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[山东]2012-2013学年山东省济南市高一上学期期末考试化学试卷

“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。它与空气中的SO2接触时,SO2会部分转化为SO3 。则“PM2.5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是下列的

A.还原作用 B.氧化作用 C.催化作用 D.抑制作用
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

化学与人们的日常生活息息相关。分析下列情况会对人体健康造成较大危害的是

A.用工业用盐腌制咸菜 B.用 食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
C.用小苏打发酵面团制作面食 D.用臭氧(O3)给自来水杀菌消毒
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O。下列关于O4的说法中,正确的是                                     

A.O4是一种新型的化合物 B.1个O4分子由两个O2分子构成
C.等质量的O4和O2含氧原子数目相同 D.O4和O2可通过氧化还原反应实现转化
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中,不正确的是

A.实验室中金属钠通常保存在煤油里
B.氯化钠中混有少量单质碘杂质,可用升华的方法提纯
C.保存FeCl2溶液时,通常在溶液中加少量的单质铁
D.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,要将NaOH固体放在滤纸上称量
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

CO2在大气中含量不断增大是产生“温室效应”的主要原因。在自然界发生的下列反应中,不利于缓解“温室效应”的是

A.CO2 + H2O ═ H2CO 3
B.6nCO2 + 5nH2O (C6H10O5)n(淀粉) + 6nO2
C.CO2 + CaCO3 + H2O ═Ca(HCO3)2
D.CH4 +2O2点燃CO2+ 2H2O
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列反应过程所得溶液中,一定只含一种溶质的是

A.将Cu放入浓硝酸中充分反应
B.向NaOH溶液中通入CO2气体
C.向NaBr和NaI的混合溶液中通入足量的Cl2
D.向NaHSO4溶液中滴入NaOH溶液至中性
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

配制1mol·L-1 H2SO4溶液250mL,下列仪器中,不需要的是 
①托盘天平  ②量筒   ③容量瓶  ④烧杯 ⑤玻璃棒 ⑥酒精灯 ⑦胶头滴管

A.只有① B.只有①⑥ C.只有⑦ D.只有④⑤
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

设阿伏加德罗常数的数值为NA。则下列叙述中,错误的是

A.16gO2和O3混合气体中,含有原子数为NA
B.18gH2O中,电子总数为NA
C.100mL0.10 mol·L-1FeCl3溶液中,Cl-的数目为0.03NA
D.3molCu与足量稀硝酸完全反应,被还原的NO3- 数目为2NA
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列叙述中,不正确的是

A.浓硫酸可以作CO2、Cl2气体的干燥剂
B.浓HNO3与金属反应时,HNO3常被还原为NO2
C.实验室中浓硝酸要在棕色试剂瓶中密封保存,并放在阴凉处
D.常温时,可以用铁质容器储存浓盐酸
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

在碱性溶液中,下列各项中的离子可以大量共存的是 

A.Fe3+、Cu2+、Cl、NO3 B.K+、NO3、Ag+、Cl
C.Na+、SO42—、K+、Cl D.Ca2+、MnO4、Na+、CO32—
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离子反应方程式能表示物质在溶液中进行离子反应的实质。下列反应的离子方程式的书写中,正确的是

A.硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应: Ba2++SO42=BaSO4
B.将少量过氧化钠放入水中:Na2O2+H2O =2Na++2OH-+O2
C.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3- +H= CO2↑+H2O
D.向氢氧化钠溶液中通入足量SO2气体:2OH-+ SO2 = SO32-+ H2O
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  • 题型:未知
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化学反应的发生不仅与物质的性质有关,还与反应物质的浓度、反应温度、相对量的多少等因素有关。下列各组的两物质中,不论在何种反应条件下,只要是能发生反应,就只能发生一个化学反应的是

A.Cu与HNO3溶液 B.CO2与NaOH溶液
C.Zn与H2SO4溶液 D.Fe2O3与HCl溶液
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  • 题型:未知
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下列说法中,正确的是

A.过量的Fe与Cl2充分反应,生成FeCl2
B.少量CO2通过BaCl2溶液能生成白色沉淀
C.可以用澄清石灰水鉴别苏打和小苏打
D.Na2O2和活性炭均能使品红溶液褪色,但褪色原理不同
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列各物质(括号内物质为杂质) 的除杂质方案设计中,合理的是 

A.NO2(NO):通入足量O2充分反应
B.CO2(SO2):通过饱和Na2CO3溶液
C.Na2SO3溶液(Na2SO4):滴加适量的BaCl2溶液
D.Na2CO3固体(NaHCO3):充分加热
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

基于下列各现象或事实,对其原理的解释中,合理的是

A.漂白粉长期暴露在空气中变质:漂白粉的主要成份被空气中的氧气氧化
B.浓硫酸敞口露置于空气中质量分数减小:浓硫酸吸收空气中的水分
C.常温时将铜片放入稀硫酸中无明显现象:产生了“钝化”现象
D.亚硫酸钠溶液能使溴水褪色:亚硫酸钠具有强氧化性
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

