[重庆]2011年初中毕业升学考试（重庆綦江县卷）化学

当前，食品安全问题备受人们关注，但应该区别违法食品添加剂与正常食品添加剂。做馒头的过程中禁止添加的是(  )

下列物质的工业制法中没有发生化学变化的是 (     )

全球最大瓦斯脱氧液化项目已经在綦江县安稳镇开工，力争在今年底竣工投入使用，届时可满足近百万户家庭的用气需求。瓦斯中的主要可燃性气体是     

需要垫上石棉网才能加热的仪器是（）

"饭遭殃"是綦江的一种品牌食品，制作原料包含了以下物质，其中富含油脂的是

0₂和CO₂是动植物生命活动中不可缺少的两种气体，它们的相同点是 (     )

下列物质中属于混合物的是(     )

下列调味剂加到水中不能形成溶液的是 (     )

制作一件生活用品往往要用到多种材料，制作下列用品所列出的材料中都是有机合成材料的是（）

下列叙述错误的是 (     )

英国科技人员研制出自动灭火陶瓷砖，这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳。自动灭火陶瓷砖的灭火原理是 （）

以下化学反应都是高中将要学习的内容，其中属于置换反应的是

下列实验方法不可行的是     (     )

分类是学习化学的常用方法,下列物质的归类完全正确的是

下列化学反应不能够发生的是（）

人们常说：①高原上缺氧②海产品中含锌③胃酸过多④硬水中含镁离子。请用化学符号表示：
①中的"氧"；

②中的"锌"；
③中的"酸"；

④中的"镁离子"。

有些食品袋里装有一小袋铁粉作保鲜剂，它利用了钢铁生锈的化学原理，所以有人称它为"双吸剂"，这里的"双吸"是吸收空气中的这两种物质。有一袋铁粉使用了一段时间，表面已经生锈，但经过验证它还可以继续使用，其验证方法是加入过量稀盐酸，能观察到的现象是。加稀盐酸后发生反应的化学方程式为：；。

硫酸既是重要的化工产品，又是重要的化工原料，还是实验室重要的化学试剂。
(1)将浓硫酸滴到布条上，放置一会儿后可以观察到布条变成色。
(2)浓硫酸运输过程中出现泄漏通常用熟石灰进行处理，其化学方程式为：。
(3)浓硫酸能与金属铜反应，化学方程式为： $Cu+2H_{2}S{0}_4$(浓) $△CuS{0}_4+2H_{2}O+X$， $X$的化学式为。

我国以食盐加碘方式防治碘缺泛病，碘盐就是在普通食盐中加入碘酸钾( $KI{O}_3$)。
(1)碘酸钾中碘元素( $I$)的质量分数是。
(2)碘酸钾高温下容易分解，所以炒菜宜在起锅前才加食盐。有人认为高温下碘酸钾会首先分解为碘化钾，化学方程式是 $2KI{O}_3\stackrel{△}{=}2KI+3O_2$↑，该反应前后，碘元素的化合价是(填"升高"、"降低"或"没变")。
(3)日本地震造成了核泄漏，我国部分地区监测到了极微量的人工放射性核素碘一131，该碘原子的结构示意图如右图所示。碘元素核电荷数是；下列原子对应的元素与碘元素化学性质相似的是。

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。

(1)30℃时，丙的溶解度是。                                         
(2) 5℃时，取甲、乙、丙三种固体物质各 $20g$分别加入盛有 $lO0g$水的烧杯中，充分搅拌后得到的溶液，能够饱和的是物质的溶液。又将三个烧杯中的混合物温度都升高到30℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系是。

某粗盐提纯后得到的"精盐"中还含有少量可溶性杂质 $CaC{l_2}_{、}MgC{l}_2$.小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质.

(1)步骤①的化学方程式为.

(2)步骤②中得到的白色沉淀是(填化学式).
(3)步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的.

实验室常用下列装置制取和收集气体，请根据下图回答有关问题。

(1)如果用高锰酸钾制取 $O_2$，反应的化学方程式为，
你选择的发生装置是，你不能选择的收集装置是。
(2)小红同学用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：

.她应选用的发生装置是，若用右图装置进行"排空气法"收集 $C{O}_2$，请把图中的"导气管"补画完整。

今年我县各学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是"配制70g20％的氯化钠溶液"。该实验的部分操作如下图所示。

(1)需要称取氯化钠的质量是g，称量时 $A$出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是。
①左边的平衡螺丝向左调        ②右边的平衡螺丝向右调
③右盘中减少砝码              ④左盘中增加食盐
(2) $B$中仪器 $a$的名称是。量取水时，如果按照图 $B$的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数(填"偏大"或"偏小)。
(3) $C$中用玻璃棒搅拌的作用是。
(4) $D$中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容。

纸包皮蛋是一项新技术，制作过程中需要配制料液。某配方料液中含 $NaOH$、 $NaCl$、红茶末、五香粉等，技术员先配得 $NaOH$、 $NaCl$的混合液2400g，其中含80g $NaOH$，81g $NaCl$。计算：
(1)混合液中 $NaOH$的质量分数。
(2)如果取24g混合液，加入一定质量 $3.65\%$的稀盐酸恰好完全反应，计算所加稀盐酸的质量。
(3)24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中 $NaCl$的质量分数。