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[河南]2011-2012学年河南省镇平一高高二第一次月考化学试卷

已知:CH3CH2CH2CH3(g)+6.5 O2(g)→4CO2(g)+5H2O(1)+2 878 kJ
(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5 H2O(1)+2 869 kJ
下列说法正确的是    (    )

A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B.正丁烷的稳定性大于异丁烷
C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中l mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中l mol H-O键形成时放出热量463 kJ.则氢气中l mol H-H键断裂时吸收热量为 (    )

A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H=-Q kJ·mol1(Q>0),向密闭恒容容器甲中通入l mol SO2和0.5 mol O2,向另一密闭恒容容器乙中通入2 mol SO2和1 mol O2,起始时两容器中气体的温度和压强相同,反应达到平衡时,两容器中气体的温度和压强仍相同,此时甲中放出的热量为Ql kJ,乙中放出的热量为Q2 kJ。则下列关系式正确的是    (    )

A.2Q1=Q2<Q B.2Ql<Q2<Q
C.2Q1=Q2=Q D.Q1<Q2=Q
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

1840年,瑞士化学家盖斯(G.H.Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律:化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应焓变是相同的,即盖斯定律.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义,有些反应的反应焓变虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得.已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧,至反应物耗尽.共放出x kJ热量.已知单质碳的燃烧热为了y kJ·mol1,则1 mol C与O2反应生成CO的反应焓变△H为    (  )

A.-y kJ·mol1
B.-(10x-y)kJ·mol1
C.-(5x-0.5y)kJ·mol1
D.(10x-y)kJ·mol1
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

用石墨作电极电解3 mol·L1 KCl和0.5 mol·L1 Al2(SO4)3,的混合溶液时,下列电解变化的曲线合理的是    (    )

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

用石墨电极电解含有相同物质的量的Na2SO4和CuSO4的溶液。一段时间后,溶液颜色变浅。此时若要使溶液中的Na2SO4和CuSO4都恢复到电解前的浓度,应向电解后的溶液中加入适量的    (    )

A.Na2SO4和CuSO4 B.CuO
C.Na2O和CuO D.H2O和CuSO4
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

心脏起搏器中使用的新型电池Li-I2电池使用寿命已超过10年,其反应简化为:2Li+I2===2LiI,下列说法不正确的是    (    )

A.负极反应:Li→Li++e
B.该电池以LiI水溶液为电解质
C.该电池以有机碘化物为电解质
D.Li-I2电池是一种高能长寿的固体电池
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

等质量的两份锌粉a、b,分别加入到过量的稀H2SO4中,同时向a 中加入少量的CuSO4溶液,如图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系,其中正确的是    (  )

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列容器中盛有海水,纯铁在其中被腐蚀时,由快到慢的顺序是    (  )

A.⑤②①④③ B.③②⑤①④
C.⑤④②③① D.⑤②①③④
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列关于金属腐蚀正确的是    (   )

A.金属在潮湿空气中的腐蚀的实质是;M+nH2O===M(OH)n+H2
B.金属的化学腐蚀的实质是M-ne===Mn,电子直接转移给氧化剂
C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行
D.在潮湿的中性环境中,金属不会发生电化学腐蚀
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

美国科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池,它以丙烷气体为燃料,每填充一次燃料,大约可连续24小时输出50 W的电力。一极通入空气,另一极通入丙烷气体,电解质是固态氧化物,在熔融状态下能传导O2,下列对该燃料电池的说法不正确的是

A.在熔融电解质中,O2由负极移向正极
B.电路中每通过5 mol电子,在标准状况下约有5.6 L丙烷被完全氧化
C.通丙烷的电极为电池负极,该极发生的电极反应式为C3H8-20e+10O2===3CO2+4H2O
D.丙烷燃料电池的能量利用率比丙烷燃烧的能量利用率大
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。据此,下列叙述正确的是    (    )

A.铅笔端作阳极,发生还原反应
B.铂片端作阴极,发生氧化反应
C.铅笔端有少量的氯气产生
D.a点是负极,b点是正极
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

如下图所示,下列叙述正确的是    (   )

A.Y为阴极,发生还原反应
B.X为正极,发生氧化反应
C.Y与滤纸接触处有氧气生成
D.X与滤纸接触处变红
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

关于下图的说法正确的是 (    )

A.①装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝
B.②装置中待镀铁制品应与电源正极相连
C.③装置中电子由b极流向a极
D.④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

将氢气(H2)、甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)等物质在氯气(O2)中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%(一般柴油发电机只有40%左右).产物污染也少。人们已将它用于航天飞行器上。下图为氢氧燃料电池反应的完整过程。关于上述氢氧燃料电池的说法不正确的是

