2018年江苏省镇江市中考化学试卷

下列属于纯净物的是（　　）

下列属于物质化学性质的是（　　）

下列化学用语正确的是（　　）

下列做法正确的是（　　）

下列归类不正确的是（　　）

下图是粗略测定草木灰中碳酸钾含量的部分操作，其中对应操作不规范的是（　　）

下列实验方法正确的是（　　）

下列排序正确的是（　　）

下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（　　）

如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（　　）

下列指定反应的化学方程式正确的是（　　）

物质性质决定用途。下列说法不正确的是（　　）

下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（　　）

下列实验操作中不能达到实验目的是（　　）

有Cu ₂（OH） ₂CO ₃[M _r＝222]与Cu的混合物25.4g，在空气中加热一段时间，得剩余固体23.1g，向该固体中加入300.0g 9.8%的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g。下列说法正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0gNa ₂CO ₃粉末，另一支试管中加入3.0g NaCl粉末，按图1、2进行实验，下列说法正确的是（　　）

烧杯中盛有MgSO ₄和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH） ₂溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（　　）

如图是一种吸收废气中SO ₂并得到H ₂SO ₄的方法，下列说法不正确的是（　　）

用化学符号表示：

（1）金刚石　　；

（2）磁铁矿的主要成分　　；

（3）儿童缺少　　元素严重时，会得侏儒症；

（4）相对分子质量最小的氧化物　　。

选择下列适当的物质填空（选填序号）：

A．干冰B．聚乙烯C．硝酸钾D．碳酸氢铵E．烧减F．活性炭G．熟石灰H．聚氯乙烯

（1）用于冰箱除异味的是　　；

（2）溶于水温度升高的是　　；

（3）可用于人工降雨的是　　；

（4）常用作复合肥料的是　　；

（5）可改良酸性土壤的是　　；

（6）可用于食品包装的是　　。

如图，加热密封锤形玻璃泡内的碘颗粒，观察到玻璃泡内充满紫红色气体。

（1）该变化属于　　变化（选填“物理”或“化学”）；

（2）碘由固态变为气态时，分子间的空隙　　（选填“变大”或“变小”）。

某兴趣小组利用实验室制CO₂的废液得到CaCO₃和NaCl晶体，过程如下：

（1）试剂X可用　　（选填序号）。

a．NaOH溶液     b．Na₂CO₃溶液       c．K₂CO₃溶液

（2）操作I需要用到的玻璃仪器有　　、　　和烧杯。

（3）操作Ⅱ的名称为　　。

将一定量的Na₂O₂固体投入到一定量的CuSO₄溶液中，生成蓝色沉淀，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体。

（1）写出该反应的化学方程式（其中Na₂O₂与CuSO₄的化学计量数之比为1：1）　　。

（2）实验结束后，某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，则上述反应是　　（选填“吸热”或“放热”）反应。

请结合图回答问题：

（1）仪器名称：① 　　，② 　　。

（2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 　　（选填序号），该反应的化学方程式为 　　。用E装置收集氧气完毕后，应先 　　（选填"从水中取出导气管"或"熄灭酒精灯"）。

（3）实验室制取CO ₂，反应的化学方程式为 　　，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是 　　（选填序号），可用D装置收集CO ₂的理由是 　　。

（4）NH ₄Cl溶液与NaNO ₂溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置。

①合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比为 　　。

②实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到 　　现象。

如图为某同学所做的实验及现象。

（1）实验1发生反应的化学方程式为 　　。

（2）实验2生成Ca（HCO ₃） ₂．实验3发生反应的化学方程式为 　　，该实验说明CaCO ₃比Ca（HCO ₃） ₂热稳定性 　　（选填"强"或"弱"）。

（3）某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca（HCO ₃） ₂、Mg（HCO ₃） ₂。

