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[山东]2012届山东省潍坊市高三上学期期末考试化学试卷

以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济要求的是

A.发展氢能和太阳能
B.举行“地球一小时"熄灯活动
C.限制塑料制品的使用
D.种植农作物时大量使用化肥和农药
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日常生活中很多问题涉及到化学知识。下列叙述错误的是

A.用食醋清洗热水瓶中的水垢
B.用米汤检验碘盐中含有碘酸钾
C.用纯碱溶液洗涤餐具上的油污
D.用丁达尔效应区别鸡蛋自溶液和食盐水
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下列说法正确的是

A.由同种元素组成的物质一定是纯净物
B.用pH试纸测得25OC时某溶液的pH为4.0
C.BaS04、Ca(OH)2、HN03均为强电解质
D.室温下向饱和AgCl溶液中加入盐酸,Ksp(AgCl)变大
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下列说法正确的是

A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
B.失电子难的原子获得电子的能力一定强
C.得到电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
D.要实现Fe2+→ Fe3+的转化,必须加入氧化剂
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下列反应中,改变反应物的用量或浓度,不会改变反应产物种类的是

A.碳粉在氧气中燃烧 B.C02通入氢氧化钠溶液
C.铁在氯气中燃烧 D.铜和硝酸反应
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下列说法正确的是

A.石油的分馏和煤的于馏都是物理变化
B.可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
C.淀粉、纤维素的化学式都可表示为(C6Hl005)n,二者互为同分异构体
D.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
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NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.标准状况下,189D2O中所含的质子数为10NA
B.28gN2和C0的混合气体中含有的分子数为NA
C.标准状况下,11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2 NA
D.5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA
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下列实验操作正确的是

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下列说法正确的是

A.S02和Cl2都能使品红溶液褪色,且加热后均恢复原色
B.Si02是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
C.高温时,CuO比Cu2O稳定
D.将铜片放入浓硫酸中,无明显现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
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下列离子方程式书写正确的是

A.氯气溶于水:Cl2+H20=2H++C1-+C10-
B.硫酸铝溶液中加入足量氨水:Al3++40H-=[Al(OH)4]-
C.FeS04溶液与稀硝酸反应:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO +2H20
D.碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应:NH4++OH-=NH3·H2O
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下列各组离子能够大量共存的是

A.pH=0的溶液中:Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B.水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、HC03-、Cl-、S2-
C.使pH试纸显蓝色的溶液中:cu2+、Fe3+、N03-、SO42-
D.在A1C13溶液中:Na+、[Al(OH)4]-、SO42-、N03-
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下列说法正确的是

A.同周期的IIA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1
B.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
C.元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越强
D.镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中,铜和铁属于过渡元素
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下列说法正确的是

A.0.l mol·L-l的醋酸加水稀释,c(H+)/c(OH-)减小
B.体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉,后者用时少
C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw变大
D.VlLpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合,若混合液显中性,则V1≤V2
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将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-l的盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成C02的物质的量的关系的是

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下列物质的量浓度关系错误的是

A.等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2C03三种溶液:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)
C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3C00-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D.0.1 mol·L-1的NaHC03溶液:c(Na+)>c<OH-)>c(HC03-)>c(H+)
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某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应: 3A(g)+2B(g) 4C(g)+D(g),反应2min后达到平衡,测得生成l.6molC,下 列说法正确的是

A.前2min,D的平均反应速率为0.2mol·L-1·min-1
B.此时,B的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强,平衡不移动,化学平衡常数不变
D.增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大
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(4分)下列实验操作或实验所得出的结论正确的是         (填序号)。

A.镀锌层破损后即对镀锌铁(白铁)制品失去保护作用
B.制备Fe(OH)3胶体时,应向沸水中逐滴加入1 mol·L-1的FeCl3溶液,并继续加热到液体呈透明的红褐色为止
C.用托盘天平称取5.85gNaCl,称量时砝码放在右盘,氯化钠放在左盘
D.用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛

E.用新制Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热,可检验尿液中是否含有葡萄糖

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(16分)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放将导致环境污染及资源的浪费,可从该废液中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,作为腐蚀液原料循环使用。
(1)测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5 mol·L-1、FeCl23.O mol·L-1、FeCl3 1.0 mol·L-1、HCl3.0 mol·L-1。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验:

回答下列问题:
废腐蚀液中加入过量铁粉后,发生反应的离子方程式为                   。
②检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是                             
在上述流程中,“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、     
③由滤渣得到纯铜,除杂所需试剂是        。
(2)某化学兴趣小组利用下图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。

①实验开始前,某同学对实验装置进行了气密性检查,方法是                  
②浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为                                    
烧杯中NaOH溶液的作用是                                。
③参考(1)中数据,按上述流程操作,需称取Fe粉的质量应不少于       g,
需通入Cl2的物质的量应不少于     mol.

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(13分)安全气囊是行车安全的重要设施。当车辆发生碰撞的瞬间,安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊,从而保护司机及乘客。为研究安全气囊工作的化学原理,取安全装置中的粉末进行研究。经实验分析,确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、0四种元素。
(1)氧元素在元素周期表中的位置是           ,Na原子结构示意图为       ,其中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是         (用离子符号表示) 
(2)水溶性实验表明,安全气囊中固体粉末部分溶解。不溶物为一种红棕色固体,可溶于盐酸。已知该不溶物能发生铝热反应,写出反应的化学方程式                
(3)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐,该盐晶体中含有的化学键类型是           ,其水溶液显   性(填“酸”、“碱”或“中”),原因是
                      (用离子方程式表示)。

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(l4分)向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3,H2和N2三种气体。一定条件下发生反应2NH3 N2+3H2,各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t时刻后改变容器中条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且两个阶段各改变一种不同的条件。

(1)能证明反应达到平衡状态的是         (填标号,下同)。

A.容器内压强不再发生变化 B.N2的体积分数不再发生变化
C.容器内气体质量不再发生变化 D.容器内气体密度不再发生变化

(2)若tl="15" s,则t0-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为         。
(3)t3-t4阶段改变的条件为                     
(4)上述反应的平衡常数K=     (保留两位小数);向容器中再通入1.4molNH3、0.8 molH2,平衡      移动(填“向右”、“向左”或“不移动”)。
(5)25OC时,将a mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合。
①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<c(Cl-)时,则反应的情况可能为         
a.盐酸不足,氨水剩余    b. 氨水与盐酸恰好完全反应    c.盐酸过量
②当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时,用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=       

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(13分)(1)“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射,标志着我国的航空航天技术迈进了一大步。火箭的第一、二级发动机中,所用的燃料为偏二甲胼和四氧化二氮,偏二甲肼可用胼来制备。
①用肼(N2H4)为燃料,四氧化二氮做氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。
已知:N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) △H="10.7kJ·" mol-1[
N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g) △H="-543" kJ· mol-1
写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式为                            .
②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在,它很容易转化为二氧化氮。试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施):                     
(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高,可用于航天航空。如图l所示装置中,以稀土金属材料做惰性电极,在两极上分别通入CH4和空气,其中固体电解质是掺杂了Y203的Zr02固体,它在高温下能传导阳极生成的02-离子(02+4e →202-)。

①c电极的名称为            ,d电极上的电极反应式为                   
②如图2所示电解l00mL0.5 mol·L-1CuS04溶液,a电极上的电极反应式为       
                                。若a电极产生56mL(标准状况)气体,则所得溶液的pH=        (不考虑溶液体积变化),若要使电解质溶液恢复到电解前的状态,可加入                (填序号)。
a. CuO    b. Cu(OH)2    c.CuC03  d.Cu2(OH)2C03

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