[河南]2011-2012学年河南许昌鄢陵一高高二下学期期中考试化学试卷

构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是

某元素原子的价电子构型为3d⁵4s²,其应在

X．Y为两种元素的原子，X的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

下列现象与氢键有关的是
①NH₃的熔．沸点比VA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇．羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小    ④对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高
⑤HF．HCI．HBr．HI的热稳定性依次减弱
⑥CH₄．SiH₄．GeH₄．SnH₄熔点随相对分子质量增加而升高

下列说法中正确的是

已知X．Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法正确的是

电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是

某原子在处于基态时，外围电子排布为4d¹5s²，则下列说法正确的是

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是

A．元素X的常见化合价是+1价
B．元素Y是ⅢA族的元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

下列关于σ键和π键的理解不正确的是

共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是
①Na₂O₂    ②SiO₂    ③石墨   ④金刚石    ⑤NaCl    ⑥白磷

处于同一周期的A．B．C．D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A>B>C>D。则下列说法中，正确的是
①元素的非金属性依次增强；②元素的电负性依次减小；③元素的第一电离能依次增大；④最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。
A．①④         B．②④         C．①③        D．③④

实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是

已知C₃N₄晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C₃N₄晶体的说法正确的是

由短周期元素构成的离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20，下列说法中正确的是

已知[Co(NH₃)₆]³⁺的立体结构如图，其中数字处的小圆圈表示NH₃分子，且各相邻的NH₃分子间的距离相等，Co³⁺离子位于八面体的中心。若其中两个NH₃被Cl^-取代，所形成的[Co(NH₃)₄Cl₂] ⁺同分异构体的种数为

下列关于价电子构型为3s²3p⁴的粒子描述正确的是

A．它的元素符号为O

B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C．它可与H2生成液态化合物

D．其电子排布轨道图为

用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。
（1）第一电离能N      O；            （2）电负性：N      C；
（3）键的极性：H－C      H－Si ；    （4）键角：H₂S      NH₃
（5）晶格能：MgO______KI              （6）分子中π键数目：C₂H₄      C₂H₂

（1）向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐渐滴加氨水至过量，观察到的实验现象是：               其反应的离子方程式为：               ．                 
（2）利用VSEPR理论推测下列分子或离子的空间构型：CO₃^2-和SO₃^2-的空间构型分别为             和             。其中心原子的杂化方式分别是     和      

（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，其电子排布式为              ；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是              、              ；
（2）Y原子的核电荷数为29，元素符号为              ，其价电子构型是              ，该元素在元素周期表中的位置是              ，是属于       区的元素。

氮是地球上极为丰富的元素
（1）Li₃N晶体中氮以N^3-的形式存在，基态N^3-的电子排布式为            ；
（2）X离子中所有电子正好充满K．L．M三个电子层，它与N^3－形成的晶体结构如右图所示。X的元素符号是______，X离子与N^3－形成的化合物化学式为______。

（3）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（为按顺序排序）。与冰的晶体类型相同的是______（请用相应的编号填写）

A              B            C          D           E
（4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是      kJ/mol；

(1)下列物质在固态时，属于分子晶体的有        ，属于原子晶体的       ，属于离子晶体的有         。①金刚石 ②氩 ③水晶 ④水银 ⑤氧化铝 ⑥P₄ ⑦苯 
(2)比较下列物质的有关性质(用“>．<．=或≈”号连接)
沸点：¹⁶O₂      ¹⁸O₂     熔点：Na    K      稳定性：H₂O    D₂O
(3)某常见固体能导电，质软，它可能属于         

(4)在氯化钠晶体（见图1）中，每个钠离子与         个最近且等距离的氯离子以        键相结合，与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有         个。由于晶体中离子按一定的规律排列，必然造就了一颗完美晶体特定的几何外形，其中，氯化钠单晶的宏观外形为           。

（1）下列数据是对应物质的熔点（℃)

据此作出的下列判断中，错误的是
A．铝的化合物晶体中没有离子晶体
B．表中只有BCl₃，干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
（2）SiO₂晶体结构片断如图所示。SiO₂晶体中Si和Si—O键的比例为          。
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

Si(s)+O₂(g) SiO₂(s)，该反应的反应热△H＝         。