[河南]2011-2012学年河南省平顶山市高一上学期期末调研考试化学试卷

下列物质反应后一定没有+3价铁元素的是

有机物X能实现下列转化，下列判断错误的是（  ）

下列离子方程式书写正确的是

A．Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合 Ba2++2OH-+2HCO3-BaCO3↓+CO32-+H2O

B．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体： Ca2++2ClO－+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO

C．金属钾与水反应 2K +2 H2O2K+ +2 OH－+ H2↑

D．醋酸与氢氧化钠溶液的反应 H+ + OH－H2O

下列物质结构、性质的比较顺序正确的是

下列操作会使H₂O的电离平衡向电离方向移动且pH＜7的是

下列常见有机物中，既能发生取代反应，又能使溴的CCl₄溶液褪色的是

A．CH4

B．

C．CH2＝CHCH2OH

D．CH3COOH

—定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了 7.2g，则该合金的物质的量可能为

下图所示物质（部分产物和反应条件未标出）中，只有A是单质，常温下B和C呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，W是淡黄色固体。

据此回答下列问题：
（1）物质W中所含有的化学键类型为          ，其阴、阳离子个数比为       。
（2）物质C的结构式为      。
（3）上图反应中不属于氧化还原反应的有        （填写序号）。
（4）写出A和X反应的化学方程式          ；若生成的B在标准状况下的体积为22.4L，则反应中转移电子数目为              。
（5）请写出C和W反应的化学方程式：           。
（6）请写出X和 Y反应的离子方程式：           。

已知NaHCO₃低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为：
① NaCl (饱和) + NH₃+CO₂+H₂O＝NaHCO₃↓+NH₄Cl（此反应是放热反应）
② 2NaHCO₃ Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O
现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。

（1）制CO₂时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内应选用以下     装置（填序号）。简述该装置能随关随停的理由         。

（2）为使实验能够进行，在B、D方框内补上所需装置：         （将装置图画在答题卡上），并指明所用试剂：       。
（3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。你认为他们的改进方法是             。
（4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则Na₂CO₃的产率为             。

实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO₂转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol^-1)的变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。
A．△H＞0，△S＞0                 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0                 D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO₂和4mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。
①从反应开始到平衡，CH₃OH的平均反应速率v(CH₃OH) ＝                  ；H₂的转化率w(H₂) =          。
②该反应的平衡常数表达式K＝                。
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是                  (填字母)。
A．升高温度
B．将CH₃OH(g)及时液化抽出
C．选择高效催化剂
D．再充入l molCO₂和4 molH₂
（3）25℃，1.01×10⁵Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_____________。
（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入和通入的物质有__________  _；其正极的电极反应式是：______________。

【化学—选修2：化学与技术】
请回答氯碱工业的如下问题：
（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）;
（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na₂CO₃、②HCl（盐酸）③BaCl₂，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。             

①图中X是__    ___（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________;
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：______; 负极：_____;
③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）____________、____________。

【化学—选:3：物质结构与性质】
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。
请回答：
 (1)A元素的名称是                    ；
 (2)B元素原子核外运动状态不同的电子数为    ，C元素原子价电子层的电子排布图为              ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是                       
 (3)元素E在周期表中的位置是        ，它的+2价离子的电子排布式为                   ：
（4）由以上五种元素的任意两种形成的常见化合物中，所含离子键成分最多的可能为                 
 (5) 如图所示，D跟B形成的离子化合物晶体的密度为ag·cm^-3，则晶胞的体积是
                   (只要求列出算式)。

【化学—选5：有机化合物基础】
有机物A、D均是重要的有机合成中间体，D被称为佳味醇（chavicol），具有特殊芳香的液体，也可直接作农药使用。下图所示的是由苯酚为原料合成A、D的流程。

已知：
①
②
③请回答下列问题：
（1）写出A、C、D的结构简式___________、_____________、_____________。
（2）是化合物B的一种同分异构体，用¹H核磁共振谱可以证明该化合物中有_____种氢处于不同的化学环境。
（3）指出的有机反应类型：________。
（4）化合物B经过下列转化，可合成用于制造树脂、合成橡胶乳液的有机原料丙烯酸。

①设置反应②、⑥的目的是__________________________。
②写出反应③的化学反应方程式______________________________________。
③G与甲醇反应生成的酯H是生产丙烯酸树脂的一种重要单体，写出H聚合的化学反应方程式_________________________________。