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[浙江]2011-2012学年浙江省杭州地区七校高二下学期期中联考化学试卷

氢能是一种既高效又干净的新能源,发展前景良好,用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”,已达到世界先进水平,并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括

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为了制取碘,可通过反应:2NO+O2==2NO2   NO2+2H+ +2I- ="=NO" + I2+H2O制得,NO在制碘过程中的作用是

A.还原剂 B.氧化剂 C.催化剂 D.反应物
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下列说法中正确的是

A.非自发的反应即不可能进行的反应
B.自发反应即在任何条件下都能进行的反应
C.绝大多数的放热反应都能自发进行,且反应热越大,反应进行得越完全
D.吸热反应在常温、常压下不能自发进行,只有在高温下才可能自发进行。
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已知448℃时反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数是49,则,在该温度下的平衡常数是

A. B.2401 C.7 D.
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一定温度下,将足量固体A加入恒容真空容器中发生可逆反应:2A(s) 2B(g)+C (g),下列能说明反应已达平衡状态的是
A.混合气体的密度保持不变          B.容器内B、C的浓度之比为2∶1
C.B的生成速率等于C的消耗速率    D.气体的体积分数保持不变

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下列热化学方程式书写正确的是

A.C(s) + O2(g) ="=" CO2(g) ;H=" +393.5" kJ/mol
B.H2(g) + 1/2O2(g) ="=" H2O(l);H =-285.8 kJ/mol
C.2SO2 + O2 ="=" 2SO3H =-196.6 kJ/mol
D.2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l) ;H =-571.6 kJ
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工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂(磷酸/硅藻土)表面合成乙醇,反应原理为:
CH2=CH2(g)+ H2O(g)CH3CH2OH(g)H <0,达到平衡时,要使反应速率加快,同时乙烯的转化率提高,应采取的措施是

A.减小压强 B.增大压强 C.分离除乙醇 D.升高温度
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向紫色Cr2(SO4)3溶液中,加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀,此时,溶液中存在着如下平衡:Cr3+(紫色) +3OH-  Cr(OH)3(蓝灰色)  CrO2- (绿色)+H+ + H2O,将上述悬浊液等分两份a和b。向a试管中加入适量的NaOH溶液,向b试管中加入适量的H2SO4溶液。a、b试管中溶液颜色最终分别为

 
A
B
C
D
a试管
紫色
蓝灰色
蓝色
绿色
b试管
绿色
绿色
紫色
紫色
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发生原电池的反应通常是放热反应,下列反应在理论上可设计成原电池的是

A.C+CO2=2CO
B.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3·H2O+8H2O
C.CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2
D.CH4+ 2 O2= CO2 + 2H2O
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下列说法中正确的是
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 
③活化分子比普通分子具有较高的能量   ④化学反应的实质是原子的重新组合 
⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 
⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞

A.①③④⑤ B.②③⑥ C.③④⑤⑥ D.②④⑤
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下列说法正确的是

A.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同
B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应
C.已知:H2(g) + I2(g)2HI(g);H=-9.48 kJ/mol,若将254g I2(g)和2gH2(g)充分反应可放出9.48 kJ的热量
D.已知在101 kPa时,2 g碳燃烧生成CO放出热量为Q kJ,则碳的燃烧热为6Q kJ·mol-1
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下列各组实验装置能达到实验目的的是

A.用图1所示装置组成锌铜原电池
B.用图2所示装置在铁棒上镀锌
C.用图3所示装置测定稀硫酸和稀NaOH反应的中和热
D.用图4所示装置研究温度对2NO2(g)N2O4(g)平衡的影响
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一定条件下,下列不能用勒夏特列原理解释的是 

A.工业生产硫酸的过程中使用适当过量氧气,以提高SO2的转化率
B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后气体颜色变深
C.实验室用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2气体
D.新制氯水中,滴加硝酸银溶液,溶液颜色变浅,产生白色沉淀
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高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是

A.该反应是焓变为正值   B.该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2
C.升高温度,逆反应速率减小 D.恒温下,缩小容器体积,H2浓度一定减小
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某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸。关于该装置的叙述正确的是

A.该装置为原电池,通入O2的电极是负极
B.该装置中,通入SO2的电极的电极反应式为:SO2+O2-+H2O -2e- =2H++SO42-
C.该装置中,H+通过质子膜向左侧移动
D.在标准状况下,理论上每消耗11.2L SO2,则可产生0.5mol H2SO4
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对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g);H<0,下列研究目的和示意图相符的是

 
A
B
C
D
研究目的
压强对反应的
影响(P2>P1
温度对反应的影响
增加N2的浓度对反应的影响
催化剂对反应的
影响
图示




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对苯二酚是摄影业中常用显影剂,它在水中电离出的阴离子对已曝光的AgBr有显影作用,有关变化可表示为:

则在以对苯二酚为主要成分的显影液中,能使显影速度明显加快的添加剂是
  

A.KBr B.Na2CO3 C.CH3COOH D.H2O
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V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1V2=50 mL)。下列叙述正确的是

A.做该实验时环境温度为22 ℃
B.该实验表明化学能可以转化为电能
C.NaOH溶液的浓度约是1.5mol/L
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:
2 SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)   H=-196.4 kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:

容器编号
起始时各物质物质的量/mol
平衡时反应中的能量变化
SO2
O2
SO3

2
1
0
放出热量a kJ

1
0.5
1
放出热量b kJ

4
2
0
放出热量c kJ

下列叙述正确的是
A.放出热量关系:a = b          B.三个容器内反应的平衡常数:③>②>①
C.平衡时SO3气体的体积分数:③>①  D.SO2的转化率:②>①>③

