[四川]2011-2012学年四川成都六校协作体高一下学期期中联考化学试卷

我国“嫦娥”探月工程已正式启动，将发射“神州七号”载人飞船和“月球”探测器。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列有关和说法不正确的是

A．在一定条件下若转变为，不属于传统意义上的化学变化

B．和的原子结构示意图均可表示为

C．和分别形成单质的物理和化学性质完全一样

D．和互为同位素

据报道，某些不合格大理石装潢材料中含有的放射性同位素氡严重超过规定标准，对人体造成伤害。该同位素原子中的中子数与核外电子数之差为

下列说法错误的是

下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是                       

下列化学用语中，正确的是

A．N2的结构式：

B．氯原子的结构示意图：

C．CO2的电子式：∶O∶C∶O∶

D．氯化氢的电子式：H+ [ ]－

下列说法正确的是

已知2SO₂+O₂  2SO₃为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是  

下列关于反应限度的叙述不正确的是     

有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b，阴离子所带负电荷数c>d，则四种元素的原子序数关系是 

下列各组中的性质比较，正确的是       
①酸性：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₂SO₄＜HClO₄     ②碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃
③稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃           ④还原性：F^->Cl^->Br^-

下列四个数据都表示N₂和H₂合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是   
① V(N₂)=0.6mol/（L·min）          ② V(NH₃)=1.8mol/（L·min）
③ V(H₂)=1.2mol/（L·min）          ④ V(H₂)=0.045mol/(L·s)

在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)若达到平衡的标志是  
A．C 的生成速率与B的生成速率相等  B．A、B、C的浓度不再发生变化
C．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2   D．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B

将纯Zn片和纯Cu片用导线连接置于同一稀H₂SO₄溶液中，下列各叙述中正确的是

下列叙述正确的是

燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池的基本反应是：X极：2 O₂(g)＋2H₂O(l)＋4e^－＝4OH^－    Y极：2H₂(g)＋4OH^－–4e^－＝4H₂O(l)
下列判断正确的是                                                 

下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是                     

右图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层上有5个电子，则下列说法中不正确的是

A．d单质可跟b的氢化物的水溶液反应
B．原子半径a > b > d
C．c的氢化物比a的氢化物稳定，且其还原性更弱
D．a的最高价氧化物的水化物比b的最高价氧化物的水化物酸性强

下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构图与化学式关系错误的是     

A．（NH3）

B．（HCN）

C．（C3H4O）

D．（BF3）

氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q₂KJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃kJ。下列关系式中正确的是  

一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷(C₂H₆)和氧气，其电极反应式为：C₂H₆+18OH^--14e^-=2CO₃^2-+12H₂O, 2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，有关此电池的推断不正确的是     

（1）有几种元素的微粒电子层结构如图 所示，其中：          
①某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是______   __。
②某微粒的盐溶液，加入AgNO₃溶液时会出现白色浑浊，这种微粒的电子式是______ 。
③某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强且这种原子最外层有一个电子，这种微粒符号是__。
④某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是__    
（2）11—18号元素中，其单质相互化合能形成      种离子化合物，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是       ；最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质的化学式为       ；气态氢化物稳定性最强的物质的电子式是________。

(8分) 已知可充电电池是一种可反复使用的电池。铅蓄电池是生活中常用的可充电电池，其充电过程与放电过程是完全相反的两个过程。其反应总方程式为：

请回答下列问题：放电时，给出电子的一极是     （填电极名称），发生     反应（填反应类型），其电极反应式为：     。该极充电时将发生   反应（填反应类型）。

有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H₂X，此氢化物的相对分子质量与X最最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶ 40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y₂X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：
（1）写出各元素名称：X            、Y                、Z              。
（2）X与Y形成的离子化合物的电子式为 ______  ，Z的单质通入澄清石灰水反应的离子方程式是  _____   。
（3）Y单质在空气中燃烧产物与水反应的化学方程式为____________________。

（第（1）小题每空1分，其余每空2分，共12分）
A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A、C同主族，C、D同周期，B原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。A、B可形成A₂B和A₂B₂两种液态化合物，B、C也可形成C₂B和C₂B₂两种固态化合物。C^＋具有与氖原子相同核外电子排布。D原子最外层电子数比B原子最外层电子数多一个电子，根据以上条件，判断：
（1）四种元素分别是（写元素符号） A        B        C        D      
（2）用电子式写出A₂B化合物的形成过程___； 用电子式写出C₂B化合物的形成过程___；
（3）A₂B₂中加少量M_nO₂反应的化学方程式________;C₂B₂与CO₂反应的化学方程_____。

实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl₂。试回答下列问题：
已知烧瓶内发生的是制取氯气的反应：MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

（1）用双线桥法标出烧瓶内发生反应的电子转移方向和数目
MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。
（2）B处盛有饱和食盐水，其作用是                     。
（3）C处盛放的是下列试剂中的_______（填序号）；E处盛放的是下列试剂中的______（填序号），发生反应的离子方程式为               。
a、水       b、氢氧化钠溶液       c、浓硫酸        d、饱和食盐水
（4）有同学认为该装置存在缺陷，改进的方法是__________________________________。