[浙江]2011-2012学年浙江省杭州地区七校高二下学期期中联考化学试卷

氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括

为了制取碘，可通过反应：2NO+O₂==2NO₂   NO₂+2H⁺ +2I^- ="=NO" + I₂+H₂O制得，NO在制碘过程中的作用是

下列说法中正确的是

已知448℃时反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)的平衡常数是49，则，在该温度下的平衡常数是

A．

B．2401

C．7

D．

一定温度下，将足量固体A加入恒容真空容器中发生可逆反应：2A(s) 2B(g)+C (g)，下列能说明反应已达平衡状态的是
A．混合气体的密度保持不变          B．容器内B、C的浓度之比为2∶1
C．B的生成速率等于C的消耗速率    D．气体的体积分数保持不变

下列热化学方程式书写正确的是

工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：
CH₂=CH₂（g）+ H₂O（g）CH₃CH₂OH（g）△H ＜0，达到平衡时，要使反应速率加快，同时乙烯的转化率提高，应采取的措施是

向紫色Cr₂(SO₄)₃溶液中，加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：Cr³⁺(紫色) +3OH^-  Cr(OH)₃(蓝灰色)  CrO₂^- (绿色)+H⁺ + H₂O，将上述悬浊液等分两份a和b。向a试管中加入适量的NaOH溶液，向b试管中加入适量的H₂SO₄溶液。a、b试管中溶液颜色最终分别为

发生原电池的反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的是

下列说法中正确的是
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 
③活化分子比普通分子具有较高的能量   ④化学反应的实质是原子的重新组合 
⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 
⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞

下列说法正确的是

A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同

B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应

C．已知：H2(g) + I2(g)2HI(g)；△H=－9.48 kJ/mol，若将254g I2(g)和2gH2(g)充分反应可放出9.48 kJ的热量

D．已知在101 kPa时，2 g碳燃烧生成CO放出热量为Q kJ，则碳的燃烧热为6Q kJ·mol-1

下列各组实验装置能达到实验目的的是

A．用图1所示装置组成锌铜原电池

B．用图2所示装置在铁棒上镀锌

C．用图3所示装置测定稀硫酸和稀NaOH反应的中和热

D．用图4所示装置研究温度对2NO2(g)N2O4(g)平衡的影响

一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是 

高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应是焓变为正值	B．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2
C．升高温度，逆反应速率减小	D．恒温下，缩小容器体积，H2浓度一定减小

某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸。关于该装置的叙述正确的是

对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是

	A	B	C	D
研究目的	压强对反应的 影响（P2>P1）	温度对反应的影响	增加N2的浓度对反应的影响	催化剂对反应的 影响
图示

对苯二酚是摄影业中常用显影剂，它在水中电离出的阴离子对已曝光的AgBr有显影作用，有关变化可表示为：

则在以对苯二酚为主要成分的显影液中，能使显影速度明显加快的添加剂是
　 

将V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)。下列叙述正确的是

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2 SO₂(g)＋O₂ (g)2SO₃(g)   △H＝－196.4 kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是
A．放出热量关系：a = b          B．三个容器内反应的平衡常数：③>②>①
C．平衡时SO₃气体的体积分数：③>①  D．SO₂的转化率：②>①>③

工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO₂＋4KOH＋O₂2K₂MnO₄＋2H₂O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K₂MnO₄＋H₂O  2KMnO₄＋H₂↑＋2KOH下列说法叙述正确的是

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，

（1）上图是N₂(g)和H₂(g)反应生成1mol NH₃(g)过程中能量变化示意图，请写出N₂和H₂反应的热化学方程式：                                         ；
（2）若已知下列数据：

试根据表中及图中数据计算N-H的键能        kJ·mol^－1
（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后E₁和E₂的变化是：E₁______，E₂______(填“增大”、“减小、”“不变”)。
（4）用NH₃催化还原NO_X还可以消除氮氧化物的污染。例如
4NH₃(g)+3O₂(g) 2N₂(g)+6H₂O(g) ；△H₁= akJ·mol^-1
N₂(g)+O₂(g)  2NO(g)；△H₂= bkJ/mol
若1mol NH₃还原NO至N₂，则该反应过程中的反应热△H₃=    kJ/mol（用含a、b的式子表示）

