[河南]2012届河南省豫南九校高三第四次联考化学试卷

若将NaOH（s）、P₂O₅（s）、无水CaCl₂（s）归为一类。从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是 (     )

有机物分子式为C₁₁H₁₆，结构中含有一个苯环且只有一个侧链的同分异构体共有 (     )

下列各组中的反应，属于同一反应类型的是(     )

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由甲酸乙酯水解制甲酸和乙醇

C．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

D．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷

某同学对下列相应反应的离子方程式所作的评价，其中合理的是(     )

选项	化学反应	离子方程式	评价
A	碳酸氢钠的水解	HCO3-+H2O H3O++CO32-	正确
B	向FeCl3溶液中加入铜粉	Cu + Fe3+ = Cu2++Fe2+	错误，电荷不守恒。
C	“84消毒液”（有效成分为NaClO溶液）和“洁厕灵” （有成分为浓盐酸）混合放 出氯气	ClO-+ Cl- + H+ = Cl2↑+ OH-	正确
D	等物质的量的FeBr2和Cl2反应	2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-	错误，Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（　　）

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W在所有元素中原子半径最小，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 (     )

“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是

下列叙述正确的是（    ）
A. pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)<c(CH₃COONa)<c(Na₂CO₃)
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为C₁和C₂，pH分别为a和a+1，则C₁＜10 C₂
C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2－)

下列热化学方程式或说法正确的是（    ）

A．甲烷的燃烧热为890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H="-890" kJ∙mol-1

B．500℃、30MPa下，将0．5mol N2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38．6kJ∙mol-1

C．已知：H2（g）+F2（g） = 2HF（g）；△H=" —270" kJ/mol， 则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

D．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和

分析如下残缺的反应：RO₃^-+   +6H⁺=3R₂↑+3H₂O。下列叙述正确的是 （   ）

往含0.2molKOH和0.1molCa(OH)₂的溶液中持续地通入CO₂气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO₂的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略) （   ） 

蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。它放电时起原电池的作用，将化学能转变为电能；而充电时电解池的作用，将电能转变为化学能贮存起来。某蓄电池充电和放电时发生的反应为： Fe + NiO₂ + 2H₂O  Fe（OH）₂ + Ni（OH）₂
关于此蓄电池下列说法中, 错误的是:（   ）
①    放电时，NiO为正极；
②    充电时，阳极反应式为：Fe（OH）+2e^-= Fe+2OH;
③放电时，电解质溶液中的阳离子向正极方向移动；
④充电时，Ni(OH)₂的反应式为：Ni(OH)₂-2e^-=NiO+2H;
⑤该蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中；

相同质量的铁与足量的稀H₂SO₄及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：
①Fe H₂Cu，
②CuOCuSO₄ Cu。
若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是（   ）

下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（   ）
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；
②铁在潮湿的空气中容易生锈；
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；
④保存FeCl₂溶液时向溶液中加入少量铁粉
⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（L）+KCl（L）K（g）+NaCl（L）；
⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深

已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：  2FeCl₃+H₂S  = 2FeCl₂+S↓+2HCl 。
在标准状况下，向100mLFeCl₃溶液中通入a L的H₂S气体后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl₃溶液的物质的量浓度为 (     )

某溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解,且各种离子物质的量均为0.1mol。 

①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；
②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，且溶液中阴离子种类不变；请推断：
（1）原溶液中含有阴离子：                  ；含有阳离子：              ；
（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式：               ；
（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤沉淀并灼烧至恒重，
得到的固体质量为        g。

常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A。根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H₂A的电离方程式__________________________。
（2）若溶液M由10mL 2 mol·L^-1NaHA溶液与10mL 2mol·L^-1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为                          。（溶液混合时体积变化忽略，下同）
（3）已知K_sp(BaA)= 1.8×10^-10，向⑵的混合溶液中加入10mL 1 mol·L^-1 BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²⁺浓度为___________ mol·L^－1。
（4）若溶液M由pH=3的H₂A溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，混合溶液c(H⁺)/c(OH^-)=10⁴，V₁与V₂的大小关系为___________（填“大于、等于、小于”或“均有可能”）。

为了证明CO具有还原性，有人利用下列装置设计了系列的实验，其中A为气体发生装置，C为尾气处理装置，X装置可以盛放不同的试剂重复使用。已知草酸与浓硫酸共热发生如下反应：

（1）若以草酸．浓硫酸为原料制备一氧化碳，则该气体发生装置中所用到的玻璃仪器除了
导管、分液漏斗外，还有______________________________。
（2）装置连接无误，装入药品后，在加热装置B之前应进行的一步操作是__________，C中尾气的的处理方法是______________________________。
（3）已知B中固体为CuO，现要制得纯净干燥的CO以验证其还原性，则A．B之间放置的X装置（可重复）中所装试剂依次为：____________________，澄清石灰水，____________________，证明CO具有还原性的现象为____________________。
（4）除上述现象外，若再用一次X装置，还有一种能说明CO具有还原性的现象，
则装置X的安装位置及所装试剂为：______________，现象为：___________________。

下图表示各物质之间的转化关系，已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。

请按要求填空：
（1）写出物质的的化学式：D_______________，J_______________。
（2）写出反应④的化学方程式_________________________________________。
（3）写出通过上图实验生成E的电极反应式_______________________________。
（4）反应③中若转移1 mol电子，则生成F在标准状况下的体积为_____________。
（5）在上述①~⑥反应中，有水参加反应且水分子既不是氧化剂又不是还原剂的反应有_______。（填写序号）

在某温度下、容积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：
2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g） △H＝－196kJ／mol。
初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

（1）若初始投入a molSO₂、b molO₂和c molSO₃，在相同条件下，要达到与甲相同的化学平衡，则a、c间应满足的代数关系式为_________;b、c间应满足的代数关系式为 _________。
（2）该温度下此反应的平衡常数值为______________，若在相同温度条件下起始投入 0．1molSO₂、0．1molO₂、0．3molSO₃，则反应开始时正逆反应速率的大小关系是_______
（3）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是_______________

E．n₂<n₃<3．2mol         F．Q₃＝2Q₁
（4）如图表示甲反应在t₁时刻达到化学平衡，在t₂时因改变某个条件而发生变化的情况， 则t₂时刻改变的条件可能是_____________________。