[河南]2011-2012学年河南省信阳市高中高二第一次月考化学试卷

已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H= —393.5KJ/mol
H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）；△H= —241.5KJ/mol
欲得到相同热量，需充分燃烧C和H₂的质量比约为 （    ）

已知反应：①时，；
②稀溶液中，；
下列结论正确的是（   ）

A．稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出热量

B．①的反应热为

C．稀硫酸与稀溶液反应的中和热为

D．碳的燃烧热大于

下列反应中属于放热反应的是（）
①．碳酸钙受热分解②乙醇燃烧③铝粉与氧化铁粉末反应④氢氧化钠溶于水
⑤锌与盐酸反应⑥碳与二氧化碳反应

下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)；△H₁        C(s)＋O₂(g)===CO(g)；△H₂
②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)；△H₃         S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)；△H₄
③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)；△H₅       2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)；△H₆
④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)；△H₇   CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)；△H₈

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)+O2(g)=CO(g)；△H="-393.5" kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H="+571.6" kJ/mol

C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H="-890.3" kJ/mol

D．C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H="-1" 400 kJ/mol

下列措施不符合节能减排的是        （   ）

以N_A代表阿伏加德罗常数，有关反应
C₂H₂(g)+O₂(g)→2CO₂(g)+H₂O(l)；ΔH= -1300kJ/mol
下列关于热化学方程式的说法正确的是(    )

已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mlo^-1、-1411.0kJ·mlo^-1和-1366.8kJ,则由C₂H₄(g)和H₂O(I)反应生成C₂H₅OH(I)的△H为

下列关于热化学反应的描述中正确的是

下列改变一定会加快反应速率的是（    ）

一密闭容器中充入一定量的N₂和H₂，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H₂)=0.45mol／(L·s），则2s末NH₃的浓度为        （   ）

下列各项与反应热的大小无关的是                            (　　)

通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

则下列热化学方程式不正确的是                                                                      (　　)
A．1/2A₂(g)＋1/2B₂(g)＝AB(g)　ΔH＝－91.5 kJ·mol^－1
B．A₂(g)＋B₂(g)＝2AB(g)　ΔH＝－183 kJ·mol^－1
C．1/2A₂(g)＋1/2B₂＝AB(g)　ΔH＝＋91.5 kJ·mol^－1
D．2AB(g)＝A₂(g)＋B₂(g)　ΔH＝＋183 kJ·mol^－1

下列说法中不正确的是（   ）

绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是（  ）
①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木材

设C(g)＋CO₂(g)2CO(g) △H＞0 ，反应速率为u₁，N₂＋3H₂2NH₃ △H＜0反应速率为u₂，对于上述反应，当温度升高时，u₁和u₂的变化情况为    （   ） 

在一定条件下，在体积为2L的密闭容器中发生反应：mA + nB＝pC。t秒末，A减少了1 mol，B减少了1.25 mol，C增加了0.25 mol/L。则m ∶ n ∶ p应为      （    ）
A．4∶ 5∶ 2         B．2∶ 5∶ 4     C．1∶ 3∶ 2          D．3∶ 2∶ 1

在2A＋B  3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是         (     )
A．v（A）＝5 mol·L^－1·min^－1     B．v（B）＝0.3 mol·L^－1·ｓ^－1
C．v（C）＝0.8 mol·L^－1·ｓ^－1     D．v（D）＝10 mol·L^－1·min^－1

影响活化分子的百分数的因素有（   ）
①温度②浓度③压强④催化剂⑤接触面积
A①② B、①②③④ C、①④  D、②④

已知299 K时，合成氨反应 N₂ (g ) + 3H₂ ( g )2NH₃ ( g ) △H =" -92.0" kJ/mol，将此温度下的1 mol N₂和3 mol H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（   ）             

下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应，表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)                                            。
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是              (从下列选出)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入  B．分三次少量倒入  C．一次迅速倒入
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是        (从下列选出)。
A．用温度计小心搅拌        B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动
(4)实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：

②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH＝               (取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)      。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时平视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，用另一支温度计测定H₂SO₄溶液的温度

恒温下，将amol N₂和b mol H₂的混合气体通入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，
（1）若反应进行到某时刻t时刻，n(N₂)="13mol," n(NH₃)=6mol,则a=?
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况),其中NH₃的含量为25%（体积分数），则平衡时n(NH₃)=?
（3）原混合气体中，a:b=?
（4）平衡混合气体中，n(N₂) :n(H₂): n(NH₃)=?

列两个热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）==H₂O（l）；△H=" —" 571.6KJ/mol，
C₃H₈（g）+5O₂（g）==3CO₂（g）+4H₂O（l）；△H= —2220.0KJ/mol，
⑴H₂的燃烧热为                        ，
⑵实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态的水时放热6264.5KJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是                。
（3）已知H₂O（l）==H₂O（g）△H= +44KJ/mol写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式：                                                               。

2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的 ΔH=—99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示                     、                       ，
E的大小对该反应的反应热有无影响？      。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？        ，理由是                                    
                                                    
（2）图中△H=               KJ·mol^-1；
（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：
                                                  、  
                                                 ；
（4）如果反应速率υ（SO₂）为0.05 mol·L^-1·min^-1
,则υ（O₂）=         mol·L^-1·min^-1、
υ(SO₃)=          mol·L^-1·min^-1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，求由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H=             。