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[江苏]2013届江苏省连云港市高三上学期摸底考试化学试卷

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列措施有利于节能减排、保护环境的是(   )
①加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度,减少化石燃料的使用
②使用纤维素和淀粉制成的可降解塑料,减少“白色污染”
③在田间焚烧秸秆,增加草木灰肥料
④采用催化光解设施,将汽车尾气中CO和NOx转化为无害气体

A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④
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下列化学用语表示正确的是

A.S2-的结构示意图:
B.基态氮原子L层电子的轨道表示式:
C.基态溴原子的核外电子排布式:4S24p5
D.甲烷分子的球棍模型:
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常温下,浓度均为0.lmol·L1的三种溶液:①醋酸溶液②醋酸钠溶液③碳酸钠溶液。下列说法正确的是

A.溶液中c(CH3COO-):①>②
B.溶液的pH:②<③<①
C.水的电离程度:①<②<③
D.①与②等体积混合溶液中:c(CH3COO-)<c(CH3COOH)
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常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.使甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Na+、Al02、HC03
B. c(NH3.H2O=1.OmoI.Ll的溶液:K+、Al3+、S042-、CI-
c.由水电离的c(H+) =10-12mol.L-l的溶液:K+、 Ba2+. Cl-. Br
D.在×10—10的溶液:Mg2+. Fe3+、S042-. N03

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下列有关方程式书写正确的是

A.NaHC03的电离:NaHC03Na++H++C032-
B.HS-的水解:HS-+H20 H30++S2-
C.氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式:02+2H20+4e=40H-
D.用饱和Na2C03溶液处理重晶石:BaS04+C032-BaC03+ S042-
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一定温度下的恒容容器中,发生反应A(s)+2B(g)=当C(g)+D(g),下列能表示该反应已达平衡状态的是
A.2v(B)=V(D)
B.混合气体的密度保持不变
C.气体总物质的量不随时间变化而变化
D.混合气体的压强不随时间变化而变化

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下列关于化学反应的描述中正确的是

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.反应4Fe(OH)2(s) +02(g)+2H20(l)=4Fe(OH)3(S)的△H>O
C.已知①
,则a<b
D.CO(g)的标准燃烧是283.0kJ·mol-1,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJ·mol-1
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下列说法正确的是

A.将FeCl3溶液加热蒸干,并灼烧最终得到Fe2O3
B.25oC时CH3COONa溶液的Kw大于100OC时CH3COONa溶液的Kw
C.100OC时,将PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性
D.一般而言,弱电解质的浓度越大,其电离度越小,电离常数也越小
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下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 

A.用HN02溶液作导电性实验,灯光较暗,说明HN02是弱电解质
B.在滴有酚酞的Na2C03溶液中逐滴加入BaCl2溶液,红色逐渐褪去,说明Na2C03溶液中存在水解平衡
C.将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数,醋酸溶液的pH变化大
D.利用溶解性的不同,可用酒精将碘水中的碘萃取出来
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下列图示与对应的叙述相符合的是

A.图l为某金属单质晶体中原子的堆积方式,则其晶胞构型为体心立方
B.图2为钢闸门的防腐原理示意图,则钢闸门应与电源的正极相连
C.图3表示CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化,则CH3COOH溶液的pH:a>b
D.图4表示在容积相同的恒容密闭容器中,等量的N02在不同温度下反应:

2N02(g) N204(g),相同时间后测得N02含量的曲线,则该反应的△H<O

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下列说法正确的是

A.离子晶体的晶格能:Mg0> KCI> NaCl
B.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,冰的能量高
C.对于反应2H202=2H20+02↑,加入Mn02或升高温度都能加快02的生成速率
D.对羟基苯甲醛的沸点大于邻羟基苯甲醛,原因是后者分子之间存在氢键
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顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物;碳铂是1,1环丁二羧酸二氨合铂Ⅱ的简称,属于第二代铂族抗癌药物,其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是

A.碳铂中有一个手性碳原子
B.顺铂的一种同分异构体无抗癌活性,无极性
C.碳铂的中心原子铂( II)的配位数为4
D.1moll,1-环丁二羧酸含有键的数目为12N
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研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。电池以金属锂和钢板为电极材料,LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的说法正确的是

A.钢板为正极,发生还原反应
B.放电时电子的流向:正极→导线→负极
C.放电时OH向正极移动
D.总反应为:2Li+2H+= 2Li++H2
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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 
A. 常温下,向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有:c(CH3COOH)= c(Cl-)
B.某酸式盐NaHA溶液中一定有:c(OH-)+c(A2-)= c(H+)+c(H2A)
C.NaHS04溶液中滴加Ba(OH)2至溶液恰好呈中性:c(Na+)>c(SO42)>c(OH)=c(H+)
D. 常温下,将50mLO.l mol.L-1的盐酸与lOOmLO.1 mol.L-1的氨水混合,所得溶液中:.
c(NH3·H20)>c(Cl)>c(NH4+)> c(OH-)>c(H+)

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一定温度下,向体积为2L的密闭容器中充入1mol PCl5(g),发生反应:
PCl5(g) PCl3(g) +Cl2(g) △H=+Qkj.mol-1维持容器温度不变,测得容器内压强随反应时间的变化如图5所示。下列说法正确的是

