C.C6012C互为同素异形体 D.该晶体在熔融状态下能导电
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通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是  (  )

A.BF3是等电子体,均为平面正三角形结构
B.B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
C.NH3和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构
D.CH4是等电子体,键角均为60°
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J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素。
(1)M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。

 
J
 
 
 
 
 
 
R
 

 
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子,其结构简式为_______________。
(3)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为______________________________________________。
②一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是_______(选填序号)。

选项
a
b
c
d
x
温度
温度
加入H2的物质的量
加入甲的物质的量
y
平衡常数K
甲的物质的量
甲的转化率
生成物物质的量总和

(4)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾,反应的化学方程式为:
______________________________________________________________。
(5)用等式表示R的氢化物与NaOH溶液反应后生 成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系。_____________________

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请回答下列问题:
(1)下列现象和应用与电子跃迁无关的是________________________________。
A.激光  B.焰色反应 C.原子光谱   D.燃烧放热  E.石墨导电
(2)A、B两种短周期元素,A是原子半径最小的元素,B原子最外层电子数是次外层的两倍。某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1:1,该分子中含有_______个σ键。
(3)元素铬化合物(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。
①与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有___________(填元素符号) 
②在a:苯  b:CH3OH  c:HCHO  d:CS2  e:CCl4 五种有机溶剂中,碳原子采取sp3杂化的分子有___________(填字母),CS2分子的键角是__________。
③过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般地,为d0或d10排布时,无颜色;为d1~d9排布时,有颜色,如[Co(H2O) 6]2+显粉红色。据此判断,[Mn(H2O) 6]]2+        _____________(填“无”或“有”)颜色
(4) 请写出HClO的电子式:_______________________;在下图配合物离子[Cu(NH3)4]2+.中的画出配位键:

(5) A、B均为短周期金属元素。依据下表数据和已学知识,

电离能/KJ·mol-1
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540

判断金属B的价电子电子排布式______,写出金属B与二氧化碳反应的化学方程式: _______________________________________________。

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下表为长式周期表的一部分,其中的序号代表对应的元素。


 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 




 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
⑨ 
 
 

 
 
 
 
 
 
 

(1)上表中元素⑨对应的二价阳离子未成对电子数目为______________。
(2)由元素③形成的一种不导电单质晶体,其名称为__________,该单质晶体类型为_________________,    
在该晶体中,元素③的原子个数与形成的共价键键数之比为             
(3)元素⑦与①⑤形成的化合物的化学键类型有_________ __________;根据对角线规则,元素②与⑧形成的物质为___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(4)元素④与元素①形成的X分子的空间构型为__________,用氢键表示式写出X分子间存在的氢键
_________________________。
(5)在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________________________________________________。
(6)④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时,元素④被还原到最低价,该反应的化学方程式为__________________________________________。
(7)元素⑩的蓝色硫酸盐溶液显______性,用离子方程式表示其原因____________。

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回答以下问题:
(1)Ni(CO)4是无色液体,沸点42.1℃,熔点-19.3℃,难溶于水,易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)4是____________分子(填“极性”或“非极性”)。
(2)已知:波长为300nm的紫外光的光子所具有的
能量约为39 9 kJ/mol。
根据右表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因:______________________________________________________________
_____________________________________________________________。

共价键
C-C
C-N
C-S
键能/ kJ·mol-1
347
305
259

 
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①N2H4分子中含有极性键的数目是___________ ;NH4+的空间构型是_______________。
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ·mol-1
若该 反应中有8mol N-H键断裂,则形成的π键有________mol。
(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示:

①在中,硼原子轨道的杂化类型有       和________;配位键存在于          原子之间(填原子的数字标号);m=           填数字)。
②硼砂晶体由构成,它们之间存在的作用力有     (填序号)。
A.共价键      B.离子键       C. 氢键       D.范德华力       E. 金属键

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