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2016年全国统一高考理综试卷(新课标Ⅰ)(化学部分)

化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是(     

A.

用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B.

食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质

C.

加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

D.

医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

N A 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(     

A.

14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2 N A

B.

1 mol N 2 4 mol H 2 反应生成的NH 3分子数为 2 N A

C.

1 molFe 溶于过量硝酸,电子转移数为 2 N A

D.

标准状况下, 2 . 24 LC Cl 4 含有的共价键数为 0 . 4 N A

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列关于有机化合物的说法正确的是(     

A.

2 - 甲基丁烷也称异丁烷

B.

由乙烯生成乙醇属于加成反应

C.

C 4 H 9 Cl 有3种同分异构体

D.

油脂和蛋白质都属于高分子化合物

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列实验操作能达到实验目的的是(

A.

用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B.

用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO

C.

配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D.

Cl 2 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl 2

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

三室式电渗析法处理含 Na 2 SO 4 废水的原理如图所示,采用惰性电极, ab cd 均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的 Na + SO 4 2 - 可通过离子交换膜, 而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是(    )

A.

通电后中间隔室的 SO 4 2 - 离子向正极迁移, 正极区溶液 pH 增大

B.

该法在处理含 Na 2 SO 4 废水时可以得到 NaOH H 2 SO 4 产品

C.

负极反应为 2 H 2 O - 4 e - = O 2 + 4 H + , 负极区溶液 pH 降低

D.

当电路中通过 1 mol 电子的电量时, 会有 0 . 5 mol O 2 生成

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  • 难度:未知

298K时,在 20 . 0 mL   0 . 10 mol L - 1 氨水中滴入 0 . 10 mol L - 1 的盐酸,溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0 . 10 mol L - 1 氨水的电离度为 1 . 32 % ,下列有关叙述正确的是 (     )

A.

该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B.

M 点对应的盐酸体积为 20 . 0 mL

C.

M 点处的溶液中 c NH 4 + = c Cl - = c H + = c OH -

D.

N 点处的溶液中 pH < 12

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  • 难度:未知

短周期元素 W , X , Y , Z 的原子序数依次增加。 m , p , r 是由这些元素组成的二元化合物, n 是元素 Z 的单质,通常为黄绿色气体, q 的水溶液具有漂白性, 0 . 01 mol L - 1 r 溶液的 pH 为 2, S 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(   

A.

原子半径的大小 W < X < Y

B.

元素的非金属性 Z > X > Y

C.

Y 的氢化物常温常压下为液态

D.

X 的最高价氧化物的水化物为强酸

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氮的氧化物( N O x )是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH 3 NO x 还原生 成 N 2 , 某同学在实验室中对 NH 3 NO x 反应进行了探究。回答下列问题:

(1)氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的_     , 反应的化学方程式为_            

②预收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置, 其连接顺序为: 发生装置→            (按气流方向, 用小写字母表示)。

(2)氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的 NH 3 充入注射器 X 中, 硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂, 充入 NO 2 (两端用夹 子 K 1 , K 2 夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤

实验现象

解释原因

打开 K 1 , 推动注射器活塞, 使 X中的气体缓慢通入 Y 管中

(1)Y 管中

(2反应的化学方程式

将注射器活塞退回原处并固 定, 待装置恢复到室温

Y 管中有少量水珠

生成的气态水凝集

打开 K 2



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  • 难度:未知

元素铬(Cr)在溶液中主要以 Cr 3 + (蓝紫色)、 Cr ( OH ) 4 - (绿色)、 Cr 2 O 7 2 - (橙红色)、 CrO 4 2 - (黄色)等形式存在, Cr ( OH ) 3 为难溶于水的灰蓝色固体, 回答下列问题:

(1) Cr 3 + Al 3 + 的化学性质相似,在 Cr 2 SO 4 3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量, 可观察到的现象是              

(2) CrO 4 2 - Cr 2 O 7 2 - 在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为 1 . 0 mol L - 1 Na 2 CrO 4 溶液中 c Cr 2 O 7 2 - c H + 的变化如图所示。

①用离子方程式表示 Na 2 CrO 4 溶液中的转化反应____________。

②由图可知,溶液酸性增大, CrO 4 2 - 的平衡转化率__________(填"增大"减小"或"不变")。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为__________。

③升高温度,溶液中 CrO 4 2 - 的平衡转化率减小,则该反应的 H _________(填"大于""小于"或"等于")。

(3)在化学分析中采用 K 2 CrO 4 为指示剂,以 Ag NO 3 标准溶液滴定溶液中的Cl ,利用Ag + Cro 4 2 - 生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中 Cl - 恰好完全沉淀(浓度等于 1 . 0 × 10 - 5 mol L - 1 )时,溶液中 c Ag + 为_______ mol L - 1 ,此时溶液中 c ( CrO 4 2 - ) 等于__________ mol L - 1 。(已知 Ag 2 CrO 4 AgCl K sp 分别为 2 . 0 × 10 - 12 2 . 0 × 10 - 10 )。

