2022年山东省枣庄市中考化学试卷

2022年北京冬奥会取得圆满成功。下列冬奥会用品涉及的材料中，属于金属材料的是（　　）

氯元素形成的化合物种类较多。下列化合物中氯元素为+5价的是（　　）

下列有关液体的实验操作中，正确的是（　　）

下列物质的用途主要由其物理性质决定的是（　　）

下列图像能正确反映其对应关系的是（　　）

下列物质中，前者属于氧化物，后者属于混合物的是（　　）

下列几种常用的灭火方法及灭火原理均正确的是（　　）

实验室有一包固体粉末，可能含有 $N{a}_{2}C{O}_3$、 $K_{2}S{O}_4$、 $\mathit{Ba}（\mathit{OH}{）}_2$中的一种或几种。为了探究其成分，实验过程如图所示：

下列说法错误的是（　　）

空气又称大气，是生命、燃烧和工业等所需氧的主要来源。

（1）空气中，氧气的体积分数约为 　 　；构成氧气的粒子是 　 　（写化学式）。

（2）氧原子结构示意图为 　 　，在化学变化中易 　 　（填“得到”或“失去”）电子。

（3）在低温、加压条件下，将空气液化，然后将温度升高至 $-196℃～-183℃$，使液态氮先蒸发，剩余液态氧储存于钢瓶中。从微观视角分析，空气液化过程中，主要改变的是 　 　。

溶液与人类的生产生活息息相关。

（1）下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是 　 　（填字母标号）。

A.面粉

B.白糖

C.豆油

（2）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤有：①溶解②计算③装瓶并贴标签④称量（量取）。其正确的顺序为 　 　（填序号）。

（3）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。

①图中P点所表示的 $\mathit{KN}{O}_3$溶液 　 　（填“饱和”或“不饱和”）。

②将 $\mathit{KN}{O}_3$的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法有 　 　（写一种即可）。

③20℃时，将20g $\mathit{KN}{O}_3$固体加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为 　 　g。

阅读下列材料，回答相关问题。

《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，可以利用太阳能将水转化为 $H_2$，某种光分解水的过程如图一所示，产生的H₂在一定条件下与 $C{O}_2$反应合成液态燃料 $C{H}_3\mathit{OH}$（甲醇）。也可以在太阳光照下，通过光转化将 $H_{2}O$、 $C{O}_2$直接转化为 $C{H}_3\mathit{OH}$、 $H_2$、 $\mathit{CO}$、 $C{H}_4$等太阳能燃料（图二）。另外，还可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的成热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（ $B{i}_{2}T{e}_3$）/纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电（图三）。可以看出，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。

（1）图一转化过程中循环利用的物质有 $F{e}_3{O}_4$和 　 　；与电解水相比，该方法的优点是 　 　。

（2）通过光催化得到太阳能燃料，该过程是将光能转化为 　 　能；太阳能燃料充分燃烧的化学方程式为 　 　（写其中一个即可）。

（3）下列说法正确的是 　 　（填字母标号）。

A.能源结构向多元、清洁、低碳转型

B.太阳能属于不可再生能源

C.生活中的废热无法利用

D.化学与新能源开发密切相关

回收含铜废料（主要成分为 $\mathit{Cu}$）中的铜，部分实验流程如下：

注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。

回答下列问题：

（1）“灼烧”的主要目的是 　 　。

（2）“酸溶”发生反应的化学方程式为 　 　，反应类型为 　 　。

（3）“转化”生成气体X的成分为 　 　。

其兴趣小组同学在老师的指导下，进入实验室对碳酸钙进行了一系列探究。回答下列问题：

Ⅰ．碳酸钙与盐酸反应

（1）装置A中仪器a的名称为 　 　。

（2）装置B中的现象是 　 　。

（3）装置C若用于检验生成的气体，其中试剂为 　 　（写名称），发生反应的化学方程式为 　 　。

Ⅱ.碳酸钙分解

碳酸钙在电炉中高温煅烧一段时间后，对剩余固体进行探究。

【提出问题】剩余固体成分是什么？

【猜想与假设】猜想一：全部是碳酸钙

猜想二：是碳酸钙和氧化钙的混合物

猜想三：全部是氧化钙

【设计并完成实验】

【实验结论】正确的猜想是 　 　。

【交流与反思】小芳同学认为，步骤二中还可滴加其他试剂用来替代氯化铜溶液，该试剂可以是 　　（写一种即可）；小华同学认为，只需完成步骤一和步骤三即可获得相同实验结论，他的依据是 　 　。

【拓展与分析】查阅资料：生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。“活性度”的测定方法：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用一定溶质质量分数的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积（单位为mL）。消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。

测得煅烧产物（ $\mathit{CaO}$）的活性度，数据见如表。

石灰石煅烧的最佳温度范围一般为1100℃～1200℃的证据是 　 　。

碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，常用作糕点、馒头的发泡剂。为测定某碳酸氢钠样品中 $\mathit{NaHC}{O}_3$的质量分数，称取20.0g样品，加热至恒重（质量不再变化），称得固体质量为13.8g。（已知：样品中杂质在加热过程中不发生变化）

（1）计算样品中 $\mathit{NaHC}{O}_3$的质量分数。（写出计算过程）

（2）若上述测定过程中未加热至恒重，则测得 $\mathit{NaHC}{O}_3$的质量分数将 　 　。（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。