[天津]2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学

运用有关概念判断下列叙述正确的是

1 $mol$ $H_2$燃烧放出的热量为 $H_2$的燃烧热 $N{a}_{2}S{O}_3$和 $H_2{O}_2$的反应为氧化还原反应 和 互为同系物 $BaS{O}_4$的水溶液不导电，故 $BaS{O}_4$是弱电解质

以下食品化学知识的叙述不正确的是（   ）

下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（   ）

下列实验误差分析错误的是（）

下列有关电解质溶液的说法正确的是（   ）

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下： 电池： $Pb\left(s\right) + Pb{O}_2\left(s\right) + 2H_{2}S{O}_4\left(aq\right)$ $=2PbS{O}_4\left(s\right) + 2H_{2}O\left(l\right)$；
电解池：$2Al+3O_2$$A{l}_2{O}_3+3H_2$↑电解过程中，以下判断正确的是（）

	电池	电解池
A	$H^{+}$移向$Pb$电极	$H^{+}$移向$Pb$电极
B	每消耗3$mol$$Pb$	生成2$mol$$A{l}_2{O}_{3_{}}$
C	正极：$Pb{O}_2+4H^{+}+2e^{—}=P{b}^{2+}+2H_{2}O$	阳极：$2Al+3H_{2}O-6e^{—}=A{l}_2{O}_3+6H^{+}$
D

$X$、$Y$、$Z$、$Q$、$R$是五种短周期元素，原子序数依次增大。$X$、$Y$两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与$X$同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）。
（2）$X$与$Y$能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）。
（3）由以上某些元素组成的化合物$A$、$B$、$C$、$D$有如下转化关系：$A$ $B$ （在水溶液中进行）
其中，$C$是溶于水显酸性的气体；$D$是淡黄色固体。写出$C$的结构式：；$D$的电子式：。
①如果$A$、$B$均由三种元素组成，$B$为两性不溶物，则A的化学式为；由$A$转化为$B$的离子方程式为。
②如果$A$由三种元素组成，$B$由四种元素组成，$A$、$B$溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：。$A$、$B$浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有。

已知：；水杨酸酯$E$为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。$E$的一种合成路线如下：

请回答下列问题：
（1）一元醇$A$中氧的质量分数约为21.6$\%$。则$A$的分子式为；结构分析显示$A$只有一个甲基，A的名称为。
（2）$B$能与新制的$Cu(OH{)}_2$发生反应，该反应的化学方程式为。
（3）$C$有种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：；
（4）第③的反应类型为；D所含官能团的名称为。
（5）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：

。
a．分子中含有6个碳原子在一条线上          b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团
（6）第④步的反应条件为；写出E的结构简式。

$FeC{l}_3$在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水$FeC{l}_3$，再用副产品$FeC{l}_3$溶液吸收有毒的$H_{2}S$。
Ⅰ．经查阅资料得知：无水$FeC{l}_3$在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水$FeC{l}_3$的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检查装置的气密性；②通入干燥的$C{l}_2$，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④……   ⑤体系冷却后，停止通入$C{l}_2$，并用干燥的$N_2$赶尽$C{l}_2$，将收集器密封。
请回答下列问题：
（1）装置$A$中反应的化学方程式为。
（2）第③步加热后，生成的烟状$FeC{l}_3$大部分进入收集器，少量沉积在反应管$A$的右端。要使沉积得$FeC{l}_3$进入收集器，第④步操作是。
（3）操作步骤中，为防止$FeC{l}_3$潮解所采取的措施有（填步骤序号）。
（4）装置$B$中的冷水作用为；装置$C$的名称为；装置$D$中$FeC{l}_2$全部反应完后，因为失去吸收$C{l}_2$的作用而失效，写出检验$FeC{l}_2$是否失效的试剂：。
（5）在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂
Ⅱ．该组同学用装置$D$中的副产品$FeC{l}_3$溶液吸收$H_{2}S$，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
（6）$FeC{l}_3$与$H_{2}S$反应的离子方程式为。
（7）电解池中$H^{+}$在阴极放电产生$H_2$，阳极的电极反应为。
（8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①$H_{2}S$的原子利用率100%；②。

某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物$P{M}_{2.5}$（直径小于等于2.5$\mu m$的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对$P{M}_{2.5}$、$S{O}_2$、$N{O}_X$等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）对$P{M}_{2.5}$样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断$P{M}_{2.5}$的酸碱性为，试样的$pH$值。
（2）为减少$S{O}_2$的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。已知：$H_2\left(g\right)+\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)=H_{2}O\left(g\right)$ $△H=-241.8KJ/mol$  
$C\left(s\right)+\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)=CO\left(g\right)$ $△H=-110.5KJ/mol$

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式 ；
②洗涤含$S{O}_2$的烟气，以下物质可作洗涤剂的是；
a．$Ca(OH{)}_2$           b．$N{a}_{2}C{O}_3$             c．$CaC{l}_2$          d．$NaHS{O}_3$

（3）汽车尾气中$N{O}_X$和$CO$的生成及转化为：
①已知气缸中生成$NO$的反应为：$N_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)$ $2NO\left(g\right)$ $△H>0$

若1$mol$空气含有0.8$mol{N}_2$和0.2$mol{O}_2$,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得$NO$为8×10^-4$mol$.计算该温度下的平衡常数K=；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内$NO$排放量越大，原因是。
②汽车燃油不完全燃烧时产生$CO$，有人设想按下列反应除去$CO$：
$2CO\left(g\right)=2C\left(s\right)+O_2\left(g\right)$已知该反应的$△H>0$，简述该设想能否实现的依据 。
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少$CO$和$NO$的污染，其化学反应方程式为 。