2019年浙江省湖州市中考化学试卷

下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．冰水混合物

B．高锰酸钾制氧气后的残留固体

C．清澈的泉水

D．铝合金

2019年是化学元素周期表诞生150周年。联合国宣布今年为“国际化学元素周期表年”。根据化学元素周期表我们无法得知的是某元素（　　）

A．一个原子核内的质子数B．一个原子的质量

C．一个原子的核外电子数D．是金属还是非金属元素

镓酸锌是一种新型半导体发光材料，它的化学式为ZnGa₂O₄（或ZnO•Ga₂O₃）。镓酸锌在紫外线或低压电子的激发下能发出很纯的蓝光。镓酸锌也是一种新型光催化材料，能将CO₂高效转化为甲醇（CH₃OH），其化学反应模型如图所示。下列叙述中，错误的是（　　）

A．镓酸锌中镓元素的化合价为+3价

B．上述反应中镓酸锌的质量和化学性质都不变

C．上述反应中的反应物和生成物都属于化合物

D．在紫外线或低压电子激发下的镓酸锌是一种光源

下列实验方案能达到相应实验目的是（　　）

A．AB．BC．CD．D

等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7，则（　　）

A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等

B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等

C．混合前后水分子总数不变

D．混合前后阳离子总数不变

普通火柴的火柴头中含有可燃物、摩擦剂及氯酸钾和二氧化锰的混合物（氯酸钾和二氧化锰的混合物可提供助燃剂），火柴头在火柴皮上摩擦产生的热使可燃物燃烧放热，让氯酸钾快速分解产生助燃剂，使火柴头猛烈燃烧，从而引燃火柴梗。

（1）火柴头和火柴梗燃烧是因为温度达到了它们各自的　　。

（2）写出快速产生助燃剂的化学反应方程式　　。

有机物是自然界物质中的一个大家族。

（1）下列是生活中常见的物质：①尿素[CO（NH₂）₂]②纯碱（Na₂CO₃）③酒精（C₂H₅OH）④葡萄糖（C₆H₁₂O₆），属于有机物的是　　（选填序号）。

（2）食醋是生活中常用的调味品，其主要成分是乙酸（CH₃COOH），在乙酸分子中碳、氢、氧的原子个数比是　　。

（3）一定质量的某有机化合物X与8克氧气恰好完全反应，生成8.8克二氧化碳和1.8克水。X中各元素的质量比为　　。

课堂上，老师演示氢气还原氧化铜实验时，试管内壁出现光亮的紫红色。科学兴趣小组重做了这个实验，小明发现试管内壁显砖红色。为什么会出现不同的颜色呢？是否产生了别的物质？

小明查阅了相关资料。

资料1：氧化亚铜是砖红色不溶于水的固体

资料2：氧化亚铜能与硫酸反应，化学方程式为Cu₂O+H₂SO₄＝Cu+CuSO₄+H₂O

于是，小明往试管中加入一些稀硫酸浸泡一段时间后，根据产生的现象得出结论：附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜。

（1）得出“附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜”这一结论，依据的现象是　　。

（2）小明与其他几个兴趣小组的同学进行了交流，发现加热前：第一小组是在潮湿的试管中加氧化铜粉未的；第二小组氧化铜粉末堆积在试管底部；第三小组氧化铜粉末薄薄地平铺在试管内壁。三个小组其他操作都相同且规范。结果是第一、二小组实验后试管内壁都显砖红色，第三小组试管内壁显光亮的紫红色。

通过比较分析，试管内壁出现砖红色物质的原因可能是　　。

（3）第三小组实验虽然很成功，但是实验后试管内壁不容易清洗。老师告诉他们这是由于氧化铜粉末铺在试管内壁上造成的。如何既让实验成功又不会在试管内壁留下难以清洗的铜？小明经过思考重新设计了一个实验：他选择一束光亮的铜丝，对铜丝进行　　处理，将处理过的铜丝代替氧化铜粉末进行验，达到了预期的效果。

小明把去除氧化膜的铝条用线栓好（线不与硫酸铜溶液反应），浸入硫酸铜溶液中上部，除了观察到事先预计到的现象外，还发现了一些其他现象：反应一开始产生了较多气泡，试管壁发烫；反应较长时间后，铝条周边溶液接近无色透明，铝条以下溶液颜色几乎没变，上下溶液界面清晰，分层明显。

（1）事先预计可观察到的现象是　　。

（2）解释试管中溶液出现分层的原因：　　。

（3）小明对气泡的成分提出了如下假设：可能是氢气；可能是二氧化硫；可能是氧气；可能是…

因为在实验过程中没有闻到刺激性的气味，所以小明同学排除气体是　　的可能性。

（4）小明在老师的指导下另取相同原料做了该实验，并用尖嘴导管将产生的气体导入洗涤液中，洗涤液中出现大量气泡，点燃气泡时发出爆鸣声并看到火焰。老师告诉他铝片表面产生的气体就是氢气，检验该气体时，不是直接在尖嘴导管口点燃，而是点燃从洗涤液中冒出的气泡。老师为什么要求小明这么操作？　　

小明还有一个疑问：为什么铝放入硫酸铜溶液中会产生氢气呢？小明查阅资料得知，硫酸铜溶液属于酸性溶液，酸性溶液和酸溶液具有某些相似的性质。

图中的a、b、c、d是初中科学中常见的四种不同类别的物质，连线的两物质（或其水溶液）都能发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去）。其中甲是标准状况下密度最小的气体；乙为氯化物，是家庭做菜时必要的调味品；a为常见的单质，它的制品在生活中应用极广，其组成元素是合成人体血红蛋白所必需的；c中含有三种元素，c和d相混时会产生蓝色絮状沉淀物丙。

（1）c的化学式是　　。

（2）a与b反应的化学方程式是　　。

（3）c与d反应的基本类型属于　　。

实验室里有一瓶氢氧化钙粉末由于较长时间敞口放置，已部分变质为碳酸钙。某课外兴趣小组为测定该瓶粉末中碳酸钙的质量分数，进行实验操作、数据收集和计算。

（1）配制稀盐酸：配制500克7.3%的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸 　　克。

（2）抽样测定：将瓶中粉末搅拌均匀后称取20克样品放入烧杯并置于电子秤上，再加入足量稀盐酸充分反应，总质量与反应时间的关系如下表所示：

完全反应后，生成的CO ₂气体的质量为 　　克

（3）计算出该样品中CaCO ₃的质量分数（要有计算过程）。

（4）经过分析讨论，同学们觉得这样测得的结果有可能偏大，原因是 　　（指出一点即可）