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工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行,第一步:二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O;第二步:电解锰酸钾溶液:2K2MnO4+H2O  2KMnO4+H2↑+2KOH下列说法叙述正确的是

A.氧化性:KMnO4>K2MnO4>O2
B.第二步电解时,KMnO4在阳极区生成
C.根据上述过程,每生成1mol KMnO4共转移6mol电子
D.第二步电解时阴极周围pH减小
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氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用,

(1)上图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图,请写出N2和H2反应的热化学方程式:                                         
(2)若已知下列数据:

化学键
H-H
N≡N
键能/kJ·mol1
435
943

试根据表中及图中数据计算N-H的键能        kJ·mol1
(3)合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后E1和E2的变化是:E1______,E2______(填“增大”、“减小、”“不变”)。
(4)用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如
4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ;△H1= akJ·mol-1
N2(g)+O2(g)  2NO(g);△H2= bkJ/mol
若1mol NH3还原NO至N2,则该反应过程中的反应热H3=    kJ/mol(用含a、b的式子表示)

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下列反应在210℃时达到平衡:
①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g);H1>0 K1=10
②CO(g)+Cl2(g)COCl2(g);H1<0 K2= 5×103
③PCl5(g)+CO(g) COCl2(g) + PCl3(g) K3
(1)反应③的平衡常数K3 =         
(2)要使反应①和反应②的K数值相等,可采取的措施是         (填序号)。

A.降低反应①、②体系中Cl2浓度 B.反应①、②选择不同的催化剂
C.反应①、反应②同时升高温度 D.降低反应①、反应②的体系压强

E.反应①降低温度,反应②维持210℃

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能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);ΔH
(1)已知,该反应在300℃,5MPa条件下能自发进行,则ΔH   0,S  0(填“<,>或=”)。
(2)在300℃,5MPa条件下,将0.20mol的 CO与0.58mol H2的混合气体充入2L密闭容器发生反应,反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示。

①在0~2min内,以H2表示的平均反应速率为       mol·L-1·s-1
②列式计算300℃时该反应的平衡常数K =                                  
③300℃时,将0.50mol CO、1.00mol H2和1.00 mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中,此时反应将        
A.向正方向移动   B.向逆方向移动   C.处于平衡状态   D.无法判断
④下列措施可增加甲醇产率的是         
A.压缩容器体积                B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.充入He,使体系总压强增大   D.再充入0.20mol CO和0.58mol H2
(3)若其它条件不变,使反应在500℃下进行,在图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图。

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下图是一个电化学过程的示意图。

请回答下列问题:
(1)图中甲池的名称          (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。
(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式:                                
(3)乙池中反应的化学方程式为                      ,当乙池中B极的质量增加5.4g时,甲池中理论上消耗O2的体积为    L(标准状况下),此时丙池中   电极(填“C”或“D”)析出1.6g某金属,则丙池的某盐溶液可能是         (填序号)

A.MgSO4溶液 B.CuSO4溶液 C.NaCl溶液 D.AgNO3溶液
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实验室用H2O2分解反应制取氧气时,常加入催化剂以加快反应速率,某研究性学习小组为研究催化剂FeCl3的量对O2生成速率的影响,设计了如下三组实验方案(见下表),将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应。

实验编号
试剂
A
B
C
10% H2O2/mL
20.0
V1
V2
2mol/L  FeCl3/ mL
0
5.0
10.0
H2O/ mL
V3
V4
0

按要求回答下列问题:
(1)欲用右图装置来比较该反应的反应速率快慢,当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后,可以通过测                   推(计)算反应速率。

(2)为实现实验目的,则V1=   ,V2=   
V3=    ,V4=   
(3)根据你所掌握的知识判断,在上述实验中反应速率最快的可能是     (填“实验编号”)
(4)已知Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行,其中第一步反应为:2Fe3+ + H2O2 ==2Fe2+ + O2↑+ 2H+,则第二步反应的离子方程式为:
                                             

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某研究性学习小组为证明2Fe3+ + 2I-  2Fe2+ + I2为可逆反应(即反应存在一定的限度),设计如下几种方案。已知FeF63-是一种无色的稳定的络离子。
按要求回答下列问题。
方案甲:
取5mL 0.1mol/L KI溶液,滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液,再继续加入2mL CCl4,充分振荡。静置、分层,再取上层清液,滴加KSCN溶液。
(1)甲方案中能证明该反应为可逆反应的现象是                            
(2)有同学认为该方案设计不够严密,即使该反应为不可逆反应也可能出现上述现象,其原因是                                
方案乙:
取5mL 0.1mol/L KI溶液,滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液,溶液呈棕黄色,再往溶液中滴加NH4F溶液,若看到                   现象,即可证明该反应为可逆反应,请解释产生该现象的原因                                       
方案丙:
设计如图原电池装置,接通灵敏电流计,指针向右偏转(注:灵敏电流计指针总是偏向电源正极),随着时间进行电流计读数逐渐变小,最后读数变为零。
当指针读数变零后,在乙烧杯中加入1mol/L FeCl2溶液,若观察到灵敏电流计的指针向     方向偏转(填“左”、“右”或“不移动”),即可判断该反应为可逆反应,此时甲中石墨电极上的电极反应式为                           

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氢氧燃料电池是将H2通入负极,O2通入正极而发生电池反应的,其能量转换率高。
(1)若电解质溶液为硫酸,其正极反应为_____________        _,若反应过程中转移了2mol电子,可产生水的质量为       g。
(2)若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液,.其中c(Na+)=" 3" c(Cu2+ )=" 0.3" mol/L,取该混合液100 mL用石墨做电极进行电解,通电一段时间后,在阴极收集到0.112 L(已折算到标准状况)气体。此时氢氧燃料电池外电路中转移电子的物质的量为       mol。(不考虑电路中的其它损耗)。

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