[福建]2012-2013学年福建省四地六校高二下学期第二次联考化学试卷

下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是 (    )

下列晶体中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的是   （   ）

向下例配合物的水溶液中加入AgNO₃溶液，不能生成AgCl沉淀的是（  ）

现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴　②1s²2s²2p⁶3s²3p³   ③1s²2s²2p³④1s²2s²2p⁵
则下列有关比较中正确的是 (　　)

X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（　　）

 
A．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol
B． X与Z形成XZ₂时各原子均满足8电子稳定结构
C．0.3molCu分别与足量HYO₃和H₂ZO₄的稀溶液反应均产生0.2mol气体
D．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键

解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与氢键有关的变化规律是（  ）

如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs⁺离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M，N_A为 阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（ ）

A．	B．
C．	D．

实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 (   )

下列物质固态时一定是分子晶体的是（     ）

下列关于晶体的说法一定正确的是（   ）

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入少量氨水，开始生成浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀[Cu₂(OH)₂SO₄]，继续加入足量氨水时，沉淀溶解得到深蓝色的铜氨溶液，若在该溶液中加入乙醇，即得到深蓝色晶体[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O。下列说法不正确的是 （  ）

化学反应可视为旧键断裂和新键生成的过程。键能是形成（拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P₄O₆的分子结构如图所示,现提供以下键能（kJ· mol^-1）： P－P：198,  P－O：360，O－O：498，则化学反应P₄(白磷)＋3O₂=P₄O₆的反应热△H为 （   ）

中学化学中很多规律都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）

近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合 物（AlH₃）_n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al₂H₆，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al₂H₆球棍模型如下图。下列有关说法肯定错误的是（   ）

北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C₆₀形成的球碳盐K₃C₆₀，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（ ）

通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是  (　　)

A．BF3和是等电子体，均为平面正三角形结构

B．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

C．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D．CH4和是等电子体，键角均为60°

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
（1）M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。

 
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_______________。
（3）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______________________________________________。
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。

（4）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为:
______________________________________________________________。
（5）用等式表示R的氢化物与NaOH溶液反应后生 成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系。_____________________

请回答下列问题：
（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是________________________________。
A．激光  B．焰色反应 C．原子光谱   D．燃烧放热  E．石墨导电
（2）A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍。某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有_______个σ键。
（3）元素铬化合物(CrO₂Cl₂)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。
①与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有___________（填元素符号） 
②在a:苯  b:CH₃OH  c:HCHO  d:CS₂  e:CCl₄ 五种有机溶剂中，碳原子采取sp³杂化的分子有___________（填字母），CS₂分子的键角是__________。
③过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色；为d¹~d⁹排布时，有颜色，如[Co(H₂O) ₆]²⁺显粉红色。据此判断，[Mn(H₂O) ₆]]²⁺        _____________(填“无”或“有”)颜色
(4) 请写出HClO的电子式：_______________________；在下图配合物离子[Cu(NH₃)₄]^2+.中的画出配位键：

(5) A、B均为短周期金属元素。依据下表数据和已学知识，

判断金属B的价电子电子排布式______,写出金属B与二氧化碳反应的化学方程式： _______________________________________________。

下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

（1）上表中元素⑨对应的二价阳离子未成对电子数目为______________。
（2）由元素③形成的一种不导电单质晶体，其名称为__________，该单质晶体类型为_________________，    
在该晶体中，元素③的原子个数与形成的共价键键数之比为             。
(3)元素⑦与①⑤形成的化合物的化学键类型有_________ __________；根据对角线规则，元素②与⑧形成的物质为___________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
（4）元素④与元素①形成的X分子的空间构型为__________，用氢键表示式写出X分子间存在的氢键
_________________________。
（5）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________________________________________________。
（6）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为__________________________________________。
（7）元素⑩的蓝色硫酸盐溶液显______性，用离子方程式表示其原因____________。

回答以下问题：
（1）Ni(CO)₄是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)₄是____________分子（填“极性”或“非极性”）。
（2）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的
能量约为39 9 kJ/mol。
根据右表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：______________________________________________________________
_____________________________________________________________。

 
（3）肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被－NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①N₂H₄分子中含有极性键的数目是___________ ；NH₄⁺的空间构型是_______________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)===3N₂(g)＋4H₂O(g) △H=－1038.7kJ·mol^－1
若该 反应中有8mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示：

①在中，硼原子轨道的杂化类型有       和________；配位键存在于          原子之间（填原子的数字标号）；m=           （填数字）。
②硼砂晶体由、和构成，它们之间存在的作用力有     （填序号）。
A．共价键      B.离子键       C. 氢键       D.范德华力       E. 金属键