[福建]2012届福建省三明市普通高中高三上学期联合命题考试化学试卷

下列反应的热效应与其它三项不相同的是

下列叙述不能直接体现“化学，让生活更美好”这一主旨的是

家用消毒柜常用臭氧（O₃）消毒，在消毒过程中通过放电发生如下反应：3O₂(g)=2O₃(g)△H=+144.8kJ/mol；下列关于臭氧说法不正确的是

下列有关说法正确的是

下列有关实验原理或实验操作正确的是

已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．某无色溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－

B．由水电离的c(H+) = 1×10-12 mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl－、NO3－

C．c(OH－)/ c(H＋)＝1012的溶液中：Na＋、Mg2+、NO3－、Cl－

D．加入铝单质能放出氢气的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+

下列说法正确的是

在一种酸性溶液中可能存在Fe³⁺、NO₃^－、Cl^－、I^－中的一种或几种离子，向溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 

关于下列各装置图的叙述中，正确的是
 

用右图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是

下列化学反应对应的离子方程式正确的是

A．Na2S溶液使酚酞试液变红：S2－＋2H2O2OH－＋ H2S

B．在醋酸溶液中加入Na2CO3溶液：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O

C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液混合：NH4+＋OH－＝NH3•H2O

D．用小苏打治疗胃酸（含盐酸）过多：HCO3－+H+= CO2↑+H2O

下列说法不正确的是

根据以下3个热化学方程式：
2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(1) △H=－akJ·mol^-1
2H₂S(g)+O₂(g)=2S(s)+2H₂O(1) △H=－bkJ·mol^-1
2H₂S(g)+O₂(g)=2S(s)+2H₂O(g) △H=－ckJ·mol^-1（a、b、c均为正数）
对a、b、c三者大小关系的判断正确的是

下列有关实验叙述正确的是

A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏低

B．向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，可立即观察到红褐色沉淀

C．可用湿润的淀粉KI试纸检验HCl气体中是否含有Cl2

D．SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明SO2具有漂白性

下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0．5 mol/L，工作一段时间后，测得有0．02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是

下列有关说法，不正确的是
　①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管
　②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，因为铝表面的一层致密氧化膜熔点比铝高
　③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
　⑤向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

A．①③④⑤

B．②③④

C．①③④

D．①②④⑤

在相同的条件下测得①NaHCO₃ ②CH₃COONa ③NaClO三种溶液pH相同，则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 

关于下列说法：①Fe(OH)₃胶体和CuSO₄溶液都是混合物；②BaSO₄是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是

三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽车尾气中的NO₂。其反应原理为：
① C₃N₃(OH)₃3HNCO
② 8HNCO+6NO₂7N₂+8CO₂+4H₂O
（两个方程式中所有碳元素的化合价均为+4）
下列说法正确的是

如图所示：，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供选择的物质有：a．铁；b．稀H₂SO₄；c．Na₂CO₃溶液；d．BaCl₂溶液；e．Cu(NO₃)₂溶液；f．MgSO₄溶液。图中编号④代表的物质是

(7分)下表是元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）①－⑧中金属性最强的元素是(元素符号)___________。
（2）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)________________________。
（3）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_______________。
（4）由②和④组成的化合物与⑥单质反应的化学方程式为_________________________。
（5）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为                   。

氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：
Cl₂ + H₂O  HCl + HClO K=4.5×10^-4
次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其它性能优越的消毒产品所替代。请回答：
（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为                                       。
（2）84消毒液(主要成分为NaClO)与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为                                          。
（3）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO₂）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为                        。
（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO₄固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧
化性强弱的微型装置（如图）。

①下列溶液能吸收Cl₂的是       （填字母序号）。

②能说明Cl₂的氧化性强于I₂的实验现象是                              。

“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
___ C+ ___ KMnO₄+6 H₂SO₄ ＝ ____CO₂↑+ ____MnSO₄ + ____K₂SO₄+ 6H₂O
(2)将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应
CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g），得到如下二组数据：

①实验1中以v（CO₂）表示的反应速率为         （保留小数点后二位数，下同）。
②实验2条件下平衡常数K=_________，该反应为     （填“吸”或“放”）热反应。
(3)已知在常温常压下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)  ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH ＝－566.0 kJ／mol
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                      
⑷某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为                          
②该电池工作时，溶液中的OH^－向______极移动

(1)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A。根据题意回答下列问题：
①写出酸H₂A的电离方程式__________________________。
②若溶液M由2 mol·L^-1NaHA溶液与2mol·L^-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的浓度关系正确的是          。
A.c(Na^＋)＞c(A^2－)＞c(OH^－) ＞c(H^＋)     
B. c(HA^－) ＋c(H₂A) ＋c(H^＋)＝c(OH^－)
C.c(A^2－)＋c(HA^－) ＋c(H₂A)＝1 mol·L^-1  
  D. c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)
(2)室温时，氢氧化钙的溶度积K_SP =4.7×10^-6, 室温时将9 mL0.02 mol·L^—1的氯化钙溶液与1 mL pH=13的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接加和),溶液中___     沉淀析出(填“有”或“无”)。
(3) 某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成（xCaSO₄·yH₂O），做如下实验:将固体加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。

则x：y=        。t₂~t₃时间段固体的化学式为         。t₅~t₆时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色。则该时间所发生反应的化学方程式为                     。

实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。
（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为____________；
为了吸收该反应中产生的尾气，可选择的最佳装置是_______________。
 
（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器N中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO₄，再通入空气或氧气，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部转化为Fe(OH)₃沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10^-5 mol·L^-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。
(已知：Ksp[Cu(OH)₂]≈10^-22， Ksp[Fe(OH)₃]≈10^-38)
请回答下列问题：
①方案1中的N仪器名称是 ______________。
②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_________。
③方案2中甲物质可选用的是________________________。

④反应中加入少量FeSO₄可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因______________。

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，已知：
①X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍；
②Y元素原子的p轨道上有2个未成对电子；
③Z元素在同一短周期元素中的原子半径最大；
④W元素原子的最外层电子数与Z相同，其余各电子层均充满电子。
请回答下列问题：
（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能从小到大的顺序是                    (用元素符号表示，下同)；
（2）W元素原子核外电子排布式是                    ；
（3）Z元素与氢元素形成的化合物熔点比Y元素的氢化物熔点高，原因是                     ；
（4）X的一种氢化物相对分子质量为42，分子中含有σ键和π键的个数比为8︰1，则该分子中X原子的杂化类型是         和          。
（5）Y的最简单氢化物可以和W²⁺形成配位键，而X的最简单氢化物则不行，其原因是                                               。

Ⅰ.对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料，在液晶显示器工业中近年来研究广泛。其结构简式如图所示：

（1）该有机物具有的官能团名称是                         （写出其中的两种）
（2）该有机物能发生的反应类型是(填写代号)                。

Ⅱ.芳香族化合物C₁₀H₁₀O₂有如下的转化关系：

已知E能使Br₂/CCl₄溶液褪色。请回答下列问题：
（3）请写出A的结构简式：                  。
（4）若有机物F与C互为同分异构体，则与有机物B互为同系物的F的同分异构体有
         种。
（5）请写出B→C反应的化学反应方程式                                                。