[浙江]2011-2012学年浙江省浙东北三校高一下学期期中联考化学试卷

氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是

．通常情况能共存，且能用碱石灰干燥的一组气体是

下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是

已知：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g),如果反应速率分别用V（A）、V（B）、V（C）、V（D）表示，正确的关系是
A.4/5 V（A）=V（B）           B.5/6 V（B）=V（D）
C.2/3 V（A）=V（D）           D.4/5 V（B）=V（C）

下列说法中错误的是

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

下列叙述中，正确的是                                          

A、B、C、D、E五种元素的原子的原子序数都小于18 ，且具有相同的电子层，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序
A． B、A、D、C、E                    B． C、D、B、A 、E　
C．B、A、C、D、E                    　D．C、D、A、B、E

已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2—、_dD^—都具有相同的核外电子排布，则下列叙述正确的是             

碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是
Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径  
Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱
C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr₂O的氧化物
D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸

把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨气全部赶出，另一份与氯化钡反应时，消耗BaCl₂ cmol，则原溶液中NO₃^-的物质的量浓度是

对化学反应限度的叙述，错误的是                                    

请判断在下列物理变化过程中，化学键被破坏的是

下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是

对于反应A+B=C+D，下列条件的改变一定使化学反应加快的是

银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag₂O、Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag₂O+Zn+H₂O=2Ag+Zn(OH)₂。下列说法中错误的是

根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是

列各组物质的晶体中，化学键和晶体类型完全相同的是

下列说法正确的是                
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与分子间作用力有关   
B．因为亚硫酸比碳酸的酸性强，所以硫的非金属性比碳强
C．Li、B、Be、C、N、O、F 原子序数依次增大
D．乙醇与二甲醚互为同分异构体

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)，500℃，30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。

下列叙述正确的是

下列事实与氢键有关的是

X和Y的原子序数都小于18，两者能组合化合物XY₃，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是

已知：锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是                                     

把SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，会产生白色沉淀。上述一系列过程中，最终被还原的是 

如图甲把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是
   
图甲                            图乙

己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大。X与N同主族，且与W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：
（1）YW₂的电子式       ；V原子的结构示意图        ；
Z的氢化物结构式为             ；写出U元素在周期表中的位置        
N₂W₂中含有的化学键的种类           
（2）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式为                   。
（3）从化合价升降的角度推测UW₂与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是                                                 。

（1）已知：一定量CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出热量QkJ；若将燃烧产物全部通入过量的澄清石灰水，可得到20g沉淀，请写出CH₄燃烧的热化学方程式   
                                          
（2）请写出：氢氧燃料电池的正极电极反应式（电解质溶液为稀硫酸）             

根据下图回答以下问题：

（A、B均为碳棒，两池中溶液均足量）                                                
（1）甲装置是     池，乙装置是       池且Fe极为     极，A极为      极
（2）A极的电极反应                         
（3）若甲池中Fe溶解0.3 mol，则乙池中产生气体的总体积（标准状况）为       L，
乙池    极质量会增加       g

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液与NO不反应，能与NO₂反应2NO₂+2NaOH=NaNO₃+ NaNO₂+H₂O
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、⑥中盛放的药品依次是        
（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品后，还应进行哪些操作 
                                                      再滴加浓硝酸与铜反应。
（3）装置①中发生反应的化学方程式是                      
（4）装置②的作用是          ，发生反应的化学方程式是                    
（5）该小组得出的结论依据的实验现象是                                 

在3升的密闭容器中，充入6molX(g)和4molY(g)，在一定条件下发生应：
4X(g)+3Y(g)  2Q(g)+nR(g)， 2min内达平衡，此时容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5％，X的浓度减小了1／3。
(1)试求n值           (2)2min内Y的反应速率