[福建]2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学

化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是（）

下列关于有机化合物的说法正确的是

室温下，对于0.10 $mol/L$的氨水，下列判断正确的是

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有$M$为金属元素。下列说法不正确的是

下列有关试验的做法不正确的是

某科学家利用二氧化铈（$Ce{O}_2$）在太阳能作用下将$H_{2}O$、$C{O}_2$转变成$H_2$、$CO$。其过程如下：
$mCe{O}_2$$(m-x)Ce{O}_2·xCe$+$x{O}_2$ $(m-x)Ce{O}_2·xCe$+$x{H}_{2}O$+ $xC{O}_2$ $mCe{O}_2$+ $x{H}_2$+ $xCO$

下列说法不正确的是

$NaHS{O}_3$溶液在不同温度下均可被过量$KI{O}_3$氧化，当$NaHS{O}_3$完全消耗即有$I_2$析出，根据$I_2$析出所需时间可以求得$NaHS{O}_3$的反应速率。将浓度均为0.020$mol/LNaHS{O}_3$（含少量淀粉）10.0$ml$、$KI{O}_3$（过量）酸性溶液40.0$ml$混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是

利用化石燃料开采、加工过程产生的$H_{2}S$废气制取氢气，既廉价又环保。
（1）工业上可用组成为$K_{2}O·M_2{O}_3·2R{O}_2·n{H}_{2}O$的无机材料纯化制取的氢气
①已知元素$M$、$R$均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则$R$的原子结构示意图为

②常温下，不能与$M$单质发生反应的是（填序号）

a．$CuS{O}_4$溶液   b．$F{e}_2{O}_3$   c．浓硫酸   d．$NaOH$    e．$N{a}_{2}C{O}_3$固体

（2）利用$H_{2}S$废气制取氢气来的方法有多种
①高温热分解法
已知：$H_{2}S\left(g\right)=H_2+\frac{1}{2}{S}_2\left(g\right)$在恒温密闭容器中，控制不同温度进行$H_{2}S$分解实验。以$H_{2}S$起始浓度均为$c$$mol·L^{-1}$测定$H_{2}S$的转化率，结果见右图。图中a为$H_{2}S$的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时$H_{2}S$的转化率。据图计算985℃时$H_{2}S$按上述反应分解的平衡常数$K$=_；说明温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：

  ②电化学法
该法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是；反应池中发生反应的化学方程式为。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_。

二氧化氯（$Cl{O}_2$）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产$Cl{O}_2$方法。
①用于电解的食盐水需先除去其中的$C{a}^{2+}$、$M{g}^{2+}$、$S{O_4}^{2-}$等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的$N{a}_{2}C{O}_3$和$NaOH$，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的$S{O_4}^{2-}$，其原因是【已知：$Ksp\left(BaS{O}_4\right)$= 1.1 ×10^{-10 $Ksp\left(BaC{O}_3\right)$}= 5.1 ×10^-9】

②该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（$NaCl{O}_3$）与盐酸反应生成$Cl{O}_2$。
工艺中可以利用的单质有（填化学式），发生器中生成$Cl{O}_2$的化学方程式为。
（2）纤维素还原法制$Cl{O}_2$是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物$D$与$NaCl{O}_3$反应生成$Cl{O}_2$。完成反应的化学方程式：
+24$NaCl{O}_3$+12$H_{2}S{O}_4$=$Cl{O}_2$↑+$C{O}_2$↑+18$H_{2}O$+

（3）$Cl{O}_2$和$C{l}_2$均能将电镀废水中的$C{N}^{-}$氧化为无毒的物质，自身被还原为$C{l}^{-}$。处理含$C{N}^{-}$相同量得电镀废水，所需$C{l}_2$的物质的量是$Cl{O}_2$的倍

固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以$Mg(N{O}_3{）}_2$为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
甲：$Mg(N{O}_3{)}_2$、$N{O}_2$、$O_2$  乙：$MgO$、$N{O}_2$、$O_2$ 丙：$M{g}_3{N}_2$、$O_2$    丁：$MgO$、$N{O}_2$、$N_2$

（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是。
查阅资料得知：2$N{O}_2$+2$NaOH$=$NaN{O}_3$+$NaN{O}_2$+$H_{2}O$

针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

（2）实验过程
①取器连接后，放人固体试剂之前，关闭$K$，微热硬质玻璃管（$A$），观察到$E$ 中有气泡连续放出，表明

②称取$Mg(N{O}_3{)}_2$固体3 .79 $g$置于$A$中，加热前通人$N_2$以驱尽装置内的空气，其目的是；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先然后固定在管中固体部位下加热。
③观察到$A$ 中有红棕色气体出现，$C$、$D$ 中未见明显变化。
④待样品完全分解，$A$ 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 . 0$g$

⑤取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。
（3）实验结果分析讨论
① 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想是正确的。
② 根据$D$无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有$O_2$，因为若有$O_2$，$D$中将发生氧化还原反应：（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有$O_2$存在，未检侧到的原因是。
③ 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。

（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照下图$B,F$元素的位置，用小黑点标出$C,N,O$三种元素的相对位置。

（2）$N{F}_3$可由$N{H}_3$和$F_2$在$Cu$催化剂存在下反应直接得到：$4N{H}_3+3F_2\stackrel{Cu}{\to }N{F}_3+3N{H}_{4}F$

①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有（填序号）。
a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体 d．金属晶体
②基态铜原子的核外电子排布式为。
（3）$B{F}_3$与一定量水形成$(H_{2}O{)}_2·B{F}_3$晶体$Q$，$Q$在一定条件下可转化为$R$：

①晶体$Q$中各种微粒间的作用力不涉及（填序号）。
a．离子键  b．共价键  c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力
②$R$中阳离子的空间构型为，阴离子的中心原子轨道采用杂化。
（4）已知苯酚()具有弱酸性，其$Ka$=1.1 ×10^-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数$K{a}_2$(水杨酸$Ka$(苯酚)（填">"或"<"），其原因是。

已知：
为合成某种液晶材料的中间体$M$，有人提出如下不同的合成途径

（1）常温下，下列物质能与$A$发生反应的有（填序号）
a．苯  b．$B{r}_2/CC{l}_4$  c．乙酸乙酯  d．$KMn{O}_4/H^{+}$溶液
（2）$M$中官能团的名称是，由$C$→$B$反应类型为。
（3）由$A$催化加氢生成$M$的过程中，可能有中间生成物和（写结构简式）生成
（4）检验B中是否含有C可选用的试剂是（任写一种名称）。
（5）物质$B$也可由$C_{10}{H}_{13}Cl$与$NaOH$水溶液共热生成，$C_{10}{H}_{13}Cl$的结构简式为。
（6）$C$的一种同分异构体$E$具有如下特点：
a．分子中含-$OC{H}_{3}C{H}_3$  b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子
写出$E$在一定条件下发生加聚反应的化学方程式。