[海南]2013年全国普通高等学校招生统一考试化学

下列有机化合物中沸点最高的是

下列化合物的俗称与化学式不对应的是

重水($D_{2}O$)是重要的核工业原料，下列说法错误的是

$Mg-AgCl$电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：（）

$2AgCl+Mg=M{g}^{2+}+2Ag+2C{l}^{-}$。有关该电池的说法正确的是

已知下列反应的热化学方程式：
$6C\left(s\right)+5H_2\left(g\right)+3N_2\left(g\right)+9O_2\left(g\right)=2C_3{H}_5\left(ON{O}_2{)}_3\right(l)$     $△H_1$
$2H_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)=2H_{2}O\left(g\right)$                     $△H2$
$C\left(s\right)+O_2\left(g\right)=C{O}_2\left(g\right)$                          $△H_3$
则反应$4C_3{H}_5\left(ON{O}_2{)}_3\right(l)=12C{O}_2(g)+10H_{2}O(g)+O_2(g)+6N_2(g)$的$△H$为

下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl₃，仪器连接顺序正确的是（）

下列鉴别方法不可行的是（）

0.1$mol/LHF$溶液的$pH$=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是

下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有

能正确表示下列反应的离子反应方程式为

下列关于仪器使用的说法正确的是

下图所示的电解池I和Ⅱ中，$a,b,c$和$d$均为$Pt$电极。电解过程中，电极$b$和$d$上没有气体逸出，但质量均增大，且增重$b<d$。符合上述实验结果的盐溶液是

$X$、$Y$和$Z$均为短周期元素，原子序数依次增大，$X$的单质为密度最小的气体，$Y$原子最外层电子数是其周期数的三倍，$Z$与$X$原子最处层电子数相同。回答下列问题：
（1）$X$、$Y$和$Z$的元素符号分别为 、、。
（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有、。
（3）$X$和$Y$组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是。
此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为；此化合物还可将碱性工业废水中的$C{N}^{-}$氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为。

溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：
（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入，将其中的$B{r}^{-}$氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为$B{r}^{-}$和$Br{O}_3^{-}$，其离子方程式为。
（2）溴与氯能以共价键结合形成$BrCl$。$BrCl$分子中，显正电性。$BrCl$与水发生反应的化学方程式为。
（3）$CuB{r}_2$分解的热化学方程式为：
$2CuB{r}_2\left(s\right)=2CuBr\left(s\right)+ B{r}_2\left(g\right) △H=+105.4kJ/mol$

在密闭容器中将过量$CuB{r}_2$于487$K$下加热分解，平衡时$p\left(B{r}_2\right)$为4.66×10^3$Pa$。
①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则$p\left(B{r}_2\right)$将会(填"增大"、"不变"或"减小")。
②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则$p\left(B{r}_2\right)$的变化范围为。

反应$A\left(g\right)\iff B\left(g\right)+C\left(g\right)$在容积为1.0$L$的密闭容器中进行，$A$的初始浓度为0.050$mol/L$。温度$T_1$和$T_2$下$A$的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：

（1）上述反应的温度$T_1$$T_2$，平衡常数$K$($T_1$)$K$($T_2$)。（填"大于"、"小于" 或"等于"）
（2）若温度$T_2$时，5$min$后反应达到平衡，$A$的转化率为70%，则：
①平衡时体系总的物质的量为。
②反应的平衡常数$K$=。
③反应在0~5$min$区间的平均反应速率$v\left(A\right)$=。

2-丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题：
（1）在催化剂作用下，2-丁烯与氢气反应的化学方程式为 ，反应类型为。
（2）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为 ；A分子中能够共平面的碳原子个数为 ，A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 。

$BaC{l}_2·x{H}_{2}O$中结晶水数目可通过重量法来确定：
①称取$1.222g$样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；
②过滤并洗涤沉淀；
③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为$1.165g$。
回答下列问题：
（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和 洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是 。
（2）计算$BaC{l}_2·x{H}_{2}O$中的$x=$（要求写出计算过程）。
（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为$BaS$，这使x的测定结果（填"偏低"、"偏高"或"不变"）。

下列化合物中，同分异构体数目超过7个的有（）

肉桂酸异戊酯G（）是一种香料，一种合成路线如下：

已知以下信息：
①；
②$C$为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。
回答下列问题：
（1）$A$的化学名称为。
（2）$B$和$C$反应生成$D$的化学方程式为。
（3）$F$中含有官能团的名称为。
（4）$E$和$F$反应生成$G$的化学方程式为，反应类型为。
（5）$F$的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3:1的为（写结构简式）。

下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）

图$A$所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图$B$所示。

回答下列问题：
（1）图$B$对应的物质名称是，其晶胞中的原子数为，晶体类型为。
（2）d中元素的原子核外电子排布式为。
（3）图$A$中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是，原因是，该物质的分子构型为，中心原子的杂化轨道类型为。
（4）图$A$中的双原子分子中，极性最大的分子是。
（5）k的分子式为，中心原子的杂化轨道类型为，属于分子（填"极性"或"非极性"）。

下列叙述正确的是（）

硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：
（1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种"金属"。这种"金属"可能是。
（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有。
（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

	发生的主要反应
电弧炉	$Si{O}_2+2C$$Si+2CO$$\uparrow$
流化床反应器	$Si+3HCl$$SiHC{l}_3+H_2$
还原炉	$SiHC{l}_3+H_2$$Si+3HCl$

①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为；碳化硅又称，其晶体结构与相似。
②在流化床反应的产物中，$SiHC{l}_3$大约占85%，还有$SiC{l}_4$、$Si{H}_{2}C{l}_2$、$Si{H}_{3}Cl$等，有关物质的沸点数据如下表，提纯$Si{H}_{3}Cl$的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和。

③$SiHC{l}_3$极易水解，其完全水解的产物为。
（4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是。