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[四川]2011-2012学年四川省资阳市高二下学期期末考试化学试卷

下列有关煤的说法中不正确的是

A.煤是工业上获得芳香烃的重要来源
B.开发新能源,减少燃煤,是控制酸雨,保护环境的有效途径之一
C.煤、石油、水煤气均是可再生能源
D.煤的干馏和石油的裂解过程均属于化学变化过程
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2.某化学反应其ΔH =-125 kJ/mol,∆S =" 81" J/(mol·K),则此反应在下列哪种情况下可自发进行

A.在任何温度下都能自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行
C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行
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下列化学式只表示一种分子的是

A.C2H6O B.(C6H10O5)n C.—CH2CH3 D.C2H4
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abcd均大于零,下列能正确表示燃烧热的热化学方程式为

A.CH3CH2OH(l) + 3O2 (g) = 2CO2 (g) + 3H2O(l)ΔH =-a kJ/mol
B.CH4 (g) + 2O2 (g) = 2H2O(g) + CO2 (g)ΔH =-b kJ/mol
C.H2 (g) +O2 (g) = H2O(l)ΔH = c kJ/mol
D.2CH≡CH(g) + 5O2(g) =4CO2 (g) + 2H2O(l)ΔH =-d kJ/mol
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下列有机物的命名不正确的是

A. B.
2-丁醇β-氨基丁酸
C. D.

1,2-二溴乙烯                               丙烯酸苯甲酯

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下列实验能达到目的的是

A.用硝酸溶液清除试管内壁上的“银镜” B.用苯、溴水和铁粉制溴苯
C.用溴水鉴别植物油和裂化汽油 D.用碘水检验淀粉是否水解
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某同学用铝片和浓度为2 mol/L的稀硫酸10 mL反应来演示实验室制取氢气的原理,请分析下列措施对反应产生H2速率几乎无影响的是

A.改用98%的浓硫酸 B.改用铝粉
C.改加入2 mol/L的稀硫酸100 mL D.加热
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对下列各组物质关系的描述中正确的是

A.属于同素异形体
B.CH3COOH与硬脂酸(C17H35COOH)属于同系物
C.属于同一种物质
D.属于同分异构体
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阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为:

则下列说法不正确的是

A.丙二酸与乙二酸互为同系物
B.题中信息可知阿魏酸甲酯的分子式为C11H12O4
C.香兰素、阿魏酸都是芳香族化合物
D.可用溴水检测上述反应香兰素是否完全转化
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下列各组中,两物质均能使有色试剂褪色,但褪色原理不相同的一组是

A.乙炔和乙烯均能使溴水褪色
B.Cl2和SO2均能使品红褪色
C.油脂和乙酸乙酯均能使含酚酞的NaOH溶液褪色
D.甲苯和乙苯均能使酸性KMnO4褪色
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在一个密闭容器中有可逆反应:A + 2B(g)3C(g),该反应在不同条件下的生成物C的百分含量ω(C)与反应时间t有如图所示关系。根据上述图象判断下列说法错误的是

A.T1<T2,该可逆反应的正反应为放热反应
B.P1<P2,A为非气态物质
C.达到平衡时,再加入少量反应物A,可使反应物B的转化率增大
D.恒容条件下混合气体的密度保持不变时反应一定达到平衡

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在一定条件下,甘氨酸(H2N—CH2—COOH)和丙氨酸()混合后脱水生成二肽,其二肽种类最多为

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
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恒温时,某固定容积的密闭容器中发生可逆反应:H2(g) + I2(g)2HI(g),下列一定处于平衡状态的是

A.混合气体颜色不再改变时
B.氢气的消耗速率等于碘化氢的消耗速率时
C.氢气的浓度等于碘蒸气的浓度时
D.混合气体的平均相对分子质量不变时
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下列说法正确的是

A.一定条件下,增大反应物的量会加快化学反应速率
B.增大压强,肯定会加快化学反应速率
C.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
D.能够发生有效碰撞的分子叫活化分子
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实验过程中要特别注意操作步骤的先后顺序,下列先后顺序有错的是

