[河南]2012-2013学年河南省许昌市五校高一第四次联考化学试卷

下列有关阿伏加德罗常数NA 的说法正确的是（    ）

下列元素中，不属于主族元素的是(      )

下列说法不正确的是（    ）

常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（     ）

下列有关化学用语表达不正确的是（     ）

A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶	B．中子数是8的碳原子的符号：
C．Na的原子结构示意图：	D．钙离子的电子式：Ca2+

Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜：2Cu₂O+Cu₂S====6Cu+SO₂↑。对于该反应，下列说法中正确的是（     ）

下列说法正确的是(       )

沸点逐渐升高

下列离子方程式书写正确的是（     ）

A．铜与热的浓硫酸：Cu ＋ 4H+ ＋ SO42- Cu2+ ＋ SO2↑＋2H2O

B．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4+＋OH-= NH3·H2O

C．碳酸氢钡溶液中滴加少量的NaOH溶液：Ba2＋＋ HCO3—＋ OH—﹦BaCO3↓＋H2O

D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝2Fe3＋＋2H2O＋NO↑

A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不能为（      ）
A．n＋8       B．n＋18       C．n＋20       D．n＋32

已知短周期元素的离子aX²⁺、bY⁺、cZ^3-、dW^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（     ）

元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素 (      )

右图是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（     ）

 
A.A²⁺与D^2-的核外电子数相等  
B．B与E形成的化合物具有两性
C．氢化物的稳定性为H₂E＜H₂D 
D．C单质与浓度相等的稀盐酸反应比A快

下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是（    ）

NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除了作调味品以外，它还是一种重要的化工原料。下列产品或物质能以NaCl为主要原料制取的是（    ）
①氯气  ②金属钠    ③烧碱    ④纯碱     ⑤盐酸

下列叙述正确的是（     ）

有0.4 g铁的氧化物,用足量的CO在高温下将其还原,把生成的CO₂全部通入足量澄清石灰水中,得到0.75 g沉淀。这种铁的氧化物的化学式是(　   )

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:     (填具体元素符号,下同)。原子结构示意图为________________ 。元素⑩名称为       单质与水反应化学方程式                         。
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合
物的电子式是:_____________。
(3) ②的最高价氧化物的化学式为        写出其最高价氧化物的水化物与足量的铁粉反应的离子方程式_____________________________________________。
(4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：                          ，
该化合物属于         (填 “共价”或“离子”)化合物。
（5）表示①与⑦、①与⑥形成的化合物的电子式             、             。
（6）③、⑥氢化物的沸点高低                ；原因                                    
（7）④、⑥、⑦形成的简单离子的半径大小                         
（8）②和⑥形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170～190之间，且⑥的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。
（9）④和③两种元素形成含有非极性键的化合物化学式为______，鉴别该化合物中含④元素常用方法           ；利用该化合物制取③单质的化学方程式               。

含有下列离子的五种溶液①Ag⁺ ②Mg²⁺ ③Al³⁺ ④ Fe²⁺ ⑤Fe³⁺ 试回答下列问题：
（1）既能被氧化又能被还原的离子是____________（填离子符号，下同）
（2）向④中加入NaOH溶液,现象是                               有关化学方程式为
                       、                              。
（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________    
（4）加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________
（5）遇KSCN溶液呈红色的是_________________________
（6）能用来鉴别Cl^–存在的离子是___________

海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验
室里从海洋中提取碘的流程如下：

⑴指出提取的过程中有关实验操作名称：①         ；③       ；
⑵提取碘的过程中，可供选择的溶剂是__________。

⑶从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸  馏。指出下图所示实验装置中的错误之处；

①            ； ②            ；③           。
（4）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是              ；最后碘晶在          里聚集。

A、B、C、D、E是常见的几种粒子，其中A、B为分子，C、E为阳离子，D为阴
离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种粒子反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
（1）用化学符号表示下列4种微粒：A：    ；B ：    ；C：    ；D ：          （2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：                               

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在C₂中燃烧
的产物可使品红溶液褪色。F和C元素形成的化合物F₃C₄具有磁性。A的单质在C₂中燃烧
可生成AC和AC₂两种气体。D的单质是一种金属，该金属在AC₂中剧烈燃烧生成黑、白两
种固体。请回答下列问题：
⑴B的单质分子的电子式为            ；F₃C₄的化学式为             ；
F元素在周期表中的位置是_____________。
⑵写出D在AC₂剧烈燃烧生成黑白两种固体的化学反应方程式                          
⑶A、B、C形成的10电子氢化物中，A、B的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；
B、C的氢化物分子结合H^＋能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子  
方程式加以证明____________________________。
⑷EC₂气体通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体BC，有关反应的离
子方程式为__________________________________________，由此可知BC₂和EC₂还
原性较强的是（写化学式）______________________________。