[辽宁]2013届辽宁省东北育才双语学校高三第一次模拟考试化学试卷

下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是

下列有关物质分类或归类正确的是
①混合物:盐酸、漂白粉、水玻璃、水银     ②化合物:CaCl₂、NaOH、HCl、HD
③电解质:明矾、石膏、冰醋酸、氯化银    ④同素异形体:C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨
⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧

下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是 

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

设N_A为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是

将40mL 1.5mo1• L^-1的CuSO₄溶液与30mL 3 mo1•L^-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu²⁺)或c (OH^－)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为

下列各组溶液中，只用括号内的试剂及物质间相互反应无法鉴别的一组是 

下列反应的离子方程式正确的是

A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4　+8H＋= Fe2＋+2Fe3＋+4H2O

B．Na2S溶液呈碱性：S2－+H2OHS－+OH－

C．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+ 2H＋H2↑+ Cl2↑

D．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋+2HCO3－+2OH－= CaCO3↓+CO32－+2H2O

下列离子方程式正确的是

10Fe^2＋＋14Br^－＋12Cl₂＝10Fe^3＋＋7Br₂＋24Cl^－

下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、ClO－、Cl－

B．在pH=12的溶液中：NH、Na+、SO、Cl－

C．在c(H+)=0.1mol/L的溶液中：K+、I－、Cl－、NO

D．在澄清透明的无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、NO

下列分离方法不合理的是

在3S + 6KOH ＝ 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是

制备氰氨基化钙的化学方程式CaCO₃+2HCN＝ CaCN₂+CO↑ +H₂↑ +CO₂↑，在反应中

氯酸质量分数超过40％时会发生分解，反应可表示为：8 HClO₃ =" 3" O₂↑+ 2 Cl₂↑+ 4 HClO₄ + 2 H₂O，下列说法正确的是

化学式为C₃H₅Cl的链状的同分异构体（包括顺反异构体）共有

120ml含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（   ）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．lmolO2含有的电子数为17NA

B．电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2NA

C．常温常压下，32g中所含的中子数为20NA

D．工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5 NA

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入 x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是

关于3BrF₃＋5H₂O＝HBrO₃＋Br₂＋9HF＋O₂  反应的叙述正确的是

Ⅰ.过氧化氢(H₂O₂)的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”。
⑴写出H₂O₂的电子式_________________，其分子内存在______键和_______键。
⑵你认为H₂O₂被成为“绿色氧化剂”的主要原因是________________________________________。
⑶与H₂O₂分子具有相同电子数的双原子单质分子为(写化学式)______________，与H₂O₂分子具有相同电子数的三原子化合物分子为(写化学式)______________。
⑷某工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H₂O₂作脱氯剂，写出该反应的化学方程式为___________________________________________，反应中H₂O₂作_____________剂。
⑸将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl₂溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为___________________________________________，反应中H₂O₂作_____________剂。
⑹双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：
MnO₄^－＋   H₂O₂＋   H^＋===        Mn^2＋＋   H₂O＋            。
Ⅱ.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂，已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→ O₂
⑴该反应的化学方程式为_____________________________________________。
⑵如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为    

硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO₂ + Na₂CO₃ → NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂↑    ①
NO + NO₂ + Na₂CO₃ → 2NaNO₂ + CO₂↑　　　　②
⑴根据反应①，每产生22.4L（标准状况下）CO₂，吸收液质量将增加___________g。
⑵配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O            g。
⑶现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况下）CO₂时，吸收液质量就增加44g。
①吸收液中NaNO₂和NaNO₃的物质的量之比                      
② 1000g 质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO₂                        克（0℃时，NaNO₂的溶解度为71.2g/100g水）  

细菌冶金是一种新工艺，其能耗少、减少环境污染．称为“绿色冶金”。其原理：①氧化硫硫杆菌和聚硫杆菌能把矿石中的硫氧化成硫酸，反应式为2S+3O₂+2H₂O  2H₂SO₄，②氧化亚铁硫杆菌在上面产生的硫酸中能把硫酸亚铁氧化成硫酸铁③细菌得到了所需要的能量，生成的硫酸铁可把FeS₂（黄铁矿）和Cu₂S（辉铜矿）等转变为可溶性化合物而从矿石中溶解出来，其化学过程是：
Fe₂S₂（黄铁矿）+7Fe₂(SO₄)₃+8H₂O    15FeSO₄+ 8H₂SO₄
Cu₂S（辉铜矿）+2Fe₂(SO₄)₂    2CuSO₄+4FeSO₄+S
（1）写出②反应的化学方程式：                                            。
（2）某实验小组，欲将硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合液分离出硫酸亚铁溶液．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如表2

实验室有下列试剂可供选择A．H₂O₂    B．CaO  C．CuO   D．稀H₂SO₄  E．铁粉;   
实验经过滤后还需设计的实验操作步骤和目的是：

（3）若向CuSO₄、FeSO₄混合液中加入适量碱液，将溶液蒸干、灼烧得到红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O混合物，欲测定该混合物中Cu₂O的质量分数。该实验小组的方法是向m g混合物中加人足量的稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥、称量固体的质量为n g。已知Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄。某学生据此计算出该混合物Cu₂O的质量分数的计算式。该学生的计算是否正确：               ，请说明理由                                                               。

已知：RCH2COOH
+RCl+NaCl
I.冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：

⑴A为一元羧酸， 8.8 gA与足量NaHCO₃溶液反应生成2.24 L CO₂（标准状况），A的分子式为         。
⑵写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式：                           。
⑶B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B C的反应方程式：               。
⑷C+E F的反应类型为             。
⑸写出A和F的结构简式：A.             ；F.                。
⑹D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为               ；写出a、b所代表的试剂：a.             ；b.                。
II.按如下路线，由C可合成高聚物H：CGH
⑺CG的反应类型为             。
⑻写出GH的反应方程式：                              。