[江苏]2012届高三上学期化学一轮复习《从海水中获得化学物质》专题综合测试(苏教版)
下列说法中,正确的是( )
①食盐灼烧时火焰呈黄色与久置的浓硝酸呈黄色原理不相同
②固体氢氧化钠存放在带塑料塞的广口瓶中
③熔点:钾>钠>钠钾合金
④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末,振荡后溶液呈蓝色
⑤向含有Na+、SO42-、HCO3-、CO32-的溶液中加入过量的Na2O2固体,Na+和CO32-的物质的量不变
⑥1 mol Na2O2与足量的水反应,转移的电子数为2 mol
⑦取用金属钠时,应将剩下的大块钠放回原瓶,实验结束,余下的钠屑应用乙醇处理( )
A.①②⑦ | B.①②③⑥ | C.①②⑥⑦ | D.①②④⑤ |
下列离子方程式书写正确的是( )
A.FeSO4溶液中加入过量的稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O |
B.向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水:2I-+Cl2===2Cl-+I2 |
C.碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Ba2++HCO3-+OH-===BaCO3↓+H2O |
D.用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液:4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+ |
在下列给定条件的溶液中,离子一定能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3- |
B.(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中:Na+、Cu2+、Cl-、H+ |
C.=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、NH4+、SO42-、AlO2- |
D.水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Mg2+、NH4+、HCO3-、S2- |
生产、生活离不开各种化学物质,下列说法不正确的是( )
A.不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水 |
B.潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧 |
C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 |
D.工业上常用单质硅制造光导纤维 |
某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向溶液中加入足量的溴水,溶液仍呈无色,则下列关于溶液组成的判断正确的是( )
①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32- ④可能含有I-
A.①② | B.①③ | C.②③④ | D.①②③ |
NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4个同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是( )
氮化钠和氢化钠都是离子化合物,与水反应的化学方程式(未配平)为:Na3N+H2O―→NaOH+NH3↑,NaH+H2O―→NaOH+H2↑。有关它们的叙述正确的是( )
①离子半径:Na+>N3->H+;②与水反应都是氧化还原反应;③与水反应后的溶液都显碱性;④与盐酸反应都只生成一种盐;⑤两种化合物中的阴、阳离子均具有相同的电子层结构
A.②③④⑤ | B.①③⑤ | C.②④ | D.③ |
R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-,若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5 ∶2,则n的值是( )
A.1 | B.2 | C.3 | D.4 |
某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种组成,往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀;或向原溶液中加入稀H2SO4也出现白色沉淀,并放出气体。据此分析下列组合判断中正确的是( )
①肯定有BaCl2'②肯定有MgCl2'③肯定有NaHCO3'④肯定有Na2CO3或NaHCO3'⑤肯定没有MgCl2
A.①②③ | B.①③ | C.②④ | D.①③⑤ |
1986年,人们成功的用如下反应制得了氟:
①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2===2K2MnF6+8H2O+3O2
②K2MnF6+2SbF5===2KSbF6+MnF4
③2MnF4===2MnF3+F2↑
下列说法中正确的是( )
A.反应①②③都是氧化还原反应 | B.反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂 |
C.氧化性:KMnO4>O2 | D.每生成1 mol F2,上述反应共转移2 mol电子 |
某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等),则下列分析推理中不正确的是( )
|
50 mL盐酸 |
50 mL盐酸 |
50 mL盐酸 |
m(混合物) |
9.2 g |
15.7 g |
27.6 g |
V(CO2)(标准状况) |
2.24 L |
3.36 L |
3.36 L |
A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L-1 | B.根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 |
C.加入混合物9.2 g时盐酸过量 | D.15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应 |
有化合物X、Y、Z、W,其焰色反应均为紫色。它们按下列反应式转化:
①X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓’ ②WX+CO2↑+H2O’③Z+CO2→X+O2’④Z+H2O―→Y+O2↑,
则X、Y、Z、W依次是( )
A.KCl、KOH、K2CO3、KHCO3 | B.K2CO3、KOH、K2O2、KHCO3 |
C.K2SO3、KOH、K2O2、KHCO3 | D.KHCO3、KOH、K2O2、K2CO3 |
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。已知:2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-===2Fe2++I2。则下列有关说法中,不正确的是( )
A.还原性:I->Fe2+>Br- |
B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol |
C.当通入2 mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl- |
D.原溶液中:n(Fe2+) ∶n(I-) ∶n(Br-)=2 ∶1 ∶3 |
某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+ 7种离子中的几种。现取该溶液进行实验,得到如下现象:①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出;②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成;③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。据此可以推断:该溶液中肯定不存在的离子是( )
A.Al3+、Na+、SO32-、I- | B.Mg2+、Na+、CO32-、Br- |
C.Al3+、Mg2+、I-、SO32- | D.Al3+、CO32-、Br-、SO32- |
有下列三个反应:①Cl2+FeI2===FeCl2+I2'②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-'③Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O,下列说法正确的是( )
A.①②③中的氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2 |
B.根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Co2O3>Fe3+ |