A.燃烧法测定有机物组成时先用碱石灰测CO2质量,再用浓H2SO4测H2O质量
B.制硝基苯需要配制混合酸,应先加浓硝酸再加浓硫酸
C.检验淀粉在稀硫酸作用下是否发生水解,应在水解液中先加入NaOH溶液中和后再加入银氨溶液共热
D.检验丙烯醛(CH2=CH—CHO)中的官能团时,应先用新制Cu(OH)2试剂检验醛基再用KMnO4溶液检验碳碳双键
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在一个容积为3 L的恒温密闭容器中,放入3 L X(g)和2 L Y(g),在一定条件下发生反应:4X(g) + 3Y(g)2Q(g) + nR(g),反应达平衡后,容器内压强比原来增加5%,X的浓度减少1/3,则n值可能为

A.6 B.5 C.4 D.3
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下列对有机物的结构或性质的描述错误的是

A.分别向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4和CuSO4溶液均出现沉淀,但原理不同
B.完全燃烧28 g乙烯和聚乙烯的混合物生成2 mol H2O
C.卤代烃水解、酯的水解反应中加入的NaOH都作催化剂
D.肥皂水中分别加入硬水和稀硫酸,析出沉淀不相同
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香柠檬油可用于化妆品。香柠檬油中含微量的香柠檬酚和香柠檬醚,其结构分别如图。下列说法不正确的是

A.香柠檬酚通过取代反应可转化为香柠檬醚
B.1 mol香柠檬酚在NaOH溶液中水解时最多消耗2 mol NaOH
C.可用FeCl3溶液来鉴别香柠檬酚和香柠檬醚
D.香柠檬酚和香柠檬醚均能与溴水反应,但反应类型不完全相同
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在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应:N2 (g) + 3H2 (g)2NH3 (g)  ΔH =-92.2 kJ/mol在不同时间段里化学反应速率随时间变化如图所示,据此判断下列说法正确的是

A.处于平衡状态的只有t1~t2
B.t1~t2c(NH3)最大
C.在t2时可能是向容器中充入了少量He
D.在t4时可能是升高温度
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已知。现有A、B、C、D、E、F六种有机物有如下转化,其中A的分子式为C4H8O3 。下列判断正确的是

A.有机物A结构可能有四种                         B.反应①属于氧化反应
C.有机物B、D的最简式相同                       D.有机物E是交警检测酒驾的重要物证

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在298 K  101 kPa时,已知:2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(g) ΔH1;Cl2 (g) + H2 (g) =" 2HCl(g)" ΔH2;2Cl2(g) + 2H2O(g) =" 4HCl(g)" + O2 (g) ΔH3;则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

A.ΔH3H1 + 2ΔH2 B.ΔH3H1H2
C.ΔH3 = 2ΔH2-ΔH1 D.ΔH3H1-ΔH2
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某温度下,H2 (g) + CO2 (g)  H2O(g) + CO(g) (ΔH>0)的平衡常数,该温度下在甲、乙、丙、丁四个恒容的密闭容器中投入原料的起始浓度如下表:

起始浓度(mol/L)




c(H2)
0.01
0.02
0.02
0.005
c(CO2)
0.01
0.01
0.02
0.005
c(H2O)
0
0
0
0.005
c(CO)
0
0
0
0.005

下列判断有错的是
A.平衡时,乙中CO2的转化率>60%           
B.平衡时,四容器中甲的值最小
C.起始时丁向正反应方向进行                            
D.反应开始时,丙中反应速率最快

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食品安全关系国计民生,影响食品安全的因素很多。
(1)聚偏二氯乙烯的结构简式为,具有超强的阻隔性能,可作为保鲜食品的包装材料,它是由                        (写结构简式)发生加聚反应制得的。
(2)假酒中往往甲醇含量超标,若从乙醇和甲醇的混合液中分离出甲醇,下列方法正确的是(填序号)          
①过滤          ②分液          ③蒸馏          ④结晶
(3)毒奶粉中常加有害物质三聚氰胺(结构简式如图所示),已知1 g三聚氰胺晶体完全燃烧生成N2、CO2和液态水时,放出a kJ热量,1 mol H2O(g)转化为1 mol H2O(l)时放出44 kJ热量,则在101 kPa 120℃三聚氰胺晶体完全燃烧时生成N2、CO2和水蒸气的热化学方程式为:
                                                                       
 
(4)劣质植物油中的亚油酸(C18H32O2)含量很低,下列有关亚油酸的叙述正确的是(填序号)       
①亚油酸分子中的含氧官能团为羧基
②亚油酸甘油酯完全硬化时与消耗H2的物质的量之比为1∶2
③亚油酸可发生氧化反应、加成反应、取代反应
④可用酸性KMnO4溶液检验亚油酸甘油酯的皂化反应是否完全
(5)在淀粉中加入吊白块制得粉丝有毒,吊白块又称雕白粉,化学名称为二水合次硫酸氢钠甲醛(化学式为:NaHSO2·CH2O·2H2O,相对分子质量为:154),有漂白作用。已知某种含吊白块的粉丝(不考虑吊白块的损失)1 g中含硫0.32 %,则每千克这种粉丝中含吊白块的质量为       g。