下列反应在210℃时达到平衡：
①PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)；△H₁>0 K₁=10
②CO(g)+Cl₂(g)COCl₂(g)；△H₁<0 K₂= 5×10³
③PCl₅(g)+CO(g) COCl₂(g) + PCl₃(g) K₃
（1）反应③的平衡常数K₃ =         。
（2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是         （填序号）。

E．反应①降低温度，反应②维持210℃

能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)；ΔH
（1）已知，该反应在300℃，5MPa条件下能自发进行，则ΔH   0，△S  0（填“＜，＞或＝”）。
（2）在300℃，5MPa条件下，将0.20mol的 CO与0.58mol H₂的混合气体充入2L密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示。

①在0～2min内，以H₂表示的平均反应速率为       mol·L^-1·s^-1 。
②列式计算300℃时该反应的平衡常数K =                                  。
③300℃时，将0.50mol CO、1.00mol H₂和1.00 mol CH₃OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将        。
A．向正方向移动   B．向逆方向移动   C．处于平衡状态   D．无法判断
④下列措施可增加甲醇产率的是         
A．压缩容器体积                B．将CH₃OH(g)从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大   D．再充入0.20mol CO和0.58mol H₂
（3）若其它条件不变，使反应在500℃下进行，在图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图。

下图是一个电化学过程的示意图。

请回答下列问题：
（1）图中甲池的名称          (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。
（2）写出通入CH₃OH的电极的电极反应式：                                。
（3）乙池中反应的化学方程式为                      ，当乙池中B极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O₂的体积为    L(标准状况下)，此时丙池中   电极（填“C”或“D”）析出1.6g某金属，则丙池的某盐溶液可能是         (填序号)

实验室用H₂O₂分解反应制取氧气时，常加入催化剂以加快反应速率，某研究性学习小组为研究催化剂FeCl₃的量对O₂生成速率的影响，设计了如下三组实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应。

按要求回答下列问题：
（1）欲用右图装置来比较该反应的反应速率快慢，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测                   推(计)算反应速率。

（2）为实现实验目的，则V₁=   ，V₂=   ；
V₃=    ，V₄=   。
（3）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是     （填“实验编号”）
（4）已知Fe³⁺催化H₂O₂分解的机理可分两步反应进行，其中第一步反应为：2Fe³⁺ + H₂O₂ ==2Fe²⁺ + O₂↑+ 2H⁺，则第二步反应的离子方程式为：
                                             。

某研究性学习小组为证明2Fe³⁺ + 2I^-  2Fe²⁺ + I₂为可逆反应（即反应存在一定的限度），设计如下几种方案。已知FeF₆^3-是一种无色的稳定的络离子。
按要求回答下列问题。
方案甲：
取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl₃溶液，再继续加入2mL CCl₄，充分振荡。静置、分层，再取上层清液，滴加KSCN溶液。
（1）甲方案中能证明该反应为可逆反应的现象是                            。
（2）有同学认为该方案设计不够严密，即使该反应为不可逆反应也可能出现上述现象，其原因是                                。
方案乙：
取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl₃溶液，溶液呈棕黄色，再往溶液中滴加NH₄F溶液，若看到                   现象，即可证明该反应为可逆反应，请解释产生该现象的原因                                       。
方案丙：
设计如图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转（注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极），随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。
当指针读数变零后，在乙烧杯中加入1mol/L FeCl₂溶液，若观察到灵敏电流计的指针向     方向偏转（填“左”、“右”或“不移动”），即可判断该反应为可逆反应，此时甲中石墨电极上的电极反应式为                           。

氢氧燃料电池是将H₂通入负极，O₂通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。
（1）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为_____________        _，若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为       g。
（2）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO₄组成的混合溶液，.其中c(Na⁺)=" 3" c(Cu²⁺ )=" 0.3" mol/L，取该混合液100 mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112 L（已折算到标准状况）气体。此时氢氧燃料电池外电路中转移电子的物质的量为       mol。（不考虑电路中的其它损耗）。