[四川]2011-2012学年成都市六校协作体高一上学期期中考试化学试卷

纳米材料在工农业生产和日常生活中应用越来越广，下列分散系中分散质粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是    (    )北京四中网校

在过滤、蒸发和配制一定物质的量浓度溶液的实验中都用到的玻璃仪器的是 (    )

下列变化一定需要加入还原剂才能实现的        (     )                  

A．HCO→CO2	B．HClCl2
C．FeCl3 FeCl2	D．Mn2＋ MnO4-

科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H₃。在相同条件下，等质量的H₃和H₂具有相同的是    (    )

下列溶液中Cl^－浓度与50 mL 1 mol·L^－1 AlCl₃溶液中Cl^－浓度相等的是(      )

下列交叉分类法正确的是(     )

欲萃取碘水中的I₂，不能作为萃取剂的是(      )

能用H^＋＋OH^－＝H₂O来表示的化学反应是：(      )

下列有关氧化还原反应的叙述正确的是  (        )

A．化合物中某元素处于最高价只能被还原

B．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂

C．失电子越多的还原剂，其还原性越强

D．某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化

下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中错误的是    (      )

用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是(     )

某盐的混合溶液中含有0.2mol/L Na^＋、0.4mol/L Mg^2＋、0.4mol/L Cl^－，则的浓度为(   )

下列实验装置和操作一般不用于分离物质的是（     ）

下列电离方程式中，错误的是(    )。

在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2－、CO₃^2－、OH^－。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中一定大量存在的离子的是（      ）

下列反应的离子方程式正确的是

A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag

B．向碳酸氢钠溶液中滴加稀硝酸：＋2H＋＝CO2↑＋H2O

C．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋＝BaSO4↓＋H2O

D．碳酸钙与盐酸的反应： CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O

在反应中CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑，下列叙述正确的是（     ）
①H₂是氧化产物 ②H₂是还原产物 ③H₂是氧化产物又是还原产物④CaH₂中氢元素既被氧化又被还原 ⑤生成1mol H₂时，电子转移1mol⑥H₂O是氧化剂

一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(     )

将4gNaOH溶液溶解在10mL水里，然后稀释成100mL溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是(    )

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH₄NO₃＝2HNO₃＋4N₂＋9H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为   （  ）

在一定条件下，RO₃^n－和I^－可发生如下反应：RO₃^n－ +6I^－+6H^＋ = R^－+ 3I₂ +3H₂O，则RO₃^n－中R元素的化合价为：      （       ）

同温同压下，等质量的CO和CO₂相比较，下列叙述中正确的是(      )

完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^—，消耗等物质的量浓度的AgNO₃溶液的体积比为3∶2∶1，则上述溶液的体积比为(    )

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别有NH₄^＋、Ba^2＋、Mg^2＋、H^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H^＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成，下列结论不正确的是

(4分)现有以下物质：
①NaCl溶液    ②液态SO₃    ③液态的醋酸    ④铜`   ⑤Ba(OH)₂固体  
⑥蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)  ⑦酒精(C₂H₅OH)  ⑧熔化KNO₃   ⑨CO₂   
请回答下列问题(用序号):
(1)其中属于电解质的是：________________。(2)能够导电的物质是： _______________。

(12分)(1)5molCO₂的质量是_________；在标准状况下所占的体积约为_________；所含的分子数目约为________________；所含氧原子的数目约为_________________。
(2)12.4gNa₂X中含有0.4molNa^＋，则Na₂X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________，该物质的化学式为________。
（3）有下列7种物质：Na₂SO₄、Na₂SO₃、K₂SO₄、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：
①将余下几种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
________＋Na₂SO₃＋________→ Na₂SO₄ ＋________＋________＋H₂O
②反应物中发生氧化反应的物质是_________（填化学式），被还原的元素是_______。

工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。

⑴ 粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，粗制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl₂溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na₂CO₃溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入Na₂CO₃溶液后相关化学反应的离子方程式：
                                 、                                。
⑵ 从海水中提取溴，主要反应为2Br^- + Cl₂ = Br₂ + 2Cl^-，下列说法错误的是       （填序号）。

⑶ 本工艺流程中先后制得Br₂、CaSO₄、Mg(OH)₂，能否按Br₂、Mg(OH)₂、CaSO₄的顺序制备？
       （填“能”或“否”），原因是                                      。

将碱溶液A、盐溶液B按如下程度进行实验，根据下述现象判断：

（1）A的化学式                  B的化学式                 。  
（2）完成下列转化的化学方程式，并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目：
D→H+P：                                                    
(3) 写出下列反应的离子方程式：
Ａ＋Ｂ：                                                    
Ｆ＋盐酸：                                                    
（4）盐溶液B中阴离子的检验方法是                                          
                                                        

右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol/L。
(2)配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液  

A．用量筒量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。
B．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中。
C．用蒸馏水洗涤                       2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。
D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处，改用               加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
(3) 若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？(填偏高、偏低、无影响)
①将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水               ；
②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，则浓度             ；
③定容时俯视容量瓶刻度线                  。
(4)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2 KMnO₄+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂↑ + 8 H₂O 此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行。
①用“双线桥法” 标明电子转移的方向和数目：
2 KMnO₄+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂↑ + 8 H₂O
②用该浓盐酸制得了标况下560mlCl₂,则被氧化的HCl为    mol，需要KMnO₄的质量      g