[四川]2011-2012学年四川省成都铁中高一下学期2月学业检测化学试卷

化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提。下列实验操作正确的是（      ）

下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 (      )

进行化学实验必须注意实验安全，下列说法不正确的是（   ）

某溶液中滴入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（      ）

下列各组混合物中，能用分液液漏斗进行分离的是

用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（    ）

实验室中，加入过量的下列试剂，可使AlCl₃溶液中的Al³⁺全部沉淀出来的是（    ）

在酸性溶液中，能大量共存的离子是（         ）

通过高一化学学习，你认为下列对化学知识概括合理的一组是（    ）
①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
②一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
③根据是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
④根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质
⑥氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原。

下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）

下列物质中不属于电解质的是（       ）

取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法中不正确的是（   ）

等体积、等物质的量浓度的NaHCO₃溶液和Ba(OH)₂溶液混合，离子方程式正确的是(         )  

将10g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为5.6L，则三种金属的物质量之和为（    ）

按照物质的树状分类和交叉分类，HNO₃应属于(         )
①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性⑥强氧化性酸
⑦一元酸⑧化合物⑨混合物 

实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（    ）

下列物品或设备：①水泥路桥　②门窗玻璃　③水晶项链④石英钟表　⑤玛瑙手镯　⑥硅太阳能电池　⑦光导纤维 ⑧计算机芯片。所用材料为SiO₂或要用到SiO₂的是（     ）

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

硫代硫酸钠可用做脱氯剂，已知25.0 mL 0.10 mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液恰好把标准状况下112 mL Cl₂完全转化为Cl^－，则S₂O32-将转化成(　　)

在Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al₂(SO₄)₃与MgSO₄的物质的量浓度之比为　（   ）

现有的硫酸溶液50ml,恰好完全反应，若将2g该混合物在足量中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为（ ）   

A．

B．

C．

D．

向下列物质的浓溶液中缓慢地通入过量CO₂气体，整个过程中无明显现  象的是 (        )

有5.1g镁、铝合金，投入500mL、2mol/LHCl溶液中，金属全部溶解后，再加4mol/LNaOH溶液，若要求达到沉淀最大值，则加入NaOH溶液应为（  ）

下列关于氧化物的说法，正确的是(       )

在某100mL混合酸中，HNO₃的物质的量浓度为0.4mol/ L，H₂SO₄的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入2.56g铜粉微热，待充分反应后，溶液中Cu²⁺
的物质的量浓度为（       ）

（每空2分，共8分）
(1) 除去NaHCO₃溶液中混有的Na₂CO₃，相应的化学方程式_____________。
(2) 除去Na₂CO₃固体中混有的NaHCO₃，相应的化学方程式_____________。
(3) 除去CO₂气体中混有的HCl，相应的离子方程式___________________。
(4) 除去Fe₂O₃中混有的Al₂O₃，相应的离子方程式_____________________。

在浓HNO₃中放入铜片:
（1）反应开始时的化学方程为                                       。
（2）若有铜剩余，则反应快要结束时的化学方程式为                     。
（3）待反应停止时，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因和离子方程式是                                            。
（4）若将12.8g铜与一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况），则消耗硝酸的物质的量是   ，所得气体的平均相对分子质量为              。
（5）若将（4）中所得物质配成100mL 溶液，下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是_______ ___（填写序号）。
①未洗涤烧杯和玻璃棒②定容摇匀静置后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水④定容时俯视容量瓶的刻度线
所得硝酸铜的物质的量浓度为                mol/L。

古老但仍然是最有用的制备联氨(N₂H₄)溶液的方法如下：
   NaClO+   NH₃·H₂O     N₂H₄ +   NaCl+   H₂O
（1）请配平上述化学方程式。并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
（2）NH₃·H₂O在上述反应中显示出来的性质是                。

（3）该反应的氧化产物是            ，NaClO发生            反应。
（4）若生成 0.2 mol N₂H₄，则转移的电子为                mol。

有一包白色粉末可能由K₂SO₄、NaHCO₃、BaCl₂、FeCl₃、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
① 将白色粉末加水溶解，得无色溶液。
② 向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，又得到白色沉淀B。
根据上述现象判断：
(1)A的化学式是             
(2)B的化学式是            
（3）原白色粉末中一定含有                   ，可能含有            ，对可能含有的物质，可通过            （填实验名称）进一步检验。

某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题：
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为____________________________ 。
（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定有           ，可能有              ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是                          。
（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：
                                          （用离子方程式表示）。
（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出上述白色沉淀变成红褐色的化学方程式：                                  

（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，
说明Fe²⁺ 具有       性。由此可知，实验室中含Fe²⁺的盐溶液现用现配制的原因是                        ，并且配制含Fe²⁺的盐溶液时应加入少量                  。

下图中A~J均代表无机物或其水溶液，其中A是红棕色粉末，B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。已知B可以在高温下与金属活性不如其强的其他金属的氧化物发生置换反应。

（1）写出下列物质的化学式：
A                  E                 I             
（2）反应①的离子方程式是                E是         氧化物（填碱性或酸性或两性）
F与过量盐酸反应的离子方程式是                  
（3）J与盐酸反应的化学方程式是              
反应后的溶液与氯气反应的离子方程式是