2020年贵州省遵义市中考化学试卷

乘坐公共交通工具，可携带的物品是（　　）

A．纸巾B．鞭炮C．汽油D．酒精

下列物质的用途是利用其物理性质的是（　　）

A．煤用于发电B．铜丝作导线

C．氮气作保护气D．小苏打用于发酵

欲将硬水软化，生活中常用的方法是（　　）

A．加肥皂水B．静置沉淀C．加入明矾D．加热煮沸

分离氯化钾和二氧化锰的混合物，下列操作正确的是（　　）

A．取样B．溶解

C．过滤D．蒸发

1839年虎门销烟采用的方法是：在海边挖池，放入烟土，引入海水浸泡，投入石灰，石灰遇水沸腾，烟土溶解。该过程发生的反应有CaO+H₂O═Ca（OH）₂．下列说法不正确的是（　　）

A．该反应属于化合反应

B．该反应会放出热量

C．由此反应推测氧化钙可干燥氯化氢气体

D．此反应可制备氢氧化钙

根据图示分析，下列说法正确的是（　　）

A．镁属于非金属元素

B．镁原子核外有3个电子层

C．镁的相对原子质量为24.31g

D．镁原子易得到电子变为Mg²⁺

醋酸（CH₃COOH）是食醋的成分之一，其水溶液中存在H⁺和CH₃COO^﹣．下列说法正确的是（　　）

A．醋酸属于氧化物

B．醋酸不能用于除铁锈

C．醋酸能与镁反应产生氢气

D．醋酸中碳元素的质量分数最大

下列实验设计及操作中，现象足以说明其结论的是（　　）

A．AB．BC．CD．D

用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe₂O₃转化为铁的具体过程是：Fe₂O₃ $\stackrel{400\mathit{℃～}500℃}{\to }$Fe₃O₄ $\stackrel{600\mathit{℃～}680℃}{\to }$FeO $\stackrel{700\mathit{℃～}800℃}{\to }$Fe，已知铁的氧化物除Fe₂O₃外，其余均为黑色。下列说法正确的是（　　）

A．装置中漏斗的作用是防止倒吸

B．通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁

C．该实验中所有的化学反应里，氧元素的化合价均未改变

D．当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时，固体成分是Fe₃O₄和FeO

某兴趣小组进行了化学探究活动。

实验一：相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯中，敞口放置在空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表。

实验二：

下列说法不正确的是（　　）

A．浓硫酸敞口久置后浓度会变小

B．实验二的溶液①中溶质只有Na₂CO₃

C．稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大

D．饱和石灰水的质量变化小于水的质量变化，原因之一是饱和石灰水吸收了空气中的CO₂

如图为某品牌奶粉标签的一部分。

（1）写出配料中一种盐的化学式：　　。

（2）营养素参考值%是指营养素含量占每日膳食推荐的营养素参考值的百分比。该奶粉中营养素参考值%最高的是　　，缺乏该元素可能会导致的疾病是　　。

（3）从均衡营养的角度分析，该奶粉中缺乏的营养素且属于有机物的是　　。

（4）世界卫生组织建议，成人每天锌元素的最大摄入量为15mg。如果某人每天食用此奶粉50g，摄入的锌元素质量为　　mg。

氧气是人类无法离开的物质。

（1）工业上常采用分离液态空气的方法获取O₂．能说明空气中存在氧气的事例有　　（写一点即可）。

（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集氧气，可选择的装置组合是　　。

（3）高锰酸钾制取O₂时，常用　　（填仪器名称）提供热源；现制取3瓶氧气，集气瓶容积为250mL，需要高锰酸钾的质量至少为　　g（通常氧气的密度约为1.34g/L，结果精确到0.1g）。

（4）某些空气净化剂含超氧化钾，其净化原理为：4KO₂+2CO₂═2K₂CO₃+3O₂．该方法一般不用于实验室制取氧气的原因是　　（写一点即可）。

燃烧是人类获得能量的重要方式。

（1）用如图探究燃烧条件。步骤一：通入N₂，点燃酒精灯；步骤二：冷却至室温；步骤三：通入O₂，点燃酒精灯。能说明可燃物燃烧需要O₂的现象是　　；从燃烧条件分析，用水灭火主要利用的原理是　　。

