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[浙江]2013届浙江省温州市十校联合体高三上学期期初考试化学试卷

2009年11月25日,我国提出控制温室气体排放的措施和近期指标,旨在 “善待地球——科学发展”。下列不符合这一主题的是

A.发展循环经济,构建资源节约型社会
B.加高工厂的烟囱,使烟尘和废气远离地表,减少污染
C.减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
D.采用“绿色化学”工艺,建立环境友好型化工体系
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中,正确的是

A.N5+离子中含有36个电子 B.O2与O4属于同位素
C.C60是原子晶体 D.H2与H3属于同素异形体
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列表示正确的是

A.CO2的比例模型: B.铝离子的结构示意图:
C.次氯酸的结构式: D.甲基的电子式:
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

NA为阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是

A.标准状况下,2.24 L C6H14中含有的共用电子对数为1.9NA
B.同温同压下,原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积
C.0.50 mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为NA
D.常温下,7.1gCl2与足量NaOH溶液作用,转移电子的数目为0.2NA
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

以下物质间的每步转化,存在不能通过一步反应实现的是

A.S→SO2→H2SO4→MgSO4 B.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
C.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 D.N2→NO→NO2→HNO3
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列各组离子,一定能在指定环境中大量共存的是

A.在含有大量I离子的溶液中:Cl¯、Fe3+、Al3+、Cu2+
B.在由水电离出的c(H+)=1012 mol·L1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl¯、Br¯
C.在使pH试纸变红的溶液中:Fe2+、Na+、SO42、ClO
D.在加入Al能放出大量H2的溶液中:NH4+、SO42¯、C1¯、HCO3¯
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列描述中,不符合生产实际的是

A.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极
B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极
C.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用镁作阳极
D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

能正确表示下列反应的离子方程式是

A.过氧化钠固体与水反应:2O22—+2H2O ="=" 4OH+O2
B.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全:
2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2Al(OH)3↓+3BaSO4
C.向次氯酸钠溶液中通入少量SO2:ClO+SO2+H2O=Cl+SO42+2H+
D.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2+O2+4H=4Fe3+2H2O
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列物质中,既能与NaOH溶液反应,又能与盐酸反应,还能发生水解反应的是
① AlCl3    ② NaHSO4  ③ (NH4)2CO3  ④ ⑤ NaHCO3 

A.①④⑤ B.③⑤ C.④⑤ D.全部
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  • 难度:未知

已知某可逆反应aA(g) + bB(g)  cC(g) + dD(g)。反应过程中,当其它条件不变时,C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如图。下列叙述正确的

A.正反应为吸热反应 B.降低温度,正反应速率增大
C.a + b < c + d D.增大压强,B转化率增大
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

中学化学教材中有大量数据,下列为某同学对数据的利用情况,其中不正确的是

A.用NaOH和HCl 反应测得中和热,推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液的反应热
B.用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性
C.用沸点数据来分析分子的稳定性
D.用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

关于反应: 4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC的叙述中正确的是

A.Al是还原剂,TiC是氧化产物
B.TiO2是氧化剂,TiC是还原产物
C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:1
D.生成1molTiC转移4mol电子
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下列实验装置设计正确,且能达到目的的是

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下表是五种银盐的溶度积常数Ksp(25℃),下列说法不正确的是

化学式
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
溶度积
1.4×10-10
1.4×10-5
6.3×10-50
7.7×10-13
8.51×10-16

A.25℃时五种银盐的饱和溶液中,c(Ag+)最大的是Ag2SO4溶液
B.在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2S
C.25℃时,在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中加入足量的AgCl固体形成饱和溶液,则两溶液中AgCl的溶度积相同,且两溶液中c(Ag+)也相同
D.AgBr沉淀可以转化成AgI沉淀,而 AgI沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr沉淀

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除去下列物质中少量杂质的方法正确的是

A.除去溴乙烷中中混有的溴杂质,加入适量NaOH溶液,振荡分液
B.除去KNO3晶体中混有的KCl杂质,加水溶解、蒸发结晶、过滤
C.除去Na2CO3晶体中混有的NaHCO3杂质,置于坩埚中充分加热
D.除去苯中溶有的少量苯酚:加入稍过量浓溴水反应过滤
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下列关于层析实验中点样的说法正确的是

A.可用玻璃棒蘸取试样溶液,滴在滤纸上
B.点样时应尽量蘸取较多的试样滴在滤纸上,使点样一次成功
C.用毛细管吸取样品,在原点处轻轻点样,晾干后再点,重复数次
D.点样后应在滤纸上形成一个直径较大的样斑,以便实验时观察
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某溶液中可能含有Na、Ca2、Br、CO32、I、SO32六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生、溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成;③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断,在该溶液中肯定存在的离子组是