A.3s内的平均速率为:v(PCl3)="0.1" mol·L-1.s-1
B.达到平衡时放出0.6Q kJ热量
C.其他条件不变,升高温度,平衡常数减小
D.其他条件不变,再向容器中充入1mol PCl5(g),则达新平衡时,c(PCl5)>0.4mol·L-1
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某学生用0.l000mol.L-l盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应)。实验步骤如下:
(1)配制待测液:用2.50 g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500 mL溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还需要        。
(2)滴定:
I.用蒸馏水洗涤酸式滴定管,并立即注入盐酸标准溶液至“O”刻度线以上
Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体,调节液面至“0”或“O”刻度线以下,并记录读数
Ⅲ.移取20.OOmL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入2滴酚酞试液
Ⅳ,用标准液滴定至终点,记录滴定管液面读数。
①上述滴定步骤中有错误的是(填编号)     ,该错误操作会导致测定结果     (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应      :判断滴定终点的现象是        
③若步骤II中仰视读数,步骤Ⅳ中俯视读数,则会使测定结果        (填“偏大”、“偏小”或“无影响’')。
(3)按正确操作测得有关数据记录如下:

滴定次数
待测液体积
标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
第一次
20.00
0.20
20.38
第二次
20.00
4.00
24.20
第三次
20.00
2.38
a

      ①a的读数如图6所示,则a=          ;
②烧碱样品的纯度为           % 。

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(12分)原子序数小于36的x、Y、z、w四种元素,元素x的原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y与x同周期,其基态原子占据s轨道的电子数与占据p轨道的电子数相同,z是x的同族相邻元素;w是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素。用元素符号回答下列问题:

(1)X、Y、Z的电负性由小到大的顺序是                  
(2) N3与x、Y形成的一种化合物互为等电子体,则N3的空间构型为         、电子式为                   
(3)同为原子晶体的XY2与ZY2中硬度小的是           
(4)X和W所形成的某种晶体结构如图7所示,写出:
①基态W2+离子的价电子排布式            
②该晶体的化学式             

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碱式碳酸铜[Cu2(OH)2C03]是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液(主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2)制备,其制备过程如下:

查阅资料知,通过调节溶液的酸碱性可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:

物质
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀pH
6.0
7.5
1,4
沉淀完全pH
13
14
3.7

(1)氯酸钠的作用是                
(2)调节溶液A的pH范围为             ,可以选择的试剂是            .(填序号)。
a.氨水                   b.硫酸铜               c.氢氧化铜            d.碳酸铜
(3)反应B的温度要控制在60℃左右,且保持恒温,可采用的加热方法是          ;若温度过高,所得蓝绿色沉淀中会有黑色固体出现,黑色固体可能是              
(4)已知滤液中含有碳酸氢钠,写出生成碱式碳酸铜的离子方程式:            
(5)过滤得到的产品洗涤时,如何判断产品已经洗净                 

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工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)  CH30H(g)
(1)不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
 
①该反应△H       O,△S       0(填“>”或“<”),则该反             自发进行(填“一定能”、“一定不能”、“不一定”)
②实际生产条件控制在250℃、l,3×l04kPa左右,选择此压强的理由是           
(2)某温度下,将2molCO和6mOlH2充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)="O.l" mol·L -1
①该反应的平衡常数K=            
②在其他条件不变的情况下,将容器体积压缩到原来的1/2,与原平衡相比,下列有
关说法正确的是               (填序号)。
a.氢气的浓度减少                                     b.正反应速率加快,逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加                               d.重新平衡时n(H2)/n(CH30H)增大
③若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H2、c mol CH30H,欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同,则a、b应满足的关系为         ,且欲使开始时该反应向逆反应方向进行,c的取值范围是          

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“问题胶囊”事件引发了各方关注和热议,国际食品包装协会秘书长董金狮教授说:“工业明胶中重金属铬的毒性远高于三聚氰胺”。铬是严重的致癌物质,绝不允许含铬废水随意排放。请回答下列问题: 

(1)三聚氰胺中N原子的杂化方式是         .
(2)酸性溶液中过氧化氢能使Cr2072-生成蓝色的过氧化铬(CrO5,分子结构为   ),该反应可用来检验Cr2072-的存在。过氧化铬中铬元素的化合价为          , 请写出反应的离子方程式:                   。
(3)一种治理含Cr2072-酸性工业废水的方法是向废水中加入适量的食盐,用铁作电极进行电解,Cr2072-被还原为Cr3+,然后生成Cr(OH)3沉淀除去,以达到排放标准。
①加适量食盐的目的是         ,与Cr(OH)3沉淀同时生成的沉淀还可能有         
②已知电解后溶液中c(Fe3+)为4.Ox10-13mol.L-1,则溶液中c(Cr3+)浓度为              
(已知KsP[Fe(OH)3]=4.0×10-38; Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

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二甲醚(CH30CH3,沸点为-24.9℃)被称为21世纪的新型能源。科学家利用太阳能分解水生成的氢气与从烟道气中分离出的C02在催化剂作用下合成二甲醚,并开发出直接以二甲醚为燃料的燃料电池。其合成流程如下:

(1)已知:CH30CH3(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为:△H= -1455.OkJ.mol-1、△H=" -285.8" kj.mol-1。写出以CO2、H2合成CH3OCH3的热化学方程式:            
(2)15~20%的乙醇胺.(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱碱性,上述合成线路中用作C02吸收剂。写出吸收C02反应的化学方程式            
(3)一定条件下用C02和H2合成二甲醚,反应物气流量对C02的转化率、二甲醚的选择性(是指转化生成二甲醚的碳占已转化碳的比例)影响结果如图9所示,当控制气流量为28mL.min-1时,则生成0.3mol二甲醚需要通入C02的物质的量为              

(4)图10为二甲醚燃料电池示意图。
①b电极为        ,a电极的电极反应式为           。 该燃料电池的最大障碍是氧化反应不完全而产生         (填物质名称)而导致通入电极的气体通道堵塞。
②若以1.12 L.min-l(标准状况)的速率向该电池中通入二甲醚,用该电池电解500 mL2 rmol.L-1 CuS04溶液,通电0.50 min后,计算理论上可析出金属铜的质量(写出解题过程)。

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