（2）相同条件下，n体积燃料完全燃烧放出的热量见表。

①从等体积燃料完全燃烧放出的热量分析，最适合家庭使用的燃料是　　。

②CO与其它燃料相比的主要缺点是　　。

③有科学家提出：“硅是未来的石油”，硅能在O₂中燃烧生成SiO₂，并放出大量的热。与化石燃料相比，用硅作燃料的优点是　　（写一点即可）；SiO₂的化学性质与CO₂有相似性，也能与NaOH溶液反应，该反应的化学方程式为　　。

从微观角度研究物质的变化才能揭示变化的本质。

（1）图一所示过程属于　　变化（填“物理”或“化学”），从微观角度可获得的信息是　　。

（2）请在图二空白方框内画出相应的微粒模型图　　。

（3）你对图三所示化学变化的微观解释是　　。

（4）图四反应的现象是　　；另写一个与该反应的微观实质相同的化学方程式：　　。

现对一批已生锈的弹壳进行回收利用，主要流程如图：

[资料]①该弹壳由铜锌合金制成，其锈的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃。

②Cu₂（OH）₂CO₃能与稀硫酸反应生成硫酸铜，其他杂质不溶于水，也不参与反应。

（1）为加快步骤一的反应速率，可采用的方法是　　（填一种即可）；

（2）溶液A中的溶质是　　；

（3）步骤三中发生反应的化学方程式为　　；

（4）回收锌的质量　　废弃弹壳中锌元素的质量（选填“大于”、“小于”或“等于”）；

（5）改变铜锌合金中锌的含量可以得到不同机械性能的黄铜。现欲制备120吨（t）含锌量小于35%的黄铜，该类黄铜具有良好的塑性，能承受冷热加工，但在200℃～700℃之间热加工时易断裂。下列符合原料配比及热加工条件的是　　（填字母序号）。

A．锌44t 铜76t 750℃

B．锌38t 铜82t 500℃

C．锌55t 铜65t 190℃

D．锌25t 铜95t 750℃

水是一种重要的物质。

（1）用水可以获得氢气。请写出一个由水生成氢气的化学方程式　　。

（2）水还可以用于鉴别物质。水鉴别氯化钠和硝酸铵依据的是　　。

（3）水是最常见的溶剂。

①下列溶液用水作溶剂的是　　（填字母序号）；

A．生理盐水

B．碘酒

C．葡萄糖溶液

②将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为　　g；

③如图为某物质在水中的溶解度曲线，欲使a点所示溶液变为b点，可采取的措施是　　。

④20℃时，用精密仪器称量5.85g NaCl和7.90g NH₄HCO₃，放入盛有50.00g 水的烧杯中，充分搅拌，静置，有晶体析出。请结合下表分析，理论上析出的晶体及晶体的质量分别为　　。

20℃时，五种物质在水中的溶解度

某兴趣小组发现某块土地玉米长势不好，为探究其原因，开启了项目学习之旅。

[查阅资料]玉米适宜在pH为6.0～7.0的土壤中生长；植物生长需要多种营养元素，包括碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等大量元素和其他微量元素。

[任务一]检测土壤的酸碱度并制定改良方案

（1）检测该地土壤的酸碱度

可选用的实验用品：精密pH试纸（可精确到0.1）、标准比色卡、pH计、其他自选

反思与评价：该实验方法有一处不够严密，请指出并说明原因　　。

（2）探究熟石灰对土样酸碱性的改变情况

实验方法：取300g土样和　　g蒸馏水混合，向其中加入一定量熟石灰，充分搅拌后静置，用pH计测定清液的pH；

测量结果：清液的pH为12.1；

反思：若要使改良的土壤适合玉米生长，需控制加入熟石灰的量。

（3）熟石灰用量的测定

实验目的：研究使300g土样呈中性所需的熟石灰的质量

实验方法：　                  　。

（4）查阅资料，常用的酸性土壤改良剂有：生石灰、熟石灰、草木灰（主要成分K₂CO₃）、含钙的贝壳灰 （主要成分CaCO₃） ； 要使改良后土壤的pH约为7，也可加入稍过量的　　（从上述改良剂中选择）。

[任务二]分析土壤肥力

通过观察，该土地上玉米叶色略有发黄，且有倒伏现象；该小组同学建议施加适量含氮元素和钾元素的复合肥，如　　。