A.负极发生的反应:H2-2e===2H
B.正极发生的反应:O2+2H2O+4e===4OH
C.燃料电池有很高的质量比能量(质能比).所以用于航天飞行器上
D.燃料电池的产物为水,经过处理之后正好可供宇航员使用,更可减少携带重量
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

用石墨作电极,电解硫酸铜和氯化钠的混合溶液,在溶液中2n(Na)≤n(SO),在任何情况下,阴、阳两极不可能同时发生的反应是    (  )

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

(6分)(1)某学生进行中和热测定,取用50 mL 0.50 mol·L1的HCl和50 mL 0.55 mol·L1的NaOH溶液(密度都是1 g·cm3)。实验后得到以下数据:

(中和后生成的溶液的比热容为4.18J·g1·℃1)请替该同学计算出中和热的平均值:                           
(2)该学生测得的数据比理论值    (填“高”或“低”).
(3)从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母)    

A.溶液混合后未及时盖好量热计杯盖
B.倾倒溶液太快,有少量溅出烧杯
C.溶液混合后搅拌不够
D.未等温度升到最高值就记录温度计示数

E.用量筒量取盐酸体积时仰视读数
F.烧杯和玻璃棒吸收了一部分热量

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

为节省药品和时间.甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、直流电源、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品),以巧妙的构思,“接力”的方式,设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白:
(1)甲同学将铜片和锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中(铜与锌不接触),观察到的现象是   
(2)乙同学接着甲同学的实验,用导线将铜片和锌片连接起来组成原电池,此时在正极上观察到的现象是      ,负极的电极反应式为       
(3)丙同学接着乙同学的实验,去掉连接铜片和锌片的导线,将铜片和锌片分别与同一直流电源的正极和负极连接,再向烧杯中加入一定量的CuSO4溶液进行电解。此时阴极的电极反应式为        ,电解过程中溶液的pH      (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)甲、乙、丙3位同学能达到比较铜和锌的金属活动性相对强弱的目的的是       

A.只有甲同学 B.甲和乙同学
C.乙和丙同学 D.甲、乙和丙同学
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

电解原理在化学工业上有着广泛的应用。图中电解池a为电解液,X和Y是两块电极板。则:

(1)若X和Y均为惰性电极,a为饱和的NaCI溶液,则电解时检验Y电极反应产物的方法是          
(2)若X、Y分别为石墨和铁,A乃为饱和的NaCl溶液,则电解过程中生成的白色固体物质露置在空气中,可观察到的现象为             
(3)若X和Y均为惰性电极,a为一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2,恰好恢复电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子的物质的量为    

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(10分)在常温常压下,都用惰性材料作电极.分别电解(同浓度、同体积、通过相同电量)下列溶液:

A.CuSO4 B.AgNO3 C.KOH D.H2SO4 E.NaCl F.Na2SO4

通电一段时间切断电源,请填写下列空白。
(1)在A中一个电极上质量增加了0.128 g,在B中一个电极上质量增加      ,增加的物质是     .
(2)      在一极产生O2,同时另一极产生H2(填写序号,下同).
(3)      电解后,溶液中的C(OH)增大
(4)   电解后,溶液的pH减小.
(5)      电解后,溶液的浓度增大而[H+]不变.

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  • 题型:未知
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下图中每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。已知:A、B、C、D均为前三周期元素的单质,也是中学化学教材中常见的物质。其中A、B为固体,且B是良好的半导体材料,C、D为气体,电解H的饱和溶液生成x、C和D,此反应是一个重要的化工反应(物质间相互转化时参加反应或生成的H2O已略去)

(1)B单质为       .列举B的氧化物的一种重要的工业用途为        
(2)X的电子式为     ,Y是(填化学式)     
(3)E和G在水溶液中混合反应,其离子反应方程式为          
                    
若在E的水溶液中通入过量的CO2,其离子反应方程式为        
                    
(4)25℃时用石墨电极电解含0.2 mol H的水溶液,在阳极产生0.2 mol气体时,测得此时溶液的体积为200 mL,则该溶液中C(OH)最接近的数值为     

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

科学家预言,燃料电池将是2l世纪获得电力的重要途径。一种甲醇燃料电池是采用铂或炭化钨作电极,在硫酸电解液中直接加入净化后的甲醇。同时向一个电极通入空气。
回答如下问题:
(1)配平电池放电时发生的化学反应方程式:
□CH3OH+□O2→□CO2+□H2O
(2)在硫酸电解液中,CH3OH(C为-2)失去电子。此电池的正极发生的反应是             ,负极发生的反应是            
(3)电解液中的H+       极移动;向外电路释放电子的电极是       
(4)比起直接燃烧燃料产生电力,使用燃料电池有许多优点,其主要有两点:首先燃料电池的能量转化效率高,其次是    
(5)甲醇燃料电池与氢氧燃料电池相比.其主要缺点是甲醇燃料电池的输出功率较低.但其主要优点是     

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