2017年全国统一高考理综试卷(全国Ⅲ卷)化学部分
化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A. |
PM2.5 是指粒径不大于 2.5μm 的可吸入悬浮颗粒物 |
B. |
绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 |
C. |
燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 |
D. |
天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 |
下列说法正确的是( )
A. |
植物油氢化过程中发生了加成反应 |
B. |
淀粉和纤维素互为同分异构体 |
C. |
环己烷与苯可用酸性 KMnO4 溶液鉴别 |
D. |
水可以用来分离溴苯和苯的混合物 |
下列实验操作规范且能达到目的的是( )
目的 |
操作 |
|
A. |
取 20.00mL 盐酸 |
在 50mL 酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为 30.00mL 后,将剩余盐酸放入锥形瓶 |
B. |
清洗碘升华实验所用试管 |
先用酒精清洗,再用水清洗 |
C. |
测定醋酸钠溶液 pH |
用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的 pH 试纸上 |
D. |
配制浓度为 0.010mol.L-1 的 KMnO4 溶液 |
称取 KMnO4 固体 0.158g ,放 100mL 容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度 |
NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. |
0.1mol 的 B11 中,含有 0.6NA 个中子 |
B. |
pH=1 的 H3PO4 溶液中,含有 0.1NA 个 H+ |
C. |
2.24L (标准状况)苯在 O2 中完全燃烧,得到 0.6NA 个 CO2 分子 |
D. |
密闭容器中 1mol PCl3 与 1mol Cl2 反应制备 PCl5(g) ,增加 2NA 个 P-Cl 键 |
全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的 S8 材料,电池反应为: 16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8) 。下列说法错误的是( )
A. |
电池工作时,正极可发生反应: 2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4 |
B. |
电池工作时,外电路中流过 0.02mol 电子,负极材料减重 0.14g |
C. |
石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 |
D. |
电池充电时间越长,电池中 Li2S2 的量越多 |
短 周期元素 W 、 X 、 Y 和 Z 在 周期表中的相对位置如 表 所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为 21 。 下 列 关系正确 的 是( )
A. |
氢化物沸点: W<Z |
B. |
氧化物对应水化物的酸性: Y>W |
C. |
化合物熔点: Y2X3<YZ3 · |
D. |
简单离子的半径: Y<X |
在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的 Cl- 会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入 Cu 和 CuSO4 ,生成 CuCl 沉淀从而除去 Cl- 。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是( )
A. Ksp(CuCl) 的数量级为 10-7
B.除 Cl- 反应为 Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl
C.加入 Cu 越多, Cu+ 浓度越高,除 Cl- 效果越好
D. 2Cu+=Cu2++Cu 平衡常数很大,反应趋于完全
绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:
(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加 KSCN 溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知:________、________。
(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关 K1 和 K2 )(设为装置A)称重,记为 m1g 。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为 m2g 。按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是________。
②将下列实验操作步骤正确排序________(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为 m3g 。
a.点燃酒精灯,加热
b.熄灭酒精灯
c.关闭 K1 和 K2
d.打开 K1 和 K2 ,缓缓通入 N2
e.称量Af.冷却到室温
③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目 x= ________(列式表示)。若实验时按a、d次序操作,则使x________(填"偏大""偏小"或"无影响")。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开 K1 和 K2 ,缓缓通入 N2 ,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
① C、D 中的溶液依次为________(填标号)。 C、D 中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为________。
a.品红
b. NaOH
c. BaCl2
d. Ba(NO3)2
e.浓 H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式________。
重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为 FeO⋅Cr2O3 ,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:
回答下列问题:
(1)步骤①的主要反应为:
FeO⋅Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 高温 →Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2
上述反应配平后 FeO⋅Cr2O3 与 NaNO3 的系数比为________。该步骤不能使用陶瓷容器,原因是________。
(2)滤渣1中含量最多的金属元素是________,滤渣2的主要成分是________及含硅杂质。
(3)步骤④调滤液2的 pH 使之变________(填"大"或"小"),原因是________(用离子方程式表示)。
(4)有关物质的溶解度如图所示。向"滤液3"中加入适量 KCl ,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到 K2Cr2O7 固体。冷却到________(填标号)得到的 K2Cr2O7 固体产品最多。
a. 80∘C
b. 60∘C
c. 40∘C
d. 10∘C
步骤⑤的反应类型是________。
(5)某工厂用 m1kg 铬铁矿粉(含 Cr2O3 40%)制备 K2Cr2O7 ,最终得到产品 m2kg ,产率为________。
砷(As)是第四周期VA族元素,可以形成 As2S3 、 As2O5 、 H3AsO3 、 H3AsO4 等化合物,有着广泛的用途。回答下列问题:
(1)画出砷的原子结构示意图__________。
(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为 As2S3 )制成浆状,通入 O2 氧化,生成 H3AsO4 和单质硫。写出发生反应的化学方程式__________。该反应需要在加压下进行,原因是__________。
(3)已知:
As(s)+32H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1
H2(g)+12O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+52O2(g)=As2O5(s) ΔH3
则反应 As2O3(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s) 的 ΔH= __________。
(4)298K时,将 20mL3xmol·L-1 Na3AsO3 、 20mL3xmol⋅L-1I2 和 20mLNaOH 溶液混合,发生反应: AsO3-3(aq)+I2(aq)+2OH-(aq) ⇇AsO3-4(aq)+2I-(aq)+H2O(l) 。溶液中 c(AsO3-4) 与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列可判断反应达到平衡的是__________(填标号)。
a.溶液的pH不再变化
b. v(I-)=2v(AsO3-3)
c. c(AsO3-4)/c(AsO3-3) 不再变化
d. c(I-)=ymol⋅L-1
② tm 时, v正 __________ v逆 (填"大于"、"小于"或"等于")。
③ tm 时 v逆 __________ tn 时 v逆 (填"大于"、"小于"或"等于"),理由是__________。
④若平衡时溶液的 pH=14 ,则该反应的平衡常数K为__________。
[化学--选修3:物质结构与性质]
研究发现,在 CO2 低压合成甲醇反应 (CO2+3H2=CH3OH+H2O) 中, Co 氧化物负载的 Mn 氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。回答下列问题:
(1) Co 基态原子核外电子排布式为________。元素 Mn 与O中,第一电离能较大的是________,基态原子核外未成对电子数较多的是________。
(2) CO2 和 CH3OH 分子中 C 原子的杂化形式分别为________和________。
(3)在 CO2 低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中,沸点从高到低的顺序为________,原因是________。
(4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料, Mn(NO3)2 中的化学键除了 σ 键外,还存在________。
(5) MgO 具有 NaCl 型结构(如图),其中阴离子采用面心立方最密堆积方式, X 射线衍射实验测得 MgO 的晶胞参数为 a=0.420nm ,则 r(O2-) 为________ nm 。 MnO 也属于 NaCl 型结构,晶胞参数为 a' ,则 为________ 。
[化学——选修5:有机化学基础]
氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的结构简式为________。C的化学名称是________。
(2)③的反应试剂和反应条件分别是________,该反应的类型是________。
(3)⑤的反应方程式为________。吡啶是一种有机碱,其作用是________。
(4)G的分子式为________。
(5)H是G的同分异构体,其苯环上的取代基与G的相同但位置不同,则H可能的结构有________种。
(6)4-甲氧基乙酰苯胺( )是重要的精细化工中间体,写出由苯甲醚(
)制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线________(其他试剂任选)。