C.在反应③中生成1 mol Cl2时,有2 mol HCl被氧化 |
D.根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2===FeCl2+Br2 |
向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(盐酸)的关系有如图所示四种情况,且(2)、(3)、(4)图中分别有OA<AB, OA=AB,OA>AB,则下列分析与判断不正确的是(不计CO2的溶解)( )
A.M中只有一种溶质的有(1)和(3) | B.M中有两种溶质的有(2)和(4) |
C.(2)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3) | D.(4)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3) |
(9分)镁及其合金是一种用途很广的金属材料,海水中镁的含量为1.10 mg·L-1,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下:
(1)为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2,可以加入过量试剂①,试剂①最好选用__________。
(2)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是
________________________________________________________________________。
(3)试剂②可以选用________,其反应的离子方程式为_________________________
________________________________________________________________________。
(4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Cl2和Mg,写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)若假设海水中镁元素全部存在于MgSO4中,则海水中MgSO4的含量为____mg·L-1,若某工厂每天生产1.00 t镁,则每天需要海水的体积为________L。
(9分)已知在酸性条件下有以下反应关系:
①KBrO3能将KI氧化成I2或KlO3,其本身被还原为Br2
2BrO3-+10I-+12H+===5I2+Br2+6H2O 6BrO3-+5I-+6H+===5IO3-+3Br2+3H2O
②Br2能将I-氧化为I2
Br2+2I-===2Br-+I2
③KIO3能将I-氧化为I2,也能将Br-氧化成Br2,其本身被还原为I2
IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O 2IO3-+10Br-+12H+===I2+5Br2+6H2O
(1)在上述反应涉及的粒子中氧化性最强的是________。
(2)在KI和KBr的混合溶液中,加入过量的KBrO3,其氧化产物为________,还原产物为________。
(3)向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入KBrO3溶液,反应后碘元素只存在于I2中,溴元素只存在于Br-中,则加入KBrO3的物质的量为________。
(4)将6 mL 0.4 mol·L-1 KBrO3溶液和10 mL 0.4 mol·L-1KI溶液在稀H2SO4中混合。写出发生反应的离子方程式______________________________________________________。
(4)10I-+6BrO3-+12H+===3Br2+3I2+4IO3-+6H2O
(9分)甲、乙是同主族非金属元素组成的单质,乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y是化合物。X溶液呈淡绿色。它们之间有如下图所示转化关系。
请回答:
(1)实验室制取甲的化学方程式为___________________________________________。
若制得标准状况下2.24 L甲,则被氧化的物质的质量为________。
(2)将甲通入石蕊溶液中发生的颜色变化为
请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的粒子符号。
(3)将Y溶液滴入沸水可得红褐色液体,反应的离子方程式是___________________。
(4)取100 mL 0.1 mol/L的X溶液,通入一定量的甲时,共转移1.204×1022个电子,该反应的离子方程式是________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3-、Cl-、I-中的一种或几种离子,向该溶液中加入乙,乙被还原,由此可推断溶液中一定含有________离子;一定不含有________离子。
(9分)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,X和Y同主族,Y和Z同周期,Y与Z能形成离子个数比为1∶1的离子化合物A,X与Z能形成原子个数比为1 ∶1的共价化合物B,它们之间能实现如下图所示的转化(部分产物已略去):
(1)Y在周期表的位置是______;Z2的电子式是______。
(2)反应①的化学方程式是_________________________________________________。
(3)D溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________;D是很多漂白剂中含有的有效成分,这些产品不能与洁厕灵(含有有机酸和无机酸)一起使用,其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z2,仪器装置如下图所示(夹持固定装置的仪器已略去)。
Ⅰ.写出反应②的离子方程式______________________________________________。
Ⅱ.上述实验装置不够完善,改进方法是_____________________________________。
(4)Z2跟C在常温时发生反应③,在加热条件下发生的反应是3Z2+6C5A+YZO3+3H2O,3 mol Z2与足量的C溶液反应,转移电子的物质的量n(e-)的取值范围是________。
(9分)某无色待检溶液A中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-,为检验确认其中所含的各阴离子,可选用的试剂有:盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、高锰酸钾溶液和酚酞试液。检验其中OH-的实验方法从略,检验其他阴离子的过程如图所示。
(1)图中试剂①④⑤的化学式分别为:①________,④________,⑤________。
(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是:a.________,b.________,c.________。
(3)无色溶液A中加试剂③的主要目的是_____________________________________
________________________________________________________________________。
(4)把白色沉淀A中加入的试剂②改为试剂③对实验的影响是___________________
________________________________________________________________________。
(11分)某课外活动小组欲制取次氯酸钠和氯化钠的混合溶液,为提高次氯酸钠含量,采用如图所示装置。图中瓶乙盛饱和食盐水,瓶丙盛浓硫酸,分液漏斗A中盛浓盐酸。(据资料显示:Cl2与NaOH在不同温度下,产物不同。在较高温度下易生成NaClO3)
试回答:
(1)烧瓶B中盛________,试管C中盛________。
(2)有同学认为可以省去某些装置,你认为怎样:
①能否省去乙装置________(填“能”或“不能”),理由是
________________________________________________________________________;
②能否省去丙装置________(填“能”或“不能”),理由是
_____________________________________________________________________________________。
(3)有同学认为还必须添加某些装置,你认为怎样?________(填“需要”或“不需要”),如果你认为需要,请指出该装置的作用是_______________________________________________。
(4)丁装置中冰水的作用是____________________________________________________________。