[辽宁]2011-2012学年辽宁省开原高中高一下学期期中考试化学试卷

19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是（  ）

下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是　（　　）　

下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）

A．8个中子的碳原子的符号：12C	B．NaCl的电子式：
C．Cl—的结构示意图：	D．CH4分子的比例模型：

X、Y、Z是三种主族元素，如果X^m＋与Y^n－具有相同的电子层结构，Z^n－半径大于Y^n－半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是（  ）。

下列说法正确的是（  ）

下列是四种烷烃分子的结构模型图，其中沸点最高的是（    ）
                
A                 B                   C                       D

由乙烯推测丙烯（CH₂==CH—CH₃）的结构或性质，下列说法中不正确的是（   ）

在盛有稀 H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（  ）。

设N_A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是 （  ）

在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A(g)+3B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡状态的是（  ）
A、反应器内压强不随时间变化而变化   
B、反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：3：1
C、生成A的速率和生成的D的速率相等
D、生成 1mol A同时有3 mol C被消耗

等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO₄溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是 (    )

已知25 ℃、101 kPa下，下列反应
C(石墨) + O₂(g) === CO₂(g) ，燃烧1 mol C(石墨)放热393.51 kJ。
C(金刚石) + O₂(g) === CO₂(g)，燃烧1 mol C(金刚石)放热395.41 kJ。
可以得出的正确结论是（  ）

分析下图的能量变化示意图，下列选项正确的是

等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V_A、V_B、V_C，已知V_B=2V_C，V_A=V_B+V_C，则金属元素C所在的主族是（  ）。
A．ⅠA          B．ⅡA        　  C．ⅢA          D．无法确定

一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu²⁺=Zn²⁺ +Cu,该反应的的原电池正确组合是（   ）

120℃时，将0.1 mol某气态烃在足量的氧气中完全燃烧，测得反应前后气体体积相等，则该气态烃可能（ ）

镍—镉可充电电池可发生如下反应：Cd(OH)₂＋2Ni(OH)₂Cd＋2NiO(OH)＋2H₂O，由此可知，该电池的负极材料是（ ）

反应 A + 3B =" 2C" + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：
(1)ひ

A（2）＞(4)＞（3）＞(1)    B (2)＞（3）=（4）＞(1)
C (1) ＞(4)＞（2）=（3）    D (4)＞（3）＞（2）＞(1)

向4.0 L容器中充入0.70 mol SO₂和0.40 mol O₂ , 4 s末测得剩余SO₂ 0.30 mol，则v(O₂)为(　　)

A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）
A．原子最外层电子数：B＜A
B．B与E可以形成EB₂型化合物
C．A与E形成的化合物中含有离子键
D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D

下图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：
 
（1）在上表中画出金属和非金属的分界线。
（2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为            
(a)  A      (b)  B       (c)  C       (d)  D
（3）在此表中所含元素最多的周期是　　　 　，所含元素最多的族是　　　　　　
（4）用物质的名称填写，通常状况呈液态的非金属单质是　　　　，地壳中含量最多的非金属  元素是　　　　　。
（5）在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写。
与水反应最剧烈的金属元素是  　；元素的气态氢化物最稳定的物质是       ；元素的最高价氧化物所对应的酸其酸性最强的物质是        ；用电子式表示“原子半径最大的金属元素与质子数为16的元素形成的化合物”的形成过程:　　　　　　　　　　　　　　

(9分)（1）X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示，则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为______  _____

（2）假设第一个装置中两个金属片一个是铝片一个是铜片,电解质溶液是盐酸,请写出两极的电极反应式:正极                                、负极                          
（3）用KOH溶液做电解质溶液的氢氧燃料电池的正极反应式                           

A～E是几种烃分子的模型，据此回答下列问题

(1)上述五种烃中；
①C的结构简式为_____________
②互为同分异构体的是_____________（填字母，下同）；互为同系物的是_____________
(2) 上述五种烃中使溴水因发生化学反应而褪色的化学方程式: _________________________
写出E与足量H2发生反应的化学方程式：__________________________该反应的反应类型_____________
写出A与氯气反应的第一步化学方程式：__________________________该反应的反应类型_____________
(3)C分子的一氯代物的种类数为__________________________

某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46,其中碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为13.0%, 其有三种性质不同的氢
（1）X的分子式是__________，官能团的名称           
（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是____    _____（有机物用结构简式表达）
（3）将铜丝放在空气中加热，然后伸入X中，整个过程的实验现象为                           
写出有关化学反应方程式                                           
（4）X与足量的高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z，Z的名称为__________ 。