推理是化学学习中常用的一种方法。下列推理中,不合理的是

A.任何物质导电时,都一定发生了电离过程
B.若确定某种物质中含有两种元素,则还不能确定该物质一定是化合物
C.CO2和Na2O2反应产生O2,Na2O2可用于潜艇或航天器中生产O2
D.Fe与CuCl2溶液反应置换出Cu,则可推断Fe金属活泼性比Cu强
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  • 题型:未知
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24mL浓度为0.05mol·L-1 Na2SO3溶液恰好与20mL 浓度为0.02mol·L-1的K2X2O7溶液完全反应,已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4,则元素X在还原产物中的化合价为下列的

A.+2 价 B.+3 价 C.+4价 D.+5价
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现有下列六种物质,请根据要求填空(填写序号):
①氢氧化钠  ②氯化镁   ③二氧化碳   ④稀氨水   ⑤氢氧化铁胶体
(1)属于电解质的是                                
(2)属于混合物的是                                  
(3)属于酸性氧化物的是                             

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  • 题型:未知
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铁是人类较早使用的金属之一,根据所学铁及其化合物的知识,回答下列问题:
(1)下列各物质中,不能和单质铝反应的物质是              (填下列各项序号)。
①Fe        ②FeCl3      ③FeSO4  
(2)向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,实验得到的分散系
属于        (填“溶液”“浊液”或“胶体”),所得到的分散系中的分散质具有的性质有如下的                      (填写序号)。
①电泳      ②透过半透膜     ③聚沉     ④具有强还原性
(3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式:                                                                ;证明反应后的溶液中存在Fe3+的实验方法是                                                                     

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  • 题型:未知
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氧化还原反应是重要的一类化学反应。
(1)在化学反应2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4=6K2SO4+ 2MnSO4 + 5I2 + 8H2O中,化合价降低的元素是             ,发生氧化反应的物质是              
(2)据反应8NH3 + 3Cl2=6NH4Cl + N2回答下列问题:
①该反应中,氧化剂是              ,还原剂是           
②该反应中,当有8mol NH3反应时,转移电子总量是           mol。
③参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为                  (最简整数比)。
④当有3mol e- 转移时,该反应生成的氧化产物的质量是           g。

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下列是中学常见的一些物质之间的转化关系(其中部分反应产物省略),其中I是一种金属单质,A是一种黄绿色的非金属单质;F、M、N均为难溶于水的白色沉淀物质,M和N不溶于稀硝酸;B是一种具有刺激性气味的气体,且具有漂白性;C和D是中学化学中两种常见的强酸。请回答下列问题:

(1)写出物质B和M的化学式:B.              ,  M.              ;
(2)写出E→G转化反应的离子方程式:                                   ;
(3)写出反应⑥的化学方程式:                                           ;
(4)写出反应⑤的离子方程式:                                             。

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

化学是一门以实验为基础的自然科学。
(1)下列说法中,符合实验安全规范要求的是                (填序号字母)。
① 闻气体的气味时,应用手在瓶口轻轻煽动,使少量的气体飘进鼻孔
② 在实验室做铜和浓硝酸反应制备二氧化氮的实验时,应该在通风橱中进行
③做H2还原CuO实验时,先加热CuO至高温,然后立即通入H2使反应发生
④实验中当有少量的过氧化钠剩余时,用纸包裹好后将其放入垃圾桶中
(2)某学习小组用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应及部分产物的性质(装置中的铜丝可适当上下抽动)。

① 当反应进行一段时间后,欲使反应迅速停止,可采取的措施为                     
② 若装置②用来检验生成的气体产物的性质,在装置②的试管中加入的试剂为品红试液,通入气体后,现象为                        ,此现象证明该气体产物具有           性。
③ 装置③中盛有某单质的水溶液,用来检验气体产物的还原性,则该单质的水溶液为
           ,反应的化学方程式为                                  
④ 实验最后,要将图①大试管中的液体与水混合,以观察颜色检验存在的离子,从安全角度考虑,混合的方法应该是                                 
⑤ 实验中,在所用仪器及仪器间连接都完好的情况下,同学们仍闻到了较强的刺激性气味,说明此实验的整套装置设计有缺陷,会造成空气污染。改进此实验装置的方法是                                                  

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

将过量的铜置入一定量的浓硝酸中,微热,充分反应后,放出1.12 L气体(标准状况下),试回答下列问题:
(1)反应放出的气体中,含有                   (写化学式)。
(2)完全反应后,所得溶液中的溶质是                        
(3)写出反应过程其中1个化学反应的化学方程式:                           
(4)整个反应过程中,被还原的HNO3总的物质的量是          mol。

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