①生活中常用 　　来区分硬水和软水。

②煮沸硬水可降低水的硬度，同时生成难溶性混合物固体A。

【猜想】固体A中除CaCO ₃外，还含有：

猜想1：只含MgCO ₃

猜想2：只含Mg（OH） ₂

猜想3：MgCO ₃和Mg（OH） ₂

【实验】取10.0g干燥的固体A，加入足量的稀盐酸充分反应，产生4.4gCO ₂气体。

【结论】

①猜想1、2错误。其中判断猜想1错误的理由是 　　。

②猜想3正确，固体A中MgCO ₃和Mg（OH） ₂的质量比是 　　。

【拓展】在100℃时加热溶有较多Ca（HCO ₃） ₂、Mg（HCO ₃） ₂的硬水，1小时后得到CaCO ₃和Mg（OH） ₂•MgCO ₃•3H ₂O的固体混合物。写出Mg（OH） ₂•MgCO ₃•3H ₂O与稀盐酸反应的化学方程式： 　　。

现有一包不纯的 Na₂SO₄固体，可能含有Fe（NO₃）₃、CaCO₃、NaC1、MgCl₂、Ba（OH）₂中的一种或几种，现做如下实验：

（1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体一定不含　　。

（2）取固体A，加入足量稀HCl，固体完全溶解，则原固体一定不含　　，一定含有　　。

（3）取少量滤液B．滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含　　。

（4）另取少量滤液B，先滴加过量　　溶液，静置，再滴加AgNO₃溶液，出现白色沉淀，则原固体还含有NaCl。

如图为某些物质间的转化关系，甲、乙、丙均为气体，乙有激性气味，丁是应用最广泛的金属。A是大理石的主要成分，G是一种化肥，H为红棕色固体。部分反应物和生成物已略去。

（1）化学式：B 　　，F 　　。

（2）自然界中，甲和D反应产生一种供给呼吸的气体，该反应名称为 　　。

（3）反应①、②的化学方程式：① 　　；② 　　。

（4）由反应②可知，在农业上施用G时应注意 　　。

铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

（一）铁的应用和防护

（1）某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为 　　。

（2）铁锈主要成分是Fe ₂O ₃•nH ₂O，铁生锈主要与空气中的 　　有关。

（3）如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是 　　。

（4）铁生锈的次要过程：Fe FeCO ₃•nH ₂O FeCO ₃

写出Fe转化为总反应的化学方程式 　　。

（5）为防止铁生锈，可对铁制品进行"发蓝"处理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21：8）保护膜，该氧化物的化学式为 　　。

（二）废铁的再利用

黄钠铁矾[NaFe _x（SO ₄） _y（OH） _z]是一种高效净水剂。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe ₂O ₃和FeCO ₃）制备黄钠铁矾的主要流程如图：

（1）将废铁屑研磨成粉末的目的是 　　。

（2）"酸溶"时H ₂SO ₄与Fe、FeCO ₃反应，还发生反应的化学方程式有 　　和Fe+Fe ₂（SO ₄） ₃＝3FeSO ₄。

（3）"转化1"发生反应的化学方程式为 　　。反应时温度不宜过高的原因是 　　。

（三）黄钠铁矾组成确定

称取9.70g黄钠铁矾，用如图装置进行热分解实验。

【资料】

①NaFe _x（SO ₄） _y（OH） _z在T ₁℃分解会生成H ₂O（气态），提高温度至T ₂℃继续分解产生SO ₃气体，并得到Fe ₂O ₃和Na ₂SO ₄。

②浓硫酸可用于吸收SO ₃。

（1）装配好实验装置后，先要 　　。

（2）分别控制温度在T ₁℃、T ₂℃对A中固体加热。

①控制温度在T ₁℃加热，实验后测得B装置质量增加1.08g。

②用D装置替换B装置，控制温度在T ₂℃，加热至反应完全。

③T ₁℃、T ₂℃时，加热后均通入一段时间N ₂，目的是 　　。

（3）反应完全后，将A装置中固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得4.80g固体，将滤液蒸干得1.42g固体（不含结晶水）。

结论：NaFe _x（SO ₄） _y（OH） _z中，x：y：z＝ 　　。

反思：若该实验过程中缺少C装置，则x：z的值 　　（选填"偏大""偏小"或"不变"）。