(4)+6价铬的化合物毒性较大,常用 NaHSO 3 将废液中的 CrO 7 2 - 还原成 Cr 3 + ,反应的离子方程式为______________。

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  • 难度:未知

NaClO 2 是一种重要的杀菌消毒剂, 也常用来漂白织物等, 其一种生产工艺如下:

回答下列问题:

(1) NaClO 2 Cl 的化合价为_      

(2) 写出 "反应"步骤中生成 ClO 2 的化学方程式                   

(3) "电解"所用食盐水由粗盐水精制而成, 精制时,为除去 Mg 2 + Ca 2 + , 要加入的试剂分别为            "电解" 中阴极反应的主要产物是_            

(4) "尾气吸收"是吸收 "电解"过程排出的少量 ClO 2 。此吸收反应中, 氧化剂与还原剂的

物质的量之比为            ,该反应中氧化产物     

(5)"有效氯含量"可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力, 其定义是:每克含氯消毒剂的氧化

能力相当于多少克 Cl 2 的氧化能力。 NaClO 2 的有效氯含量为          。(计算结果保留两位小数)

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【化学ーー选修2:化学与技术】

高锰酸钾( KMnO 4 )是一种常用氧化剂,主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为 MnO 2 )为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下:

回答下列问题:

(1) 原料软锰矿与氢氧化钾按 1   : 1 的比例在 "烘炒锅"中混配,混配前应将软锰矿粉碎, 其作用是                        

(2) "平炉"中发生的化学方程式为           .

(3)"平炉"中需要加压,其目的是         

(4) 将 K 2 MnO 4 转化为 KMnO 4 的生产有两种工艺。

" CO 2 歧化法" 是传统工艺, 即在 K 2 MnO 4 溶液中通入 CO 2 气体, 使体系呈中性或弱碱性,

K 2 MnO 4 发生歧化反应,反应中生成 K 2 MnO 4 MnO 2       (写化学式)。

② "电解法" 为现代工艺, 即电解 K 2 MnO 4 水溶液, 电解槽中阳极发生的电极反应为    , 阴极逸出的气体是_       

③ "电解法" 和 " CO 2 歧化法" 中, K 2 MnO 4 的理论利用率之比为 _                  

(5)高锰酸钾纯度的测定:称取 1 . 0800 g 样品, 溶解后定容于 100 mL 容量瓶中, 摇匀。取浓度为 0 . 2000 mol L - 1 H 2 C 2 O 4 标准溶液 20 . 00 mL , 加入稀硫酸酸化,用 KMnO 4 溶液平行滴定三次, 平均消耗的体积为 24 . 48 mL , 该样品的纯度为                     

(列出计算式即可, 已知 2 M n O 4 - + 5 H 2 C 2 O 4 + 6 H + = 2 M n 2 + + 10 C O 2 + 8 H 2 O ) 。

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[化学一一选修3: 物质结构与性质]

锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:

(1) 基态 Ge 原子的核外电子排布式为[Ar]                     ,有             个末成对电子。

(2) Ge 与 C 是同族元素, C 原子之间可以形成双键、叁键, 但 Ge 原子之间难以形成双键或 叁键。从原子结构角度分析,原因是                          

(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点, 分析其变化规律及原因      

GeCl 4

GeBr 4

Gel 4

熔点/ C

- 49 . 5

26

146

沸点/ C

83 . 1

186

约 400

(4) 光催化还原 CO 2 制备 CH 4 反应中,带状纳米 Zn 2 GeO 4 是该反应的良好催化剂。 Zn 、Ge、O 电负性由大至小的顺序是           

(5) Ge 单晶具有金刚石型结构, 其中 Ge 原子的杂化方式为_        , 微粒之间存在的作用力是_         

(6)晶胞有两个基本要素:

①原子坐标参数, 表示晶胞内部各原子的相对位置, 下图为 Ge 单晶的晶胞, 其中原子坐标参数 A 0 0 0 B 1 2 0 1 2 C 1 2 1 2 0 。则 D 原子的坐标参数为   

②晶胞参数, 描述晶胞的大小和形状,已知 Ge 单晶的晶胞参数 a = 565 . 76 pm , 其密度为    g cm - 3 (列出计算式即可)。

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[化学-一选修 5: 有机化学基础]

秸秆(含多糖物质)的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化 合物的路线:

回答下列问题:

(1)下列关于糖类的说法正确的是_      (填标号)

A. 糖类都有甜味, 具有 C n H 2 m O m 的通式

B. 麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

C. 用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全

D. 淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

(2) B 生成 C 的反应类型为     

(3)D中官能团名称为______,D生成E的反应类型为______。

(4) F 的化学名称是      , 由 F 生成 G 的化学方程式为       .

(5)具有一种官能团的二取代芳香化合物 W E 的同分异构体, 0 . 5 mol W 与足量碳酸氢钠溶液反应生成 44 gCO 2 , W 共有    种(不含立体结构 ) , 其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为                   .

(6) 参照上述合成路线,以(反,反)-2, 4-己二烯和 C 2 H 4 为原料(无机试剂任选 ), 设计制备对二苯二甲酸的合成路线_          

来源:2016年全国统一高考试卷(新课标Ⅰ理综化学部分)
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