A.Na、Br、CO32 B.Na、SO32、I
C.Ca2、I、SO32 D.Ca2、CO32、Br
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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4):
(NH4)2SO4> NH4HSO4> NH4Cl
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)
C.1.0mol/L Na2CO3溶液:c(OH)=2c(HCO3)+c(H)+c(H2CO3)
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na)=c(OH)+c(HA)+c(A2—)
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有一种新颖的固体氧化物型燃料电池(SOFC),该电池工作时,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在高温熔融状态下能传导O2。下列对该燃料说法正确的是
A.在熔融电解质中,O2由负极移向正极
B.电池的总反应是:2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2O
C.通入空气的一极是正极,电极反应为:O2 - 4e- = 2O2
D.通入丁烷的一极是正极,电极反应为:C4H10 + 26e- + 13O2= 4CO2 + 5H2O

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向含NaBr和NaI的溶液中,通入Cl2,充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧,将得到的固体冷却后称量。称量固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示:则原混合液中NaI的物质的量为

A.52.5g B.60g C.45g D.37.5g
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已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。A、C同主族,可形成离子化合物CA;B、D同主族,可形成DB2、DB3两种分子。请回答下列问题:
(1)元素E在元素周期表中的位置是      ,五种元素原子半径由小到大的顺序为      (用元素符号回答)。
(2)A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N,具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为      ;化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中,具有较高的沸点,其原因是      
(3)在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是      (写化学式,下同),非金属气态氢化物还原性最强的是      
(4)A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物,其水溶液呈碱性的有   (写出所有化合物,用化学式表示,下同),呈酸性的有      (写出所有化合物)。
(5)元素B、E的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有      (写出其中两种物质的化学式)。

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下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。单质A能与某气态单质化合生成化合物B。

(1)若化合物B是造成酸雨的主要污染物,化合物D是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物,则单质A是      (物质名称),将化合物B通入溴水中观察到的现象是      ,该现象说明化合物B具有
     性,写出一个由化合物D生成B的化学方程式      
(2)若化合物B可用于生产印刷电路板,化合物B和E的组成元素相同,化合物C是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物,则化合物B能用作净水剂的原因是      (用离子方程式表示,下同),印刷电路板生产中发生的主要反应是      ,检验生产废液中是否含有化合物B的实验操作步骤是      

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  • 题型:未知
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甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过CO和H2化合制备甲醇,该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ⊿已知某些化学键的键能数据如下表:

化学键
C—C
C—H
H—H
C—O
C≡O
H—O
键能/kJ·mol-1
348
413
436
358
1072
463

请回答下列问题:
(1)已知CO中的C与O之间为叁键连接,该反应的⊿H=     
(2)某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应,在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2,加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在250°C开始反应,并用压力计监测容器内压强的变化如下:

反应时间/min
0
5
10
15
20
25
压强/MPa
12.6
10.8
9.5
8.7
8.4
8.4

则从反应开始到20min时,以CO表示的平均反应速率=     ,该温度下平衡常数K=    ,若升高温度则K值     (填“增大”、“减小”或“不变”);
(3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是     
A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变   
B、2v(H2)=v(CH3OH)
C、容器中气体的压强保持不变            
D、单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2
(4)甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池,其工作原理示意图如右,该燃料电池的电池反应式为2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l),则负极的电极反应式为     

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  • 难度:未知

三苯甲醇()是重要的有机合成中间体,实验室中合成三苯甲醇时采用图2所示的装置,其合成流程如图1所示。

图1
已知:(1)(碱式溴化镁);
(2)相关物质的物理性质如下:

物质
熔点
沸点
溶解性
三苯甲醇
164.2℃
380℃
不溶于水,溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
乙醚
-116.3℃
34.6℃
微溶于水,溶于乙醇、苯等有机溶剂
溴苯
-30.7°C
156.2°C
不溶于水,溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂
苯甲酸乙酯
-34.6°C
212.6°C
不溶于水
Mg(OH)Br
常温下为固体
能溶于水,不溶于醇、醚等有机溶剂

请回答以下问题:
(1)写出装置图中玻璃仪器的名称:A     ,导管B的作用      ;
(2)制取格氏试剂时要保持微沸,可以采用水浴加热,优点是      ,微沸回流时冷凝管中水流的方向是
     (填“X→Y”或“Y→X”),装有无水CaCl2的仪器A的作用是     
(3)制得的三苯甲醇粗产品中,含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂质,可以设计如下提纯方案,请填写空白:

      
图2                              图3
(4)抽滤时所用装置如图3所示,该装置存在的错误有     ,抽滤完毕或中途停止抽滤时的操作方法:应先     ,然后     
(5)洗涤液最好选用     ,检验产品已经洗涤干净的操作为     
(A)水(B)乙醚    (C)乙醇    (D)苯

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