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[内蒙古]2011-2012学年内蒙古包头33中高二下学期期末考试化学试卷

下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是(  )

A.溶液是电中性的,胶体是带电的
B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动
C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动
D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有
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离子方程式H+OH===H2O所表示的反应是(  )

A.所有酸和碱之间的中和反应
B.所有强酸和强碱之间的中和反应
C.所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D.强酸溶液和强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
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从反应类型的角度来看,下列化学反应中,与另外三个反应不相同的是(  )

A.锌粒与稀硫酸制取氢气
B.铁粉投入硫酸铜溶液中析出铜
C.碳酸钙高温分解产生CO2
D.一氧化碳与三氧化二铁共热制得单质铁
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已知某溶液中存在较多的H、SO42—,则该溶液中还可以大量共存的离子组是 (  )

A.Al3、CO32—、Cl B.Mg2、Ba2、Br
C.Mg2、Cl、HCO3 D.Na、NH4、Cl
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下列说法正确的是(  )

A.金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质只能作氧化剂
B.失电子多的金属还原性强
C.某元素从化合态到游离态,该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
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在2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中(  )

A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1
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在一定温度和压强下,2L气体XY2与1L气体Y2化合,生成2L气体化合物,则该化合物的化学式为

A.X3Y B.X3Y2 C.X2Y3 D.XY3
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体积相同的两种气体,在相同条件下,则它们必然(  )

A.有相同数目的原子 B.有相同数目的分子
C.都占22.4L D.有相同的摩尔质量
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根据以下实验事实,判断四种微粒在酸性条件下,氧化性由强到弱的顺序是(  )
①向FeCl3溶液中滴加KI溶液,再加入CCl4振荡,CCl4层呈紫红色 
②向FeCl2溶液中加入氯水,再加入KSCN溶液呈红色 
③向KMnO4溶液中加入浓盐酸后,振荡后紫色褪去

A.I2>Cl2>Fe3>MnO B.MnO>Cl2>Fe3>I2
C.Cl2>I2>Fe3>MnO D.Fe3>MnO>Cl2>I2
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下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(  )

A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2
C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O
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物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质:
①Cu与HNO3溶液     ②Cu与FeCl3溶液
③Zn与H2SO4溶液     ④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(  )

A.①③ B.③④ C.①② D.①③④
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将铁的化合物溶于盐酸,滴加KSCN溶液不发生颜色变化,再加入适量氯水,溶液立即呈红色的是

A.Fe2O3 B.FeCl3 C.Fe2(SO4)3 D.FeO
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下列反应,其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧;
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间;
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液;
④无水硫酸铜放入医用酒精中。

A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.③④①②
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除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3溶液的最佳方法是

A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液
C.加热 D.配成溶液后通入CO2
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(14分)(1)在反应2KMnO4+16HBr===5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中,还原剂是     
(2)已知BrFx与H2O按物质的量之比3∶5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2,该反应中的氧化剂是          ,还原剂是         _,BrFx中的x=____________。
(3)浓盐酸在反应KClO3+HCl―→KCl+ClO2+Cl2+     (补充完整)中显示出来的性质是
                   _。
(4)在一定条件下,PbO2与Cr3反应,产物是Cr2O和Pb2,则与1 mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为                             

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(12分)
实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量,D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。

(1)如何检查装置A的气密性                                      
(2)为了安全,在点燃D处的酒精灯之前,在b处必须                      
(3)装置B的作用是                                               
装置C中装的液体是                                                
(4)在气密性完好,并且进行了必要的安全操作后,点燃D处的酒精灯,在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是                                            
(5)若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23. 2g,反应完全后,U型管的质量增加7.2g则混合物中Fe2O3的质量为                                    _。

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A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中,非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下,各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出):

请填写下列空白:
(1)A                                ,C是                            
(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是                                     
(3)E与F反应的化学方程式是                                             
(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是                               

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Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:
①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;
②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn
③R原子核外L层电子数为奇数;
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题:
(1)Z2的核外电子排布式是                                          
(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是      
a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙
b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙
c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙
d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙
(3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序      (用元素符号作答)
(4)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为    
(5)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于          

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某课外活动小组同学用如图装置进行实验,试回答下列问题。

(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为                            
(2)若开始时开关K与b连接,则其总反应的离子方程式为                         
(3)若用此装置进行电解K2SO4溶液的实验,试回答以下问题:
①开关K应                        与连接,
②若标准状况下A极产生2.24 L气体,则溶液中转移                  _mol电子
③反应一段时间后,溶液的pH         (填变大、变小或不变),若要电解质溶液复原,
需向溶液中加入的物质为         (填化学式)。

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