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某些废旧塑料隔绝空气加强热,使其变废为宝。其实验装置如图。对某废塑料加强热得到的产物如下表:

产物
氢气
甲烷
乙烯
丙烯

甲苯
碳(固体)
质量分数(%)
12
24
12
16
20
10
6

(1)试管A中残留物有多种用途,可按如下转化制取工业产品:
写出①的反应方程式为:                                        
由Y制PVC的方程式为:                                            
(2)试管B收集到的产品中,能使酸性KMnO4溶液褪色的物质的结构简式为            
(3)经锥形瓶C中溴水充分吸收,剩余气体干燥后的平均相对分子质量为          

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下图为一系列稠环化合物。

(1)它们结构相似,性质相似,属于同系列,这些稠环化合物(填“是”或“不是”)       苯的同系物,(填“属于”或“不属于”)          芳香烃。
(2)是最简单的稠环化合物,它的结构高度对称,下列对它的判断正确的是(填序号)      
①属于非极性分子        
②难溶于水,易溶于CCl4等有机溶剂
③分子中的碳原子有sp2杂化和sp3杂化       
④分子中所有原子共面
(3)上述稠环系列中第19项的化合物的分子式为            ,其一氯代物有      种。

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透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶,制备它的一种配方中含有下列三种物质

甲                乙                 丙
(1)下列试剂能与甲反应而褪色的是(填序号)              
①溴的CCl4溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石蕊试液 ④含酚酞的烧碱溶液 ⑤FeCl3溶液
写出由甲在稀硫酸作用下水解的化学反应方程式:                                                 
(2)乙可以由淀粉通过下列转化制得(其中A、B、C、D均为有机物):

i.上述转化过程中涉及的条件X是                          
ii.物质A常用新制Cu(OH)2来检验,其主要的反应原理用化学方程式可表示为:                                                                             
iii.上述转化过程中属于水解反应类型的有        个。
iv.D是一种液态卤代烃,已知其密度为ρ g/cm3为测定其相对分子质量,拟实验步骤如下:
第一步:准确量取该卤代烃V mL;
第二步:在锥形瓶中加入过量的稀NaOH溶液,塞上连有长玻璃管的塞子,加热;
第三步:反应完成后冷却溶液,加稀HNO3酸化;
第四步:滴加过量AgNO3溶液得浅黄色沉淀;
第五步:过滤,洗涤,干燥称重得固体m克。请回答:
a.该卤代烃中所含官能团的名称是             
b.该卤代烃的相对分子质量用含ρVm的代数式可表示为                     
c.如果在第三步中加入稀HNO3的量不足,则测得相对分子质量将          (填“偏大”,“偏小”或“无影响”)。
d.写出D→乙的化学反应方程式:                                                                      
(3)化合物丙中含氧为29.09%,相对分子质量不超过120,在空气中完全燃烧时,只生成CO2和H2O,经实验检测得知丙还具有下列结构和性质特点:
①核磁共振氢谱检测只有两种吸收峰,且峰面积之比1∶2;
②与FeCl3溶液作用显紫色。
写出丙与Na2CO3反应的化学方程式:                                                                         

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已知 2 mol SO2 (g) 氧化为2 mol SO3 (g) 的能量变化如图所示:

(1)写出SO2 (g) 氧化为SO3 (g) 的热化学方程式:                                                      
(2)氧化SO2时,工业上常加入V2O5作催化剂,其反应机理可表示为
SO2 + V2O5 = SO3 + 2VO2,   4VO2 + O2 = 2V2O5
上图中表示加入V2O5的反应曲线为            (填“a”或“b”)。
(3)若在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g),如图甲所示,经2 min达到平衡,测得放出热量为178.2 kJ,则:

①2 min内 O2的化学反应速率v(O2)=                          
②若再充入1 mol O2重新达到平衡时,SO3平衡浓度的取值范围是:                  
(4)若将2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)充入容积可变的容器乙中,初始体积为2 L,达到平衡时放出热量Q kJ,则Q     178.2 kJ(填“>”,“=”或“<”)。

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