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[宁夏]2011-2012学年宁夏银川市贺兰县高二下学期第一次月考化学试卷

下列反应中,熵减小的是(  )

A.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)
C.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g) D.2CO(g)=2C(s)+O2(g)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知在298K时下述反应的有关数据:
C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = -110.5kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g), △H 2= -393.5kJ/mol 
则C(s)+CO2(g)="2CO(g)" 的△H ( )
A.283.5kJ/mo     B 172.5kJ/mol   C -172.5kJ/mol    D.-504 kJ/mol 

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后,溶液的pH会下降
的是      (    )

A.BaCl2 B.CuSO4 C.NaCl D.Na2SO4
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,欲使溶液恰好恢复至电解前情
况,可加入的物质是   (      )

A.CuSO4 B.Cu(OH)2 C.Cu D.CuO
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在2A+B  3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是(  )
A、v(A)=0.5 mol·L1·s-1  B、v(B)=0.3 mol·L-1·s-1
C、v(C)=0.8 mol·L-1·s-1  D、v(D)=1 mol·L-1·s-1

  • 题型:未知
  • 难度:未知

反应 A+B → C 的反应速率方程式为:v =" k" c (A) c (B), v为反应速
率, k为速率常数。当c (A) =  c (B) = 1mol/L时,反应速率在数值上
等于速率常数。下列说法正确的是(     )
A.只增大c (A)时,v也增大         B.只增大c (A)时,v值不变    
C.只升高温度时,k值不变         D.只升高温度时,k值变小

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

镍-镉(Ni—Cd)可充电电池,可以发生如下反应:
Cd(OH)2 +2Ni(OH)Cd+2NiO(OH)+2H2O 由此可知,该电
池的负极材料是    (           )

A. Cd B. NiO(OH) C.Cd(OH)2 D. Ni(OH)2
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

用惰性电极电解CuSO4和NaCl 的混合溶液,开始时阴极和阳极上分别 
析出的物质是 (   )

A.H2和Cl2 B.Cu和Cl2 C.H2和O2 D.Cu和O2
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

在铁制品上镀一定厚度的锌层,以下设计方案正确的是  (      ) 

A.锌作阳极,铁制品作阴极,溶液中含有锌离子
B.锌作阴极,铁制品作阳极,溶液中含有锌离子
C.锌作阳极,铁制品作阴极,溶液中含有亚铁离子
D.锌作阴极,铁制品作阳极,溶液中含有亚铁
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

家用炒菜铁锅用水清洗后,放置一会出现红棕色的铁锈,在此变化过程中不会发生的化学变化是(    )

A.2Fe+ O2 + 2H2O=2Fe(OH)2 B.4Fe(OH)2+O2 +2H2O=4Fe(OH)3
C.O2 + 2H2O + 4e→ 4OH D.Fe → Fe3+3e
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

如图所示,装置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液,放置一定时间后,装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是    (      )

A.①②③④ B.①②④③ C.③①④② D.②①④③
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

仅改变下列一个条件,通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是  (  )

A.加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度
  • 题型:未知
  • 难度:未知

C+CO22CO;ΔH1>0,反应速率v1,N2+3H22NH3;ΔH2<0,反应速率v2。如升温,v1和v2的变化是                  (    )

A.同时增大 B.同时减少 C.v1增大,v2减少 D.v1减少,v2增大
  • 题型:未知
  • 难度:未知

用铁片与稀硫酸反应制取氢气,下列的措施中,不能使氢气生成速率加快的是( )

A.加热 B.不用稀硫酸,改用98﹪浓硫酸
C.滴加少量硫酸铜溶液 D.不用铁片,改用铁粉
  • 题型:未知
  • 难度:未知

对于在一密闭容器中进行的下列反应:C(s)+ O2(g) CO2(g)下列说法中错误的是    (   )                                  

A.将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速
B.升高温度可以加快化学反应速率
C.增加压强可以加快化学反应速率
D.增加木炭的量可以加快化学反应速率
  • 题型:未知
  • 难度:未知

用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池,正极上发生的电极反应是        (    )

A.2H++2e-=H2 B.Zn-2e-=Zn2+
C.2H2O+O2+4e-=4OH- D.Ag++e-=Ag
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

将Al片和Cu片用导线相连,一组插入浓HNO3溶液中,一组插入稀NaOH溶液中,分别形成了原电池。则在两个原电池中正极分别为:(    )

A.Al片、Al片; B.Cu片、Al片; C.Al片、Cu片; D.Cu片、Cu片
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

A、B、C是三种金属,根据下列①、②两个实验:①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A上有气泡逸出,B逐渐溶解;②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时,阴极上先析出C(使用惰性电极)。确定它们的还原性强弱顺序为 (      )
A.A>B>C      B.B>C>A     C.C>A>B      D.B>A>C     

  • 题型:未知
  • 难度:未知

电解CuCl2溶液时,如果阴极上有1.6g铜析出时,则阳极上产生气体的体积是(     )

A.0.28L B.0.56L C.0.14L D.11.2L
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

常用的钮扣式银锌电池,放电时的电极反应式分别为:
Zn极:Zn+2OH--2e- →Zn(OH)Ag2O极:Ag2O+H2O+2e-→2Ag+2OH-   
则下列说法中不正确的是(   )

A.放电过程中OH-物质的量不变 B.Zn为负极而Ag2O为正极
C.电解质溶液呈碱性 D.电子从Ag2O流出经用电器流入Zn极
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写出下列热化学方程式
(1)已知25℃、101kpa下,1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。写出25℃、101kPa时的辛烷燃烧热的热化学方程式
                                                                     
(2) 在一定条件下,N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量。写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式                                           

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

用碳棒作电极,在Na+、Cu2+、Cl、SO42等离子中选出适当离子组成电解质,电解其溶液,写出符合条件的一种电解质的化学式:
⑴当阴极放出H2,阳极放出O2时,电解质是                
⑵当阴极析出金属,阳极放出O2时,电解质是               
⑶当阴极放出H2,阳极放出Cl2时,电解质是                
(4)通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极析出的气体的物质的量之比为4∶2∶1时,电解质的化学式是                     

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(6分)对于下列反应:2SO2 + O2  2SO3,如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L,那么,用SO浓度变化来表示的化学反应速率为___      ________,用O2浓度变化来表示的反应速率为_________    ____。如果开始时SO2浓度为4mol/L,2min后反应达平衡,若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min),那么2min时SO2的浓度为__              

  • 题型:未知
  • 难度:未知

如图为相互串联的甲乙两个电解池,请回答:

(1)若甲池为电解精炼粗铜(含有锌铁镍银金和铂等微量杂质,杂质发生的电极反应不必写出)装置,电解液选用CuSO4溶液,则:
①A电极发生的反应类型为                ; B电极和Fe电极电子的流向由        (填B或Fe)。
②B电极的材料是____________,电极反应式为___________   _______。
CuSO4溶液的浓度                 (填 “不变”“略有增加”或“略有减少”)
(2)实验开始时,若在乙池两边电极附近同时各滴入几滴酚酞试液,则:
①写出电解NaCl溶液总的化学方程式                                    
                                                                 
②在Fe极附近观察到的现象是____            ________。检验碳棒电极反应产物的方法是                                              _。
(3)若甲槽电解液为CuSO4,实验中发现阴极增重12.8g,则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为_____   ____L。若乙槽剩余液体为400mL,则电解后得到碱液的物质的量浓度为_______  ___ 

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