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[江苏]2012-2013年江苏南京学大教育专修学校高二3月月考化学试卷

下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 (    )  
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种可再生能源 ④燃烧时放出大量的热

A.①②③         B.①②④
C.①③④ D.②③④
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下列有关化学反应速率的说法正确的是  (    )

A.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率减慢
B.100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变
C.SO2的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率减慢
D.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
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已知H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1。下列说法中不正确的是 (   )

A.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1
C.1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ
D.断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量
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乙醇的燃烧热为ΔH1,甲醇的燃烧热为ΔH2,且ΔH1<ΔH2,若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃烧,反应热为ΔH3,则乙醇和甲醇的物质的量之比为   (  )

A. B.
C. D.
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1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为890 kJ,但当不完全燃烧生成CO和H2O(l)时,放出的热量为607 kJ,如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O,并放出819.25 kJ的热量,则一定量O2的质量为   (  )

A.40 g B.56 g
C.60 g D.无法计算
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下列说法正确的是   (    )

A.增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大
B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大,原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率
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一定条件下在2 L的密闭容器中充入2 molSO2和2 molO 2,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),进行到4 min时,测得n(SO2)="1.2" mol。下列说法正确的是 (    )

A.反应进行到2 min时,容器中n(SO3)可能为0.5 mol
B.当v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)=2∶1∶2时该反应达平衡状态
C.温度升高时正反应速率增大,逆反应速率减小
D.4 min内氧气的平均反应速率为0.5 mol·L-1·min-1
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在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是 (   )

A.Z为0.4mol/L B.Y2为0.4mol/L
C.X2为0.2mol/L D.Z为0.3mol/L
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在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:
a(g)+b(g)  2c(g)  △H1<0; x(g)+3y(g) 2z (g)  △H2>0
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是        (    )

A.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变
B.等压时,通入z气体,反应器中温度升高
C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变
D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大
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一定条件下反应2AB(g)  A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是  (    )
A.单位时间内生成nmolA2,同时消耗2 n molAB
B.容器内,3种气体AB、A2、B2共存
C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D.容器中各组分的体积分数不随时间变化

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低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)  2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0
在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是   (  )

A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时,反应达到平衡
C.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小
D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大
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在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数 (    )

A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断
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在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是  (  )

A.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.8 kJ/mol
B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ/mol
C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.8 kJ/mol
D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+1452 kJ/mol
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对于可逆反应2AB3(g)2A(g)+3B2(g) ΔH>0,下列图像不正确的是   (  )

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下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 (    )

A.新制的氯水在光照下颜色变浅  
B.Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅
C.在合成氨的反应中,降温或加压有利于氨的合成
D.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
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在一定温度下的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知c(SO2)=0.4 mol·L-1,c(O2)=1 mol·L-1,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19,则此反应中SO2的转化量为    (  )

A.0.24 mol·L-1         B.0.28 mol·L-1
C.0.32 mol·L-1 D.0.26 mol·L-1
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过度排放CO2会造成“温室效应”,科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的
资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验,
在1 L固定体积的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH>0,经测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从反应开始到平衡,CO2的平均反应速率v(CO2)=                    
(2)该反应的平衡常数表达式K=                      
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是      (多选扣分);
a.容器中压强不变                  b.v正(H2)=v逆(H2O)
c.混合气体中c(H2O)不变        d.c(CO2)=c(CH3OH)
(4)下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是       (填字母)。
a.升高温度                   b.将CH3OH(g)及时液化抽出
c.选择高效催化剂             d.再充入H2O(g)

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(1)已知0.5 mol CH4(g)与0.5 mol 水蒸气在t ℃、p kPa时,完全反应生成CO和H2的混合气体,吸收了a kJ热量,该反应的热化学方程式是
________________________________________________________________________。
(2)已知下列热化学方程式
Zn(s)+O2(g)===ZnO(s) ΔH1=-Q1 kJ/mol①
Hg(l)+O2(g)===HgO(s)        ΔH2=-Q2 kJ/mol②
Zn(s)+HgO(s)===Hg(l)+ZnO(s)  ΔH3=-Q3 kJ/mol③
则Q3与Q1和Q2的关系式为:Q3=________。

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在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下发生以下反应:
2A(g)+B(g)3C(g)。
已知加入1 mol A和2 mol B且达到平衡后,生成了a mol C。
(1)达到平衡时,C在反应混合气中的体积分数是______(用含a的代数式表示)。
(2)在相同的实验条件下,若在同一容器中改为加入2 mol A 和4 mol B,达到平衡后,C的物质的量为______mol(用含a的代数式表示)。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2 mol A和5 mol B,若要求平衡后C在反应混合气中的体积分数仍与原平衡相同,则还应加入________ mol C。

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I、如下图所示,在容器A中装有20℃的水50 mL,容器B中装有1 mol/L的盐
酸50 mL,试管C、D相连通,且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体,并处于下列平
衡:2NO2N2O4 ΔH=-57 kJ/mol,

当向A中加入50 gNH4NO3晶体使之溶解;向B中加入2 g苛性钠时:
(1)C中的气体颜色__________; (填“变浅”或“变深”)。
(2)若25℃时,起始时仅有NO2气体,达到平衡时,c(NO2)=0.012 5 mol/L,c(N2O4)=
0.0321mol/L,则NO2的起始浓度为__________,NO2的转化率为__________。
Ⅱ. 在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体,将针筒前端封闭。
(1)将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处,此时气体的颜色变深,一段时间后气体颜色又变浅了,但仍比第一支针筒气体的颜色深。
① 推进针筒后颜色变深的原因是                                
②一段时间后气体颜色又变浅的原因是                            
③ 在此过程中,该反应的化学平衡常数将           (填“增大”、“减小”或“不变”,下同)NO2的转化率将    

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工业合成氨N2+3H22NH3反应过程中的能量变化如下图所示,据图回答下列问题:

(1)该反应通常用活性铁作催化剂,加活性铁会使图中B点升高还是降低__________,理由是________________________________________________________________________。
(2)该反应平衡常数表达式为:K=__________,当浓度商Qc__________K(填“<”、“>”或“=”)时,反应向右进行。
(3)450℃时该反应的平衡常数__________500℃时的平衡常数(填“<”、“>”或“=”)。
(4)一定条件下的密闭容器中,该反应达到平衡,要提高H2的转化率,可以采取的合理措施有__________(填字母代号)。
a.高温高压 b.加入催化剂 c.增加N2的浓度 d.增加H2的浓度 e.分离出NH3

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将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中,在一定条件下发生反应:
2SO+ O22SO3  达到平衡时,测得平衡混合物总的物质的量为5mol。
求:(1)平衡时O2的物质的量浓度;
(2)平衡时SO2的转化率;
(3)平衡时SO